湖北省沙市中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、1湖北省沙市中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题 时间：80 分钟 分数：100 分 考试时间：2019 年元月 23 日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第卷（选择题 共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A氯气易燃气体 B汽油易燃液体C硫酸腐蚀品 D高锰酸钾氧化剂3下列物质中属于电解质的是（ ）A乙醇 BCO 2 C烧碱 D金属铁4下列生活实例中，运用了过滤

2、原理的是（ ）A用笊篱捞饺子 B用热水沏茶 C用洗衣粉去除油渍 D用冷水浸泡中药5下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AK +、Fe 3+、SCN 、Cl BFe 3+、K +、OH 、SO 42 CFe 2+、K +、Cl 、MnO 4 DNa +、H +、SO 42、CO 32 6下列关于 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ）A均能够产生丁达尔效应 B微粒直径均在 1100 nm 之间C分散质微粒均可透过滤纸 D加入少量 NaOH 溶液，只有 MgCl2溶液产生沉淀7下列实验操作错误的是（ ）A实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B分液漏斗使用前需要

3、先检查是否漏液C做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，下列操作中正确的是（ ）A将 NaCl 固体直接放在托盘天平的托盘上称量 2B选择仪器时，使用 100 mL 容量瓶C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切9浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D酸性10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离水和

4、乙醇 分液 水和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点 117.5）中的乙醚（沸点 34.6）蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大11用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+数为 0.02NAC0.1 mol Na 2O2与足量 CO2反应转移的电子数为 0.2NAD物质的量浓度为 0.5 molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA12下列离子检验的方法正确的是（ ）A向某溶液中加入硝酸银

5、溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl B向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42 C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ D向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 CO3213下列离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2BCaCO 3与稀盐酸反应：CO 32+2H+=CO2+H 2OCFeCl 3溶液与 Fe 反应：Fe 3+Fe=2Fe2+D钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH+H214ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2

6、：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。下列说法正确的是（ ）3AClO 2是氧化产物 BKClO 3在反应中得到电子CH 2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO 3参加反应有 2 mol 电子转移15在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有 Cl2存在C加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 存在16向 200 mL 0.1 mo/L 的

7、 Fe(NO3)2溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）A1.44 g B1.6 g C1.8 g D2.14 g第卷（非选择题 共 52 分）17 （12 分）分别向盛有紫色石蕊溶液 澄清石灰水 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液的试管中通入 SO2气体。（1）试管中的实验现象为_。（2）试管中发生反应的离子方程式为_（通入少量的SO2） 。（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是_（填试管标号） 。（4）上述实验中，SO 2表现出酸性氧化物性质的是_（填试管标号，下同） ，SO 2表现出漂白性的是_，SO 2表现出

8、还原性的是_。18 （10 分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了 NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_。（2）NO 是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在 400左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把 NO 还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有 10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为_。（4）写出实

9、验室由 NH4Cl 和 Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式4_。进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_、_。19 （12 分）某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。（1）装置中仪器 c 的名称是_，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_。（2）装置的作用是_。（3）实验过程中装置中的实验现象为_。（4）实验结束后，该组同学在装置 III 中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，

10、你认为还需在上图装置与 III 之间添加下图中的_装置(填序号)。（5）装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式_。20 （10 分）A、B、C、D 都是中学化学中常见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去） 。根据题意回答下列问题：cMnO2 a b饱和食盐水淀粉-KI 溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液 NaOH 溶液碱石灰 浓硫酸56A BDD C（1）若 A、B、C 的焰色反应均为黄色，C 为发酵粉的成分之一，D 的过度排放会造成温室效应。 B 的俗名为_。 反应的离子方程式是_。（2）若 A、D 均为单质，

11、且 A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 写出 A 的一种用途_。 反应的离子方程式是_。 检验 B 的溶液中阳离子的方法是_。21 （8 分） （1）标准状况下，测得 1.32 g 某气体的体积为 0.672 L，则此气体的摩尔质量为_。（2）三种正盐的混合溶液中含有 c(Na+)=0.2 molL1、c(Mg 2+)=0.25 molL1、c(Cl )=0.4 molL1，则 c(SO42-)为_molL 1。（3）0.12 mol FeCl2加入 100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+，Cr 2O72被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O

12、7溶液的物质的量浓度为_ molL1。（4）现实验室要用质量分数为 40%的浓氢氧化钠(密度为 1.2 gmL1)来配制浓度为 0.6 molL1的稀氢氧化钠溶液 100 mL，问需要这种浓碱的体积是_ mL。7高一年级期末考试化学答案17 （12 分） （1）溶液由紫色变为红色（2 分） （2）SO 2+Ca2+2OH= CaSO3+H 2O（2 分）（3）（2 分） （4）（2 分） ；（2 分） ；（2 分）18 （10 分） （1）3Cu+8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O（2 分）（2）23（2 分） （3）3NO 2+H2O=2HNO3+NO（2 分）（

13、4）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O（2 分） 氨气易溶于水（1 分） ；氨气与水反应生成碱（1 分）19 （12 分） （1）分液漏斗（2 分） ；MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O（2 分）（2）除去氯气中的氯化氢气体（2 分）（3）无色溶液变为蓝色（2 分）（4）（2 分）（5）Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O（2 分）20 （10 分） （1）纯碱（或苏打） （2 分）2OH +CO2=CO32+H2O（2 分）（2）消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可（2 分）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl（2 分）取少量 B 的溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，若出现红色，说明 B 中的阳离子是 Fe3+（其他合理方法均给分） （2 分）21 （8 分） （1）44 g/mol （2）0.15（2 分） （3）0.2（2 分） （4）5（2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A C A C C A B D D B C D B A B8