河南省驻马店市第一高级中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -驻市一高 2017-2018 学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间为 90 分钟。第 I 卷(选择题，共 48 分）本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、 选 择 题 (本 题 共 16 小 题 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ， 每 小 题 3 分 ， 共 48 分 ）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.下列事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成

2、油水混合物C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择的萃取剂与原溶剂互不相溶4.下列叙述正确的是ANaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na+和 ClBNaCl 是电解质，故 NaCl 晶体能导电CNH 3溶于水能够导电，但 NH3属于非电解质D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多5.目前人类已发现几千万种物质，

3、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 A.S02(酸性氧化物） B.氨水(电解质） C.HN0 3 (含氧酸） D.氯水(混合物）6在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事- 2 -件中一定涉及到氧化还原反应的是( )A用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” B用工业石蜡等给瓜子“美容” C用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳 D用硫磺燃烧法熏蒸中药材7.不能实现下列物质间直接转化的元素是A.碳 B.钠 C.硫 D.铁8关于同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列比较正确的是( )密度比为 1611 密度比为 1116 体积比为 161

4、1 体积比为 1116A B C D9下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C. 置换反应一定属于氧化还原反应 D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应10.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A.2Na+2H202Na0H+H 2 B. C1 2+H20HC1+HC10C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H20 2 H2+0 211无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）ANa +、Ba 2+、S 2 、SO 42 BNa +、Cu 2+、SO 42 、Cl

5、CBr 、Ba 2+、Cl 、K + DCa 2+、K +、CO 32 、NO 312.高铁酸钾(K 2Fe04)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列说法正确的是A.反应中 KCIO 做还原剂 B.KC1 是还原产物C. K2Fe04中铁的化合价为+7 D.制备 K 2Fe04 时，1 mol Fe(OH) 3 得到 3mol 电子13.以 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AN- 3 -A. 58.5 g 氯化钠固体中含有 个氯化钠分子.ANB. 1 mol Fe 参与反应失去电子数目一定

6、为 2 AC. 1 molNa 被完全氧化生成 Na202，失去 2 个电子D.常温下,46 g N0 2和 N204的混合物中含有的氮原子数为 AN14.下列反应的离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H +=2Ag+H2B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe 203+6H+=2Fe3+3H20C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC0 3+2H+=Ca2+C02+H 20 D.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(0H) 2+2H+=Ca2+2H2O 15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2S03+I2+ H20 = 2HI + H2S042FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+

7、2HC1 + I23FeCl2+ 4HN03= 2FeCl3+ NO + 2H 20 + Fe(N03)3A. H2S03 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2S03 NOC. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2S03 I-16硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知 25.0 mL 0.10 molL1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为 Cl ，则 S2O 将转化成23A. S2 B. S C. SO D. SO23 24第卷(非选择题，共 52 分）二、填空题(本题共 5 小题，共 52 分）17.（8分）有下列物质 氢氧化钠固体

8、铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO 45H2O晶体，请用序号填空：上述状态下可导电的是_ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_18 （14 分）(1)同温同压下，同体积的 NH3和 H2O（水蒸气）质量比是 。(2)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。- 4 -(3)含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3中所含的 SO42 的物质的量是_。(4)2molSO3和 3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_。(5)欲用 98%的浓硫酸(=1.8

9、4g/cm 3 )配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。所需量取 浓硫酸的体积为 mL。(6)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的化学式是_。19.（8 分)按要求作答：(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2H 2O=2HNO3NO如果此反应过程中转移电子数为 4 mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O如果此反应生成 5 mol Cl2，发生氧化反应的 HCl 的物质的量

10、为_mol。20. （12 分）、粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、S0 42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。(1)粗盐提纯的步骤有：加入过量的 Na2C03溶液；加入过量的 BaCl2溶液；加入过量的 NaOH 溶液；调节溶液的 pH 等于 7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是 （填写字母序号） 。A B C D(2)按所选顺序操作时，加入足量 Na2C03溶液反应的离子方程式是 ； (3)判断 SO42-已除尽的方法是_ _ _； 、实验室配制 480mL0.2mol/LNaCl 溶液，回答下列问题： - 5 -(1) 应用托盘天平称取氯化钠晶体_ _g(2)配制 Na

11、Cl 溶液时需用的玻璃仪器有_ _。(3) 下列情况下所配溶液的浓度是偏低的是 A. 加水时超过刻度线后又吸出使液面刚好与刻度线相切 B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C. 溶解后没有冷却便进行定容 D. 称量氯化钠晶体时左码右物 E. 定容时俯视容量瓶刻度线 F .定容摇匀后液面低于刻度线未作处理。 21. (10 分)某溶液中只含有 Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：(1)沉淀 1 的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。(2)若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为 。(3)

12、若试剂 B 为 NaOH 溶液，则生成沉淀 2 的离子方程式为 。(4)如果原溶液中 Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为 0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中 NO3- 浓度为 molL -1。高一化学第一学期期中考试参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）- 6 -1-5 DBACB 6-10 DDDCB 11-15 CBDBA 16 C二、非选择题(包括 5 大题,共 52 分)17 （8 分） 18 （14 分）(1) 17:18 (2) 0.3NA (3)0.6mol (4) 2:3 2:3 (5) 13.6 （6）XY 3 19. （8 分）(1) 4(2) 1020 （12 分）、 （1）D （2）Ba 2+CO 32- BaCO 3 Ca 2+CO 32- CaCO 3（3）取上层清液少量于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明 SO42-已除尽。（或静置，直接向上清液中滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明 SO42-已除尽）、 （1）5.9 （2）500mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（量筒可不填） （3）AD21. （1）AgCl ，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg(OH)2；（4）0.5。- 7 -