四川省邻水实验学校2018届高三化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -四川省邻水实验学校 2018 届高三化学上学期第三次月考试题（满分：300分，考试时间：150分钟）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第 I 卷一、选 择 题 ： （ 本 题 共 13小 题 ， 每 小 题 6分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中 ， 只 有 一 项 是 符 合 题 目 要 求 的 。）7、 “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料

2、合成高分子材料 无机非金属材料8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2-、K + B. pH=1 的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -C. c(NO3-) = 1 molL-1的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中：K +、SO 42-、Na +、MnO 4-9、通常工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl2中

3、所含离子总数约为 0.3 NAB. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NAC. 标准状况下，17 g H 2O2中所含电子总数约为 9 NAD. 生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积在标准状况下约为 0.224 L10、下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO3- 3 Cu2+ + 2 NO+ 4 H 2O BH 2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH- + Ba2+ + SO42- BaSO4 + H 2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现

4、浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaCO3 + CO 32- + 2H2OD在 AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH- Al(OH)311、是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：- 2 -元素 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099下列说法中不正确的是（ ）A.的单质加热时能与氧气化合 B.的单质常温下可与水剧烈反应C.与可以形成离子化合物 D.非金属性 12、 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）13、碘循环工

5、艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C. 该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为 2SO24H 2OI 2 H2 + 2H2SO4 +2HI26.(15 分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl 2)是一种液态化合物，沸点 77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl 2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO 2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

6、实验目的 实验操作及现象A 证明酸性条件下 H2O2氧化性强于 I2向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入 10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色B 检验 Na2SO3溶液是否变质向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D 证明 SO2具有漂白性 将 SO2通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去- 3 -请回答下列问题：(1)仪器 c 的名称是_ _。(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式为 。(3)SOCl2与水反

7、应的化学方程式为 。蒸干 AICl3溶液不能得到无水AlCl3，使 SOCl2与 AlCl36H2O 混合加热可得到无水 AlCl3，试解释原因： 。 (4)下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是 。(5)装置 e 中产生的 Cl2经过装置 d 后进入三颈烧瓶，请在 d 的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验方法是_ _ （己知 SCl2的沸点为 50） 。若反应中消耗 Cl2的体积为 896 mL(己转化为标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的 SOCl2 4.76 g，则 SOCl2的产率为 _（保留三位有效数字） 。（相对原子质量：O

8、16 S32 Cl35.5）(7)分离产物后，向获得的 SOCl2中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液 W，检验溶液 W 中存在 Cl-的方法是 。27、 （ 15分 ） 某 研 究 小 组 以 粗 盐 和 碳 酸 氢 铵 （NH4HCO3） 为 原 料 ， 采 用 如 图 所 示 流 程 制 备 纯 碱 和 氯 化 铵 。已 知盐 的 热 分 解 温 度 分 别 为 NH4HCO336 ； NaHCO3270 ； NH4Cl 340 ； Na2CO3 850 。- 4 -(1)粗盐中主要含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有：NaOH；BaC

9、l 2；HCl；Na 2CO3，其加入的顺序合理的是 （填序号） 。过滤中用到玻璃棒的作用是 。A B C D(2)如何运用简单的方法判断粗盐中 SO42-是否已除尽？ 。(3)从 NaCl 溶液到沉淀 1 的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体 NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入 NH4HCO3之后，原因是 。(4)写出沉淀 1 受热分解的化学方程式： 。(5)为提高 NH4Cl 产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是 ；步骤 X 包括的操作有 。(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度（假设杂质只含有 NaCl） ，他称取 wg 该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过

10、量的 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 mg，试计算该样品中 Na2CO3的质量分数为 。 （用相关字母表示）28、(14 分)铁是应用最广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物 FeClx 的化学式。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40molL-1的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸 25.00mL。通过计算求出 FeClx中 x 的值为

11、（取整数） 。(2)在实验室中，FeCl 2可用铁粉和 反应制备，FeCl 3可用铁粉和 反应制备。现有一瓶 FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴 ，观察溶液是否变成红色即可得出结论。(3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式： ；工业上还可以用 FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入定量的锌- 5 -粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是 （填序号） 。A若无固体剩余，则溶液中可能含有 Fe3+、Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+四种离子 B若溶液中有 Cu2+，则体系中一定没

12、有固体剩余C若有固体剩余，则溶液中一定有反应 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+发生D当溶液中有 Fe2+存在时，则一定没有 Cu 析出(4)高铁酸钾（K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为 ，FeCl 3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 （并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）35(15 分)化学选修 3：物质结构与性质(1)基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径 Li _H (填“

13、” 、 “=”或“”)某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物M 的部分电离能如表所示： I1/kJmol-1 I2/kJmol-1 I3/kJmol-1 I4/kJmol-1 I5/kJmol-1738 1451 7733 10540 13630M 是_ (填元素符号)。(3)Cu2+基态的电子排布式为_；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH 3)4SO4.H2O 晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。(4)某单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如

14、下图丙所示，若已知该原子半径为 d，N A表示阿伏伽德罗常数。摩尔质量为 M，则该原子的配位数为_，该晶体的密度可表示为_。36、 （15 分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：- 6 -(1)BC, D E 的反应类型是 , 。 (2)E 的结构简式是 。(3)已知 A 的相对分子质量与 B 相差 16，写出 A 与银氨溶液反应的化学方程式 。(4)写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 。(5)下列关于 G 的说法正确的是 。a能发生水解反应、加成反应、消去反应和氧化反应 b.分子式是 C9H8O3c. 1molG 最多能和 4mol 氢气或 3mo

15、lNaOH 溶液反应 d. 属于芳香化合物(6)写出满足下列条件的 G 的所有同分异构体的结构简式： 。含有苯环且苯环上的一氯取代物只有两种 该物质能水解 滴加 FeCl3溶液显紫色- 7 -高 2015 级化学月考答案选择题:CABCDAC26 27 （除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）B 引流（1 分）（2）静置片刻后向上层清液中再滴加一滴 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀表明粗盐中已除尽，反之则表明没有除尽4SO（3）防止 NH4HCO3受热分解 （4）2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2+H 2O= = = = = （5）抑制 NH 的水解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

16、 （6） 106%97mw28.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）3 （2）稀盐酸或 FeCl3溶液（1 分） Cl 2（1 分） KSCN 溶液（3）2Fe 3+ + 2I-= I2 + 2Fe2+ AC（4）+6（1 分） （3 分） 35. （除标注外每空 2 分,共 15 分） （1）M（1 分） 9（1 分） （2）（1 分） Mg（3）1s 22s22p63s23p63d9 sp3 （4）12 10342rAMdN）（36. （15 分） （1） 取代反应, 酯化反应（或取代反应） （各 1 分） （2） （2 分） - 8 -(3) CH3CHO2Ag(NH 3)2OH CH3COONH43NH 32AgH 2O （2 分） （3 分） （3 分）(5) a、d（2 分） (6) （各 1 分）(6) HO- -CH=CH-OOCH HO- -COOCH=CH2HO- -C-OOCHCH2HO- -OOCCH=CH2