2019年春九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时盐的性质及复分解反应知能演练提升（新版）新人教版.docx

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1、1第 2 课时 盐的性质及复分解反应知能演练提升能力提升1.(2018 湖南邵阳中考)用括号内的物质不能区分的一组是( )A.NaCl、NaOH、NH 4NO3三种固体(水)B.K2CO3、Na 2SO4、BaCl 2三种溶液(稀硫酸)C.铁粉、木炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D.NaOH、NaCl、Na 2SO4三种溶液(酚酞)2.下列各组物质间能发生化学反应的是( )A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A.在稀盐酸中:Ba 2+、C 、Zn 2+O2-3B.在氢氧化钠溶液中:H +、Mg 2+、Cl

2、-C.在氯化钠溶液中:K +、Ca 2+、N O-3D.在硫酸铵溶液中:Na +、Cu 2+、OH -4.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分为 K2CO3)和水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1 个 B.2 个C.3 个 D.4 个5.(2018 山东青岛中考)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀

3、生成。(3)另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断,下列说法正确的是( )A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾26.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是( )A.铜粉(CuO)加入过量的稀硫酸,过滤B.H2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液,干燥C.NaCl 溶液(Na 2SO4)加入适量的 Ba(NO3)2溶液,过滤D.CaCl2溶液(

4、HCl)加入过量的碳酸钙粉末,过滤7.A、B、C、D 是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有 X 元素,已知:X 元素是地壳中含量最高的元素A 为单质,B、C、D 为化合物B 是产生温室效应的主要气体C 大量用于建筑业;C 与稀盐酸反应可产生 BD 是一种正盐,D 与饱和石灰水反应可生成 C 和另一种碱请回答:(1)X 元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素; (2)C 的化学式为 ; (3)写出 A 与铁反应的化学方程式: ; (4)写出 D 与饱和石灰水反应的化学方程式: ; (5)写出 D 的一种用途 。 8.实验室有失去标签的四种溶液,只知道分别是碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、氯化钙

5、溶液和稀盐酸,请参与下列实验:(1)不用化学实验就能鉴别出来的是 (填化学式,下同)溶液。 (2)取另外的三种溶液两两混合,实验步骤、现象和结论如下:【实验步骤】任取少许两种溶液于试管中,再用滴管取另一种溶液,分别滴加到上述两支试管中。【现象和结论】若一支试管产生气泡,另一支试管无明显现象,则滴管所取的溶液为 溶液,产生的气体是 ,相关化学方程式为 。 若实验现象为 ,则滴管中所取的是碳酸钾溶液。 (3)某同学将(2)中实验后的所有废液倒入一个烧杯中,最后烧杯中一定存在的离子有 (填离子符号)。 9.A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“”表示相

6、连的两种物质能在溶液中发生反应)。若 B 为纯碱,A、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题:(1)物质 A、B、C 的化学式分别是 、 、 。 (2)物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 。 (3)纯碱的一种用途是 。 探究创新310.某化学兴趣小组在实验室发现一试剂瓶标签受到腐蚀(如图所示),他们对此产生了兴趣。【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 。 (2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你

7、认为她的依据是 。 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。【设计实验】实验操作 实验现象取少量样品于试管中,慢慢滴加 BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续加入稀盐酸 先出现白色沉淀,后产生大量气泡【实验结论】(3)该瓶无色溶液是 。生成白色沉淀过程的化学方程式是 。 【实验反思】(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。小强的实验操作是 。 经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 。 答案：1.D2.D A 项,金属活动性顺序中,Ag 在

8、 H 后面,所以 Ag 不会与酸发生置换反应,故 A 不符合题意;B 项,金属活动性顺序中,Fe 在 Zn 的后面,所以 Fe 不会把 Zn 从其盐溶液中置换出来,故 B 不符合题意;C项,盐溶液与盐溶液反应时,生成物中要有沉淀生成时,反应才发生,硝酸钾溶液和食盐水不发生反应,故 C 不符合题意;D 项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,反应可以发生,故 D 符合题意。3.C 两种离子在水溶液中不能大量共存,是指这两种离子相遇后生成气体、沉淀或水。稀盐酸中含 H+,A 中 H+和 C 、Ba 2+和 C 都不能大量共存;氢氧化钠溶液中含 OH-,B 中 OH-与 H+、OH -与O2-3 O2-

9、3Mg2+不能大量共存;硫酸铵溶液中含 N ,D 中 N 与 OH-、Cu 2+与 OH-都不能大量共存。H+4 H+44.B 相互混合后,Na 2CO3、CaO、K 2CO3和 H2O 可能发生如下反应:CaO+H 2O Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH;K 2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。5.D 6.C7.答案(1)非金属(2)CaCO3(3)3Fe+2O2 Fe3O4(4)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH4(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)解析地壳中含量最高的元素为氧元素,所

10、以 X 为氧元素,属于非金属元素,则 A 为 O2;B 是产生温室效应的主要气体,则 B 为 CO2;C 大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生 B(CO2),则 C 为 CaCO3;D 能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则 D 为 Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。8.答案(1)CuSO 4(2)HCl CO 2 K 2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2一支试管中产生气泡,另一支试管中产生白色沉淀(3)K+、Cl -解析(1)硫酸铜溶液为蓝色,因此不用化学实验就能鉴别出来的是 CuSO4溶液;(2)盐酸与碳酸钾反应产生气泡,和氯化钙混合无现象,因此若实验现象为一支试

11、管产生气泡,另一支试管无明显现象,则滴管所取的溶液为稀盐酸,产生的气体是二氧化碳,化学方程式为K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2;滴管所取的溶液是 K2CO3溶液,碳酸钾能够与氯化钙反应产生沉淀,与稀盐酸反应产生气泡,因此观察到的现象为一支试管产生气泡,一支试管产生沉淀;(3)三种物质两两反应,其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水,而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水,因此一定含有的离子是钾离子和氯离子。9.答案(1)H 2SO4 Na 2CO3 Ba(OH) 2(合理答案均可)(2)Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H 2O(合理答案均可)(

12、3)作洗涤剂(合理答案均可)10.答案(1)NaCl(2)这二者的化学式中 Na 元素的右下角都不是 2(3)Na2CO3溶液 BaCl 2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl(4)取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸 在玻璃片上放一小片 pH 试纸,将样品溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得溶液 pH 大于 7(或取少量无色溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,观察到溶液变红等)解析(1)氯化钠中不含有氧元素,故不可能是氯化钠。(2)碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素的右下角没有数字 2,故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠。(3)根据实验现象,加入氯化钡溶液产生了沉淀,产生的沉淀能与盐酸反应产生气体,故该物质是碳酸钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。(4)碳酸钠能与盐酸反应产生气体,而硫酸钠不与盐酸反应,故可以使用盐酸,与样品混合,观察有无气体产生来确定物质的成分。