（浙江专用）2018年高中化学专题4化学反应条件的控制课题3反应条件对化学平衡的影响教学案苏教版选修6.doc

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1、1课题 3 反应条件对化学平衡的影响浙江选考加试要求1氯化钴溶液的变色原理。2浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响。3不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度。1化学平衡状态在一定条件下的某个可逆反应，在向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。因此，反应开始时， v 正 最大， v 逆 为零。随着反应的进行， v 正 逐渐减小， v 逆 逐渐增大。反应进行到某一时刻， v 正 v 逆 ，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。上述可逆反应中， v 正 、 v 逆 随反应进行的时间( t)的变化情况，可表

2、示如图。2化学平衡的移动化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使 v 正 v 逆 。当 v 正 v 逆 时，平衡向正反应方向移动；当 v 正 v 逆 时，平衡向逆反应方向移动。(1)当增大反应物浓度时，新的正反应速率 v 正 增大，即 v 正 v 正 ，由于生成物的浓度没有变化，在 v 正 增大的瞬间， v 逆 并没有增加，即 v 逆 v 逆 。所以，此时 v 正 v 逆 ，平衡将向正反应方向移动。(2)当增大平衡体系压强时，混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气体物质浓度的等倍数增加，不会使正、逆反应速率等倍增加。如：2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g) Q。所以

3、，增大压强会使平衡向生成三氧化硫的方向移动，也就是向气体体1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识、加深对化学平衡移动的理解。2学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。3用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。实验要素先知道2积缩小的方向移动。反应物与生成物的气体分子数相等，即气体体积相等的反应，如：SO 2(g)NO 2(g)SO 3(g)NO(g)，压强变化，并不能使平衡发生移动。(3)对于正反应方向是放热的平衡体系，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向移动。如：2NO2(g)N 2O4(g)57 kJ，(红棕色) (无色)

4、升高温度，红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动。器材与原理 相关器材 试管、酒精灯、烧杯、三脚架、石棉网、药匙、试管夹、火柴。 相关原理1氯化钴溶液的变色原理在氯化钴溶液中，四氯合钴()离子与六水合钴()离子间存在如下平衡：CoCl42 6H2O Co(H2O)62 4Cl蓝 色 粉 红 色通过加浓盐酸和加水的方式来改变平衡移动，即通过改变浓度和同离子效应的方式来改变平衡移动。2CoCl 2水合物呈现不同颜色的机理由于 Co2 的水解能力较弱，CoCl 26H2O 在加热的过程中，它只是逐渐脱水，而不发生水解现象，因此在加热过程中存在 CoCl2

5、6H2O 和无水 CoCl2转化过程中的颜色变化：CoCl26H2O 粉 红 色 25 52 CoCl22H2O 紫 色 90 CoCl2H2O 蓝 紫 色 120 CoCl2 蓝 色CoCl2的水合过程是放热过程，所以受热平衡朝着脱水方向移动，颜色由粉红色逐渐变为紫色、蓝色。冷却后，蓝色又会逐渐变为紫色、粉红色。3乙酸乙酯水解的影响因素乙酸乙酯的水解是一个可逆反应：CH 3COOCH2CH3H 2O CH3COOHCH 3CH2OH H 或 OH 在纯水中，即使加热，乙酸乙酯的水解反应也很慢，而酸或碱对它都有催化作用。酸可加速其达到水解平衡，而碱除了起催化作用外，还能与水解产物中的酸起反应，

6、使该反实验过程详剖析3应的平衡向水解方向移动。所以，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的。实验与拓展 实验流程1稀释酸性 CoCl2溶液时的颜色变化实验步骤 实验现象 结论与解释取一支试管，加入 3 mL 0.5 molL1 CoCl2溶液，再慢慢滴加 6 mL 浓盐酸，同时观察现象慢慢滴入浓盐酸时，溶液颜色由粉红色紫色蓝紫色蓝色慢慢滴入浓盐酸时，Cl 浓度逐渐增大，平衡向生成CoCl42 的方向移动将上述溶液等分成两份，向一支试管中慢慢加入 3 mL蒸馏水，对比溶液颜色变化加水稀释时，溶液颜色由蓝色蓝紫色紫色粉红色加蒸馏水稀释时，平衡向生成Co(H 2O)

7、62 的方向移动2加热 CoCl2溶液时的颜色变化实验步骤 实验现象 结论与解释取一支试管，加入 3 mL 95%乙醇溶液、23 小粒CoCl26H2O，振荡溶解，再慢慢加蒸馏水至恰好呈粉红色CoCl26H2O 溶于乙醇时呈蓝色，加水时溶液颜色由蓝色粉红色加蒸馏水稀释时，平衡向生成Co(H 2O)62 的方向移动用酒精灯加热中所得溶液，再冷却，观察颜色变化加热时，溶液颜色由粉红色紫色蓝色，冷却时，溶液颜色又从蓝色紫色粉红色随着温度升高，CoCl 26H2O逐渐失去结晶水。冷却时，CoCl2又结合结晶水转化成CoCl26H2O3不同条件下乙酸乙酯的水解实验步骤 实验现象 结论与解释取三支试管，编

8、为 1、2、3 号，分别注入 4 mL 蒸馏水、4 mL 2 molL1 H2SO4溶液、4 mL 4 molL1 NaOH 溶液。在试管1、2 中各滴加 2 滴甲基橙，试管三支试管都产生分层现象。下层是水溶液，分别显橙色、红色和蓝色乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，浮于水面上。甲基橙、石蕊等酸碱指示剂在酸或碱溶液中发生颜色变化43 中滴加 2 滴紫色石蕊。再分别加入 2 mL 乙酸乙酯将中三支试管同时插入约 75 水浴中，加热约 5 min。观察比较酯层厚度变化(加热过程不振荡)试管 1 无明显变化，试管 2、3 中油层减少，试管 3 中油层减少幅度较大无酸、碱作催化剂时，乙酸乙酯的水解很慢，酸

9、、碱性条件下可促进水解平衡向正反应方向移动，其中碱性条件更利于酯的水解 对点集训1对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：选 B 明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A 项不符合题意；CH 3COONa 水解溶液显碱性，使酚酞溶液显红色，加热使水解程度增大，酚酞溶液颜色加深，B 项符合题意；氨水中存在电离平衡 NH3H2ONH OH ，加入 NH4Cl，使平 4衡左移，溶液颜色变浅，C 项不符合题意；NaCl 不水解，对颜色无影响，D 项不符合题

10、意。2某温度下，有反应 H2(g)I 2(g)2HI(g) ；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入 HI 气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大解析：选 C 升高温度，正、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移 动，但其中物质的浓度增大，因为 I2(g)的存在，颜色加深；温度、压强均不变，充入 HI 气体，则容器的体积增大，反应物浓度减小，开始时正反应速率减小。3从植物花中提取一种有

11、机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H (溶液)In (溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A盐酸 B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠解析：选 B 使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使 c(In )增大，应加入能与5H 反应的物质，B 项符合题意。而 D 项中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。4反应 A(g)3B(g)2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是( )A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆

12、反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动解析：选 C 题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度降低，正、逆反应速率都减小。 5酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O。请根据要求回答下列问题： 浓 硫 酸 (1)试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加

13、热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管 a 的目的是：_；_。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间 同一反应温度反应温度/ 转化率/% 选择性/% 反应时间/h 转化率/% 选择性/%40 77.8 100 2 80.2 10060 92.3 100 3 87.8 10080 92.6 100 4 92.3 100120 94.5 98.7 6 93.0 100选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据

14、表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。6A120 ，4 h B80 ，2 hC60 ，4 h D40 ，3 h当反应温度达到 120 时，反应选择性降低的原因可能为_。解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但 120 时催化剂的选择性差，60 和 80 时的转化率相差不大，60 为适宜温度，反应时间

15、长，转化率提高，但 46 小时转化率提高不明显，可选 C；发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管 a 中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)(5)C 乙醇脱水生成了乙醚 拓展实验淀粉与碘显色现象的探究1实验原理(1)I 含量对显色的影响I 浓度不低于 104 molL1 ，碘与淀粉才会显色，I 浓度越高，显色灵敏度越高。I2在水中产生微弱水解：

16、I 2H 2OHI HIO。(2)I2浓度的影响当 I 存在时，常温下，只要 I2浓度不低于 1.7104 molL1 即能显色。(碘显色的极限为 107 gmL1 )(3)淀粉溶液浓度的影响当淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即形成浅蓝色。(4)温度对显色的影响当温度升高时，显色灵敏度会下降。温度高于 50 时，看不到显色，温度越高褪色越快，停止加热后重显蓝色的时间也越长。(5)pH 的影响淀粉在强酸中会水解，产生糊精等，糊精与 I2作用显红色，因而在酸性环境中该显色反应呈蓝紫色；在强碱溶液中碘歧化反应生成次碘酸盐和碘化物，因而不显色。I22OH =IO I H 2O7弱酸中单质碘有极微弱的水解

17、，故酸性条件下有利于显色。I2H 2OH I HIO( Kc210 13 )(6)醇的影响醇浓度小于 50%时显蓝色，大于 50%时显蓝紫色。在无水乙醇中不立即显色，在空气中放置 5 min 后才显紫色。乙醇含量越高，显色灵敏度越小。(7)淀粉新鲜程度的影响淀粉越新鲜显色越灵敏。淀粉溶液存放时间越长，呈紫色越明显。(8)淀粉结构对显色的影响直链淀粉与碘作用显蓝色，支链淀粉与碘作用显紫色。实验室常用直链淀粉。2相关问题(2016温州八校联考)淀粉水解的产物(C 6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1 所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如下：将 11 的淀粉水乳液与少许硫

18、酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至 85 90 ，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60 左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在 5560 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO 3、98%H 2SO4的质量比为 21.5)溶液；反应 3 h 左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO 3 3H2C2O49NO 23NO9H 2OC6H12O68HNO 3 6CO 28NO10H 2O 3H2C2O42HNO 3 6CO 22NO4H 2O请回答下列问题：(1)实验加入 98%硫酸少

19、许的目的是：_。(2)冷凝水从 a 口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_。(4)当尾气中 n(NO2) n(NO)11 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx全部吸收，发生反8应的化学方程式为_。(5)将产品在恒温箱内约 90 以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为 2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 称取该样品 40.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时滴定终点的现象为_。

20、滴定前后滴定管中的液面读数如图 2 所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_。解析：(1)浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将 C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动；(2)混酸为65%HNO3与 98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化 H2C2O4成二氧化碳；(3)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；(4)当尾气中 n(NO2) n(NO)11 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx全部吸收，

21、反应生成亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为 NO2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O；(5)高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，淡紫色不再褪去，溶液颜色由无色变为紫红色(或淡紫色)，且半分钟内不褪色证明反应达到终点，草酸钠(Na 2C2O4)溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O， n(KMnO4)0.016 L0.020 0 4molL1 3.210 3 mol，根据方程式可得：2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O。 42 53210 3 mol

22、810 3 mol样品中二水合草酸的质量 m810 3 mol126 gmol1 812610 3 g1.008 g，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 100%84%。1.008 g1.2 g答案：(1)加快淀粉水解的速率(2)温度过高，硝酸浓度过大，导致 H2C2O4进一步被氧化(3)碘水(4)NO2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O(5)溶液颜色由无色变为紫红色(或淡紫色)，且半分钟内不褪色 84%1可逆反应达到平衡的重要特征是( )A反应停止了课后检测与提能 9B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等解析：选 D 非平衡状态的正、逆反应也都在

23、继续进行，所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征，达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。2在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是( )A2 molL 1 H2SO4溶液B2 molL 1 NaOH 溶液C蒸馏水D4 molL 1 CH3COOH 溶液解析：选 B 乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5H 2O CH3COOHCH 3CH2OH，NaOH 和生成的 CH3COOH 反应使乙酸乙酯的水 催 化 剂 解平衡正向移动，所以选用 NaOH 时乙酸乙酯的水解程度最大。3对于平衡 CO2(g) CO2(aq) H19.75 kJmol1 ，为增大二

24、氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压解析：选 D 增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。4反应 2A(g)B(g)2C(g) H0。下列反应有利于生成 C 的是( )A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压解析：选 C 由 H0 可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。因此，升高温度、增大压强会使平衡向生成 C 的方向移动。5一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的

25、NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO 2的体积分数( )A不变 B增大C减小 D无法判断解析：选 C 可以假设原来在容积为 1 L 的容器中通入了 1 mol NO2，达平衡后NO2% a，然后又通入 1 mol NO2，具体过程假设如下：106合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0 催 化 剂 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强 B降低温度C增大 CO 的浓度 D更换催化剂解析：选 B 选项 A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对 CO 的转化率无影

26、响；选项 B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高 CO 的转化率；增大 CO 的浓度会降低 CO 的转化率；选项 D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。7对已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g)2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：选 C 减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方

27、向移动。8K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O2CrO (黄色)2H 。用27 24K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选 D 滴加 70%的硫酸，增大了 H 的浓度，使平衡 Cr2O (橙色)27H 2O2CrO (黄色)2H 向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加 30%的 NaOH 溶2411液时，中和了 H ，使上述平衡右移，因此中溶液变黄；中 Cr2O 被 C2

28、H5OH 还原，所27以颜色变为绿色；根据实验可知，在酸性条件下，K 2Cr2O7将 C2H5OH 氧化，根据实验可知，在碱性条件下，Cr 2O 和 C2H5OH 没有反应；若向中加入 70%H2SO4溶液至过27量，Cr 2O 的氧化性增强，Cr 2O 被 C2H5OH 还原，溶液变为绿色。27 279某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(molL 1 )随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号时 间浓度温 度0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 8

29、00 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1 中，反应在 1020 min 时间内 A 的平均反应速率为_ molL1 min1 。(2)在实验 2 中，A 的初始浓度 c2_ molL1 ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1(填“”“”或“”)，且 c3_

30、1.0 molL1 (填“” “”或“”)。(4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。理由是_。解析：(1)根据反应速率公式 v(A) 0.013 molL 1 min1 。 c(A) t 0.80 molL 1 0.67 molL 110 min(2)由于实验 1、2 达到的平衡状态相同，则相同外界条件下，只有 A 的初始浓度相同，才能达此结果。故 c21.0 molL1 。由于 A 的起始浓度、平衡转化率都相同，但实验 2达到平衡所需时间比实验 1 短，即反应速率快。从影响反应速率的因素：浓度(已相同)、压强(已相同)、温度(已相同)、催化剂(能提高反应

31、速率，但不能改变转化率)等分析，可推测实验 2 中使用了催化剂。(3)实验 1、3，反应温度相同，而达到平衡时 A 的浓度不同，并且实验 3 比实验 1 大。所以 c31.0 molL 1 ，由表中数据对比可知 v3 v1。(4)在 A 的起始浓度相同时，升高温度，A 的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动。故该反应的正反应是吸热反应。12答案：(1)0.013(2)1.0 使用催化剂(3) (4)吸热 在 A 的起始浓度相同时，升高温度，A 的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应10对于已达平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响

32、？猜想与假设假设 1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。假设 2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。假设 3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。假设 4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。设计和实施方案在已反应平衡的 FeCl3和 KSCN 的混合液中，分别加入：FeCl 3溶液 KSCN 溶液 KCl 固体 NaF 溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl 3 (aq)(0.01 molL1, 1.0

33、molL1 )，KSCN (aq)(0.01 molL1, 1.0 molL1 )，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 molL 1 )。实验步骤：.往 250 mL 烧杯中加入 100 mL 蒸馏水，然后加入 10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液，再加入 10 mL 0.01 molL1 KSCN 溶液，溶液由黄色变成橙红色。.取 5 支试管，编号分别为 1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中 FeCl3和 KSCN 的混合溶液 4 mL 加到 5 支试管中。往 1 号试管滴加 23 滴 1.0 molL1 FeCl3溶液，振荡，观察现象；往 2 号试管滴加 23 滴 1.0

34、 molL1 KSCN 溶液，振荡，观察现象；往 3 号试管中加入少量 KCl 固体，振荡，观察现象；往 4 号试管中滴加 23 滴 1.0 molL1 NaF 溶液，振荡，观察现象。根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl3与 KSCN 溶液反应编号 混合溶液颜色 滴加的溶液 溶液颜色的变化 平衡移动的方向131 橙红色 FeCl3颜色_了，由橙红色变成了_色向_移动2 橙红色 KSCN颜色_了，由橙红色变成了_色向_移动3 橙红色 KCl颜色变浅了，由橙红色变成了黄色向_移动4 橙红色 NaF颜色变浅了，由橙红色变成了无色向_移动5 橙红色 橙红色 不移动(1)由现象说明假设

35、_成立，假设_不成立。(2)根据 Fe3 3SCN Fe(SCN) 3，加入 KCl 固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_。(3)根据“4”号试管中的现象，分析在 4 号试管中发生的变化是_，说明了_(从改变浓度影响平衡移动角度回答)。解析：对于反应 FeCl33KSCNFe(SCN) 33KCl，其实质是Fe3 3SCN Fe(SCN) 3。向混合溶液中滴加 FeCl3溶液和 KSCN 溶液时，增大了 Fe3 和SCN 的浓度，平衡向右移动，溶液颜色变成红色。加 KCl 固体时，颜色变浅，没有了水的影响，可能是 Cl 与 Fe3 反应生成了配离子，使 Fe3 浓度减小。滴加 NaF 溶液时，橙红色变成无色，说明 F 破坏了 Fe(SCN)3，可能与 Fe3 形成了无色的且比 Fe(SCN)3更稳定的化合物。答案：加深 红 加深 红 右 右 左 左 (1)1 2 (2)Fe 3 与Cl 形成配离子，使 Fe3 浓度减小，平衡向左移动 (3)F 与 Fe3 形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物(配合物) 减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动