(新课标)广西2019高考化学二轮复习题型五化学反应与能量专项练.doc
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1、1题型五 化学反应与能量1.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )A.反应总过程 H0, H20B. H30, H40C. H2= H4+ H5D. H3= H1-2 H2答案 D解析 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)属于放热反应, H10;H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)属于放热反应, H20;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)属于放热反应, H40,A、B 错误;根据盖斯定律, H2=( H4+ H5) ,C 错误;根据盖斯定律 , H3= H1-2 H2,D 正确。137.近几年科学家发明的一种新型可
2、控电池锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.石墨极发生的反应是 2H2O+2e- H2+2OH -B.有机电解质和水溶液不可以互换区域C.标准状况下产生 22.4 L 的氢气时,正极消耗锂的质量为 14 g4D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气答案 C解析根据图示信息可知,石墨电极上产生氢气,应该是正极,该电极上发生得电子的还原反应:2H2O+2e- H2+2OH -,A 正确。由于金属 Li 可以与水反应生成氢氧化锂和氢气,但是与有机电解质不反应,所以有机电解质和水溶液不可以互换区域,B 正确。金属 Li 与水发生反应2Li+2H2O 2LiOH+H2,标准状况
3、下产生 22.4 L 的氢气时,金属锂是负极,负极消耗锂的质量为 14 g,C 错误。该装置是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物是氢气,能提供能源,D 正确。8.已知反应:H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H112 N2(g)+O2(g) NO2(g) H212 N2(g)+ H2(g) NH3(g) H312 32则反应 2NH3(g)+ O2(g) 2NO2(g)+3H2O(g)的 H 为( )72A.2 H1+2 H2-2 H3B. H1+ H2- H3C.3 H1+2 H2+2 H3D.3 H1+2 H2-2 H3答案 D解析根据盖斯定律,3+2-2 得
4、 2NH3(g)+ O2(g) 2NO2(g)+3H2O(g) H=3 H1+2 H2-722 H3。9.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB.电极 b 是正极,O 2-由电极 a 流向电极 bC.电极 a 的反应式为 CH4+4O2-8e- CO2+2H2OD.当固体电解质中有 1 mol O2-通过时
5、,电子转移 4 mol答案 C5解析电子不能在电池内电路流动,只能在外电路中流动,A 错误。O 2-是阴离子,应向负极移动,即 O2-由正极(电极 b)流向负极(电极 a),B 错误。甲烷所在电极 a 为负极,电极反应式为 CH4+4O2-8e-CO2+2H2O,C 正确。1 mol O 2得 4 mol 电子生成 2 mol O2-,故当固体电解质中有 1 mol O2-通过时,电子转移 2 mol,D 错误。10.LiOH 和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH 溶液和 LiCl 溶液。下列说法不正确的是( )A.B 极区电解
6、液为 LiOH 溶液B.每产生标准状况下 2.24 L 氢气,就有 0.1 mol 阳离子通过交换膜进入阴极区C.电解过程中 Li+向 B 电极迁移D.阳极电极反应式为 2Cl-2e- Cl2答案 B解析根据图知,B 电极上有氢气生成,则 B 为电解池阴极,A 为阳极。B 电极反应式为 2H2O+2e-2OH-+H2,有氢氧根离子生成,所以 B 极区电解液为 LiOH 溶液,A 极区电解液为 LiCl 溶液,A 正确。每产生标准状况下 2.24 L 氢气,有 0.2 mol 电子转移,根据电荷守恒知,有 0.2 mol 阳离子通过交换膜进入阴极区,B 错误。电解池工作时,电解质溶液中的阳离子向
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