陕西省西安市长安区第一中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -长安一中 20172018 学年度第二学期期末考试高二化学试题考试时间：100 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Ni-59 Cu-64 Zn-65第 I 卷 （选择题 共 40 分）一、选择 题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B. 物理小识记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂” ，青矾厂气是 CO和 CO2C. 平昌冬奥会“北京 8 分钟” 主创团队用石

2、墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D. 本草纲目描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO32下列说法正确的是（ ）A. 分别向等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更深B. 分别向 2 mL5%H2O2溶液中滴加 1 mL 0.1 molL1 FeCl3和 CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C. 蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D. 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离3反应“P 4(s)3NaOH(aq)3H 2O(l)3NaH 2PO2(a

3、q)PH 3(g) H0”制得的 NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）A. P4分子中 P 原子均满足 8 电子稳定结构B. 反应中 NaOH 作还原剂C. 该反应能自发进行，则 SZRX11下列叙述正确的是（ ）A.因为 NH3H2O 是弱碱，所以不能用氨水与 FeCl3溶液反应制取 Fe(OH)3B.向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量 CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D.将 SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有 SO42-生成，可向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液12向四只盛有一定量

4、NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入- 4 -盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组 合是 （ ）溶质的成分 对应图象 溶液中离子浓度关系A NaHCO3、Na 2CO3 c（CO 32 ）c（CO 32 ）C Na2CO3 c（Na ）=c（CO 32 ）+c（HCO 3 ）+c（H 2CO3）D NaHCO3 I c（Na ）=c（HCO 3 ）A. A B. B C. C D. D13下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH = 0 的溶液：Na +、C 2O42、MnO 4、SO 42pH=

5、11 的溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离的 H+浓度为 1012 molL1 的溶液中：Cl 、CO 32 、NO 3 、NH 4+、SO 32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl 、K +、SO 42使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4 、NO 3 、Na +、SO 42中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、I 、Cl 、S 2A B C D14通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（ ）序号 实验操作 实验现象 解释或结论用大理

6、石和稀硝酸反应制取 CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性强- 5 -向某溶液中加入浓 NaOH 溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH4+少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN 溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为 K2SO3与KHSO3至少有一种用 pH 试纸测量饱和新制氯水的pHpH 试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且 Cl2具有漂

7、白性A. B. C. D. 15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A. 在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B. 在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+C. 在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D. 在含等物质的量的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、BaCO 316已知 K2Cr2

8、O7溶液中存在如下平衡：Cr 2O7 2-（橙色)+ H 2O 2H + 2CrO42- （黄色)。向 2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6mol/L NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色；向酸化 K2Cr2O7溶液中滴入适量 Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72- + 8H + 3SO32 2Cr 3+（绿色) + 3SO 42 + 4H2O下列分析正确的是（ ）ACrO 42 和 S2 在酸性溶液中可大量共存B实验说明氧化性：Cr 2O72-SO 42C稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子

9、浓度均减小- 6 -D实验和均能证明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡17下列说法正确的是（ ）A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C. 反应 A(g) B(g)； H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molD. 3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于 2x%，则 A物质可能为乙醇18实验室探究 SO2与 Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如

10、下图，实验中 Y 装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 N2B. Y 中产生的白色沉淀是 BaSO4或 BaSO3C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下 SO2与 NO3- 反应生成了 SO42-D. 若将 Fe(NO3)3换成 FeCl3，Y 中也能产生白色沉淀，说明 Fe3+也能将 SO2氧化19一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓 HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入 2m

11、ol/L 的 NaOH 溶液至Fe3+、Mg 2+、Cu 2+恰好沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A. 400 mL B. 200 mL C. 150 mL D. 80 mL20将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是（ ）A. 与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 molB. n(Na )n(Cl )可能为 73C. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO 3)可能为 1121- 7 -D. 若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25第

12、 II 卷（非选择题，共 60 分）二、非选择题必做题：21、22、2321 （14 分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO 3 沉淀的最佳方案：试剂实验滴管 试管现象0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 实验：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，

13、2min 后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （p H=8.6） 实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： ( ) Fe2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3 +( ) HCO 3 (2)实验 II 中产生 FeCO 3 的离子方程式为_。 (3)为了探究实验 III 中 NH 4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：操作 现象- 8 -实验 IV向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加

14、入 _，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化） 。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合与实验 III 现象相同实验 IV 中加入 Na 2SO4 固体的目的是_。 对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH 4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO 3 溶液混合。 (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO 3 的

15、纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。 为测定 FeCO 3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。 (5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO 3 实验成功的关键因素是_。22 （16 分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题： (l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成 lmol 化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为 0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：化合物 CO

16、2 CH4 CO摩尔生成焓（kJmol -1） -395 -74.9 -110.4稀硫酸浓硫酸N2碱石灰碱石灰- 9 -CH4(g)与 CO2(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。(2）若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_（填“I”或“” ） 。(3）一定温度下反应：CO 2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式 Kp= _（用平衡分压 p(B)代替平衡浓度 c(B)表示） 。(4）在压强为 P1、 P2、 P3的三个恒压密闭容器中分别通入 1.0molCH4(g)与 1.0mol CO2(g ),发生反应：

17、CO 2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g).测得平衡时 CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 a 点时 CH4的转化率为_。 压强 P1、 P2、 P3由大到小的顺序为_，判断理由是_。温度为 Tl、压强为 P3时，b 点处 v(正) _v(逆） （填“”或“=“”)。(5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为_。若电极 B 附近通入 1m3空气（假设空气中 O2的体积分数为 20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下 CH4的体积为_m 3。- 10 -23 （14 分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由

18、氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等）生产 ZnSO47H2O 的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。 （2）步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。（3）步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （4）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温 度之间的关系如下表： 温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤

19、。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （6）取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_。 - 11 -aZnO bZn 3O(SO4)2 cZnSO 4 dZnSO 4H2O选做题：24、25 两小题任选一题做答。24 （ 16 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。已知： （1）甲苯与氯气反应生成 A 的条件是_。（2）物质 B 中含有的官能团是_。（3）物质 D 的结构简式是_。（4）下列说法正确的是_。a化合物 A 不能发生取代反应b乙酰

20、基扁桃酰氯属于芳香烃c化合物 C 能与新制的 Cu(OH) 2发生反应（5）EFG 的化学方程式是 。（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_ 种，写乙酰基扁桃酰氯A（100，17.90g）B（250，16.10g）C（680，13.43g）D（930， 8.10g）- 12 -出其中两种的同分异构体的结构简式_。红外光谱检测表明分子中含有氰基(CN)； 1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _。25.（16 分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造

21、卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：(1)写出基态 Ti 原子的电子排布式:_，Ni 在元素周期表中的位置是_。(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO 4，二者阴离子的立体构型为_，中心原子的轨道杂化类型是_。(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为 Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH 3)5BrSO4，往其溶液中加 BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(4)一种钛镍合金的立

22、方晶胞结构如图所示:该合金中 Ti 的配位数为_。若合金的密度为 d g/cm3，晶胞边长 a=_pm。 （用含 d 的计算式表示）长安一中 20172018 学年度第二学期期末考试高二化学答题纸Ti Ni- 13 -必做题：21、22、2321 （14 分） （1） ( ) Fe 2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3+( ) HCO 3（2） （3） （4） （5） 22 （16 分）（l） （2） （3） （4） （5） 23 （14 分） （1）_ （2） （3） （4） （5） （6）_ 选做题：24、25 两小题任选一题做答。24 （ 16 分）（1）_

23、（ 2）_（3）_（4）_- 14 -（5） （6）_ _（7） 25 （16 分）（1） （2） （3） （4） - 15 -长安一中 20172018 学年度第二学期期末考试高二化学参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B A C B D B B B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C A C B D B B D二、非选择题（4 小题，共 60 分）必做题：21. （14 分） （1）4Fe 2+ + 8CO32 +1 O2 + 10H2O= 4Fe(OH) 3 + 8HCO

24、3 （2）Fe 2+ + 2HCO3 =FeCO3+ CO 2+ H 2O （3）硫酸至 pH=4.0 控制 SO42- 浓度一致 向 0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO 42-)=1.6 mol/L （4） C 中 U 形管的增重 （5） 调节溶液 pH （每空 2 分）22.（16 分） （1） CH 4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+249.1kJ/mol （2）I （1 分） （3） （4） 80% P3P2P1 该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大 （1 分） （5）CH 4+4CO32-8e

25、-=5CO2+2H2O 0.1 （除标注以外，其余每空各 2 分）23. （14 分） （1）过滤 （2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 （3）3Fe 2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH) 2+5H + （4）除去 Cu2+ （5） 60条件下蒸发浓缩 降低烘干的温度，防止 ZnSO47H2O 分解 （6） b （每空 2 分）选做题：24. （16 分） （1）光照 （2） 羟基或OH （3） （4） c- 16 -（5） （6）4 （7） CH 3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COCl（每空 2 分）25. （16 分） （1） 1s 22s22p63s23d24s2或Ar 3d 24s2 第 4 周期第 VIII 族 （2）正四面体 sp 3 （3）产生白色沉淀；Co (NH 3)5SO4Br （4） 6 （每空 2 分）