贵州省遵义航天高级中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -贵州省遵义航天高级中学 2017-2018 学年高二上学期期中考试化学试题1. 下列说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积） ，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸 HA 和 HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强【答案】CB. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断，焓变小于零的反应不一定都能自发进行，B 错误；C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸 HA 和 HB，c(H +)=c，电离常数大

2、的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱，C 错误；D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质的强弱没有必然联系，D 错误。2. 下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 熔融的 MgCl2和熔融的 NaOH B. 液氨 和石灰水C. 石墨和食醋 D. 稀硫酸和蔗糖【答案】A【解析】试题分析：A、熔融 MgCl2、熔融 NaOH，属于强电解质能导电，A 正确；B、液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，B 错误；C、石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，C 错误；D、稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，D

3、错误。考点：考查了强电解质的相关知识。3. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. PH=7 的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液- 2 -C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液【答案】C【解析】溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH)，C 正确；A. 在常温下，PH=7 的溶液为中性，纯水升高温度 pH 小于 7 但仍然为中性，A 错误；B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B 错误；D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D错误。4. 常

4、温下，某溶液中由水电离出来的 c(OH )110 11 mol/L，若向该溶液中滴入 23 滴酚酞，溶液的颜色可能是( )A. 只显红色 B. 呈无色C. 无色或蓝色 D. 红色或无色【答案】D5. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取 20 mL pH3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 molL1 的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为( ) A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%【答案】D【解析】试题分析：根据图象分析，当氨水的体积为 10ml 时导电性最强，说明刚好

5、与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.1molL-1，再根据 pH=3 的 CH 3COOH 溶液，则氢离子浓度为：10 -3molL-1，所以 CH3COOH 的电离度为 100%=1%，故选 D。- 3 -考点：考查了电离度的计算的相关知识。6. 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C 的质量分数减小，故 A 正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且 V 正 V 逆 ，故

6、 B 错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故 C 错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故 D 错误。故选 A。【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡(先出现拐点)的曲线所示的温度或压强较大。7. “直接煤燃料电池”能

7、够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是( )A. 电极 b 为电池的负极 B. 电子由电极 a 沿导线流向 b- 4 -C. 电池反应为 CCO 2=2CO D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低【答案】B【解析】燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以 a 是负极、b 是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为 C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为 O2+4e-=2O2-，电池反应式为 C+O2CO 2，A通过以上分析知，a 是负极、b 是正极，A 错误；B电子从负极 a 沿导线流向正极

8、b，B 正确；C燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为 C+O2CO 2，C 错误；D煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极判断方法、电子流向、电池反应式的书写即可解答，电极反应式的书写要结合电解质特点，注意该反应电解质为熔融状态氧化物。8. （1）已知 HH 键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为 436 kJ/mol，NH 键键能为 391 kJ/mol，根据热化学方程式：N 2(g)

9、3H 2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol，可知 键的键能是_kJ/mol（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成 CO 同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的 H，计算时需要测得的实验数据有_（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C 3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入_（“”或“” ） 。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。（4）高氯酸、硫酸、硝酸

10、和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:- 5 -酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是_。A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H 2SO4 = 2H+SD.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱（5）常温下,0.1 molL -1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是_。A.c(H+) B. C.c(CH

11、3COO-) D.c(CH 3COOH)【答案】 (1). 945.6 kJmol 1 (2). 碳和 CO 的燃烧热 (3). (4). C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2215.0 kJmol 1 (5). C (6). B【解析】 （1）反应热与键能的公式：反应热= 旧化学键的键能之和新化学键的键能之和；H =436 kJ/mol3+ a 391 kJ/mol32=92.4kJ/mol，a = 945.6 kJ/mol。（2）C(s) O2(g)=CO(g)， H1， C(s)O 2(g)=CO2(g)， H2， CO(g) O2(g)=CO2(g)， H

12、3； 由盖斯定律可知， H1+ H3= H2， 需要的实验数据有碳和 CO 的燃烧热；（3）如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，反应物能量大于生成物能量，是放热反应，括号内应填入“” ；H=生成物总能量反应物总能量，H=553.75 kJ/mol；丙烷燃烧热的热化学方程式：C 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2215.0 kJmol 1 ；（4）由这四种酸在冰醋酸中的电离常数均小于 10-5，说明这四种酸在醋酸中均没有完全电离，A 正确；其中高氯酸的 Ka最大，酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，酸越强，B 正确；在

13、冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故 C错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故 D 正确； （5）常温下，0.1 molL -1的 CH3COOH 溶液加水稀释，平衡正向移动，c(CH 3COOH)减小，溶液体积增大值大于离子的增大值，c(H +)、c(CH 3COO-)变小； 值增大。故选 B。- 6 -9. 现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组 所用金属 电

14、子流向 A、Cu ACu C、D DC A、C CA B、Cu CuB 根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，Cu 片上观察到的现象是_。（3）在中，溶液中 H 向金属片_移动。（4）如果实验用 B、D 作电极，则导线中电流方向为_(填“BD”或“DB”)。【答案】 (1). DCACuB (2). 有无色气泡生成 (3). C (4). BD【解析】 （1）现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中，构成原电池，电子由负极流向正极，即负极失电子，金属活泼性大于正极材料，ACu（ACu） ，类推可得，五种金属的活动

15、性由大到小的顺序是 DCACuB；（2）在中，电解质为稀硫酸，A 失去电子，溶液中氢离子在 Cu 片上得电子产生氢气，所以在铜片可以看到有无色气泡生成；（3）同理，在中，溶液中 H 到 C 金属片上得电子，故氢离子向 C 金属片移动。（4）若用 B、D 作电极，稀硫酸作电解质，因 D 的金属活泼性大于 B，故 D 作负极，失去电子，电子由 D 流向 B。10. 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产- 7 -品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol

16、 -1。能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增大 C 的物质的量升高反应温度随时吸收 CO、H 2转化为 CH3OH密闭定容容器中充入 CO(g)（2）将不同物质的量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min实验组 温度/H2O CO H2 CO1 650 2 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 2实验 1 中用 CO2表示的化学反应速率为_。温度从 650 升高到 900 时,化学平衡常数会_(填“增

17、大” “减小”或“不变”),则该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 2 mol 的 CO 和 6 mol 的 H2,在一定条件下发生如下反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。若 t4时降压,t 5时达到平衡,t 6时改变的条件可能是_。【答案】 (1). (2). 0.16 mol/(Lmin) (3). 减小 (4). 放热 (5).- 8 -增大反应物的浓度【解析】 （1）C 为固体，增大 C 的物质的量对速率无影响；升高反应温度，速率加快；随时吸收 CO、H 2转化为 CH3O

18、H，降低生成物浓度，速率降低；密闭定容容器中充入 CO(g)，增大生成物浓度，速率加快。故选。（2）由实验 1 中数据分析，反应在 5 min 达到平衡，v(CO)=v(CO 2)=(4 mol -2.4 mol)/2L/5 min=0.16 mol/(Lmin)；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时 CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；温度从 650 升高到 900 时，化学平衡常数会减小；（3）由图分析，t 6时逆反应速率瞬间没有变化，然后慢慢升高，说明反应正向进行，应是增大反应物的浓度。11. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是 CH

19、3COOH)的总酸量(g100 mL 1 )。已知 CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。.实验步骤：（1）用_(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用_取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。（3）读取盛装 0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定3 次。.实验记

20、录- 9 -实验数据（mL） 滴定次数 1 2 3 4V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积 VmL15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得 c(市售白醋)_molL 1 ；市售白醋总酸量_g100 mL 1 。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。A碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白

21、醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】 (1). 酸式滴定管(或 10 mL 移液管) (2). 烧杯 (3). 容量瓶 (4). 酸式滴定管 (5). 酚酞 (6). 0.60 (7). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (8). 第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 (9). 0.75 (10). 4.50 (11). ab【解析】.（1）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL 容量瓶中。（2）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋与 NaOH 反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应

22、选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）视线与凹液面最低点相切读数为 0.60mL（4）当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定；III （1）第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3 次消耗的 NaOH 溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则 NaOH 溶液的体积的平均值为：- 10 -（15.00mL+15.05mL+14.95mL）/3=15.00mL；设 10mL 市售白醋样品含有 CH 3COOOH xg，则CH3COOOHNaOH 60 40xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/mol x=0.45C(市售白醋)=0.

23、45g/60g/mol/0.01L=0.75mol/L，样品总酸量为：4.50g/100mL，故答案为：第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 0.75； 4.50；（2）浓度误差分析，依据 c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测)进行分析，A碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗，标准液浓度降低，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测) 可知，c（待测）偏大，故 A 正确；B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积增大，c（待测）偏大，故 B 正确；C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，酸的物质的量不变，无影响，故 C 错误；D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，溶质减少，浓度降低，故 D 错误。偏低，故 D 错误；故选 AB