西藏自治区林芝市第二高级中学2019届高三理综上学期第三次月考试题.doc

《西藏自治区林芝市第二高级中学2019届高三理综上学期第三次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏自治区林芝市第二高级中学2019届高三理综上学期第三次月考试题.doc（19页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -林芝二高 2018-2019 学年高三第三次月考理科综合试卷考试时间：150 分钟 总分：300 分可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Ag108第卷 (选择题 共 126 分)一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1有关蛋白质结构与功能的叙述，错误的是( )A蛋白质的生物活性与蛋白质的空间结构有关B数量相同的 5 种氨基酸可以组成不同的多肽链C将抗体溶于 NaCl 溶液中会造成其生物活性的丧失D氨基酸序列相同的多肽链可折叠成不同的空间结构2植物甲与植物乙的

2、净光合速率随叶片温度（叶温）变化的趋势如图所示。下列叙述错误的是( )A植物甲和乙光合作用所需要的能量都来自于太阳能B叶温在 3650时，植物甲的净光合速率比植物乙的高C叶温为 25时，植物甲的光合与呼吸作用强度的差值不同于植物乙的D叶温为 35时，甲、乙两种植物的光合与呼吸作用强度的差值均为 03关于细胞分化的叙述，错误的是( )A白细胞和红细胞都是由造血干细胞分 化来的B基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞C同一个体的小肠上皮细胞和平滑肌细胞所含基因不同D同一个体茎尖分生组织细胞的分化能力比叶肉细胞的强4取生理状态相同的某种植物新鲜叶片若干，去除主脉后剪成大小相同的小块，随机分成三等份，

3、之后分别放入三种浓度的蔗糖溶液（甲、乙、丙）中，一定时间后测得甲的浓度变小，乙的浓度不变，丙的浓度变大。假设蔗糖分子不进出细胞，则关于这一实验结果，下列说法正确的是( )A实验前，丙的浓度乙的浓度甲的浓度B乙的浓度不变是因为细胞内蔗糖浓度与乙的浓度相等- 2 -C实验中，细胞与蔗糖溶液间的水分移动属于协助扩散D甲、丙的浓度变化是由水分在细胞与蔗糖溶液间移动引起的5细胞内糖分解代谢过程如图，下列叙述错误的是( )A植物细胞能进行过程和或过程和B真核细胞的细胞质基质中能进行过程和C动物细胞内，过程比过程释放的能量多D乳酸菌细胞内，过程产生H，过程消耗H6某染料（氧化型为无色，还原型为红色）可用于种

4、子生活力的鉴定。某同学将吸胀的小麦种子平均分成甲、乙两组，并进行染色实验来了解种子的生活力，结果如表所示。下列叙述错误的是( )A甲组的胚发生了氧化还原反应B呼吸作用产生的 NADH 使染料变成红色C乙组胚细胞膜上的载体蛋白能将染料运出细胞D种子中胚细胞代谢活动的强弱会影响染色效果7. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是（ ）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5 是指大气中直径接近 2.510-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

5、8. NA代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 （ ） A.铁和酸反应，放出标准状况下的 22.4L 气体，转移的电子数必为 2NAB.将标准状况下，11.2LN 2 和 33.6LH2混合，充分反应，产生的 NH3的分子数为 2NAC.常温常压下，6g 乙酸所含共价键数目为 0.7NAD. 1L 0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于 0.1NA9.下列变化中，属于放热反应的是 （ ）分组 甲组 乙组处理 种子与染料混合保温 种子煮熟后与染料混合保温结果 种子中的胚呈红色 种子中的胚未呈红色- 3 -A.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl

6、的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水10.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A放电时 Li+由 A 极向 B 极移动B电解液 a、b 之间可采用阳离子交换膜C电解液 a 可能为 LiCl 水溶液D电池放电时总反应方程式为 4Li+O2+2H2O=4LiOH11. 下列实验现象和结论都正确的是 （ ）选项 实验操作 现象 结论A. 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性B.等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应相同时间内 HA 与 Zn 反应生成的氢气更多HA 是强酸C. 灼烧某白色粉末 火焰呈黄

7、色白色粉末中含有 Na+ ，无 K+D.将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸 钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSi12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）A四种元素的简单离子具有相同的电子层结构BW 与其他三种元素均可形成两种二元化合物 CX 2W2和 X2W 中阴、阳 离子数之比均为 1:2DW、X、Z 的氢化物均为共价化合物13. 下图表示 (正反应放热).这个可逆反应的正确图象为（ ）- 4 -A. B. C. D.

8、 二、选择题(本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。)14. 汽车以 20m/s 的速度做匀速直线运动，刹车后的加速度大小为 5m/s2，那么开始刹车后2s 内与开始刹车后 6s 内汽车通过的位移之比为( )A1:1 B1:3C3:4 D4:315. 如右图是物体做直线运动的 v-t 图象，由图知，该物体（ ）A第 1 s 内和第 3 s 内的运动方向相反B. 第 3 s 内和第 4 s 内的加速度相同C. 第 1 s 内和第 4s 内

9、的位移大小不等D02s 内和 04s 内的平均速度大小相等16. 一小船渡河。河宽 800m，船在静水中的速度 10m/s，水流速度 8m/s，则小船过河的最短时间为（ ）A100s B.80s C.133s D.62s17. 如图所示，用绳子将一质量为 m 的均质球悬挂在光滑竖直墙壁上，已知绳子长度与球的半径相等。静止时绳子拉力大小为 FT，墙面对球的支持力大小为 FN，则下列关系式中正确的是( )AF Tmg F N mg3BF T mg F N mg233 33CF T mg F N mg33 233DF N mg F N2mg318. 如图，以 10m/s 的水平速度抛出的物体，飞行一

10、段时间后垂直撞在倾角为 =30的斜面上，空气阻力不计，则物体飞行的时间为（ ）A s B1s C3s D6s- 5 -19. 如图所示，在光滑地面上，水平外力 F 拉动小车和木块一起做无相对滑动的加速运动。小车质量是 M，木块质量是 m，力大小是 F，加速度大小是 a，木块和小车之间动摩擦因数是，则在这 个过程中，木块受到的摩擦力大小是( )A. mgB. mFM mC(Mm)g Dma20. 一根轻质细线将 2 个薄铁垫片 A、B 连接起来，一同学用手固定 B，此时 A、B 间距为3L，A 距地面为 L，如图所示。由静止释放 A、B，不计空气阻力，且 A、B 落地后均不再弹起。从释放开始到

11、A 落地历时 t1，A 落地前的瞬时速率为 v1，从 A 落地到 B 落在 A 上历时 t2，B 落在 A 上前 的瞬时速率为 v2，则( )At 1t2 Bt 1t 2Cv 1:v21:2 Dv 1: v21:321. 质量 m2kg、初速度 v08m/s 的物体沿着粗糙的水平面向右运动，物体与水平面之间的动摩擦因数 0.1，同时物体还要受一个如图所示的随时间变化的水平拉力 F 的作用，水平向右为拉力的正方向。则以下结论正确的是(取 g10m/s 2)( )A01s 内，物体的加速度大小为 2m/s2B12s 内，物体的加速度大小为 2m/s2C01s 内，物体的位移为 7mD02s 内，物

12、体的总位移为 11m第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）22.（6 分）在“探究弹力和弹簧伸长量的关系”的实验中，装置如图甲所示，实验时先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将 5 个钩码逐个挂在弹簧的下端，每次测出相应的弹簧总长度。(1)某同学通过以上测量后把 6 组数据描点在坐标图乙中，请作出 FL 图线。(2)由此图线可得出该弹簧的原长 L0_cm，劲度系数 k_N/m。- 6 -23.（9 分）如图为“验证牛顿第二定律”的实验装置示意图。砂和砂

13、桶的总质量为 m，小车和砝码的总质量为 M。实验中用砂和砂桶总重力的大小作为细线对小车拉力的大小。（1）实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调节长木板上滑轮的高度，使细线与长木板平行。接下来还需要进行的一项操作是（ ）A. 将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电，调节m 的大小，使小车在砂和砂桶的牵引下运动，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动。B. 将长木板的一端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去砂和砂桶，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动。C. 将长木板的一端垫起适当的高度，撤去纸带以及砂和砂

14、桶，轻推小车，观察判断小车是否做匀速运动。（2）实验中要进行质量 和 M 的选取，以下最合理的一组是（ ）mA. M=20 g,m=10g、15 g、20 、25 g、30 g、40 g B. M =200 g, m=20 g、40 g、60 、80 g、100 g、120 g C. M =400 g, m=10 g、15 g、20 、25 g、30 g、40 g D. M =400 g, m=20 g、40 g、60 、80 g、100 g、120 g（3）下图 是实验中得到的一条纸带， 、 、 、 、 、 、 为 7 个相邻的计数点，ABCDEFG相邻的两个计数点之间还有四个点未画出。量出

15、相邻的计数点之间的距离分别为 =4.22 ABscm、 =4.65 cm、 =5.08 cm、 =5.49 cm、 =5.91 cm、 =6.34 cm 。已知打点BCsCDsDEsEFsFGs- 7 -计时器的工作频率为 50 Hz，,则小车的加速度 a= m/s2 （结果保留 2 位有效数字） 。24.（14 分）水平传送带被广泛地应用于机场和火车站，用于对旅客的行李进行安全检查。如图所示为一水平传送带装置示意图，绷紧的传送带 AB 始终保持 v=1m/s 的恒定速率运行，一质量为 m=4kg 的行李无初速地放在 A 处，传送带对行李的滑动摩擦力使行李开始做匀加速直线运动，随后行李又以与传

16、送带相等的速率做匀速直线运动。设行李与传送带间的动摩擦因数 =0.1，AB 间的距离 L=2m，(取 g=10m/s2。)（1）求行李刚开始运动时所受的滑动摩擦力大小与加速度大小；（2）求行李做匀加速直线运动的时间；25.（18 分）小球 a 在小球 b 正上方 h5m 处，现将两球以大小相等的速度 v10m/s 同时抛出，其中小球 a 速度水平向右，小球 b 速度竖直向上。 （忽略空气阻力作用，取重力加速度g10m/s 2。 ）求：（1）小球 b 上升的最大高度。（2）小球 b 上升到最高点需要的时间。（3）当 a、b 两球到达同一高度时，两球间距离 s。26(15 分)亚硝酰氯(NOCl，

17、N 为+3 价，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 ) 红褐色液体或黄色气体，是有机物合成中的重要试剂，易水解，水解产物是两种酸。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）写出 NOCl 与水反应的化学方程式 ；（2）A、B、C 装置中可用于制备 Cl2的是 （用字母填空） ；（3）用 D 装置制备 NO，检验 D 装置气密性的方法是 ，加入稀硝酸时，开关 K1是 （“开”或者“关” ）着的；（4）用上述选好的发生装置（下图省略）连接在以下装置上，制备 NOCl。- 8 -装置连接顺序为 a (按气流自左向右方向，用小写字母表示)； 装置、除可进一步干燥 NO、Cl 2外，另一个作用是

18、；两种气体在 IX 中反应的预期现为 ；实际却看到了红棕色气体生成，请写出解决这一问题的最简单的操作 。27. （13 分）氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应 I 和反应 II 的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。（1）反应 I 中，1 mol CH 3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是 256 kJ。 H 2O 的电子式是 ；反应 I 的热化学方程式是 ；（2）反应 II: 改变温度和进气比 n(CO)： n(H2O)，测得 CO 的平衡转化率如下图所示。图中 B、E 对应的反应温度分别为

19、 TB和 TE，判断： TB TE（填“” ）；与 E 点反应温度相同的点是 ；若 v(D)正 v(E)逆 ，分析可能的原因是 ；（3）反应 III，在经 CO2饱和处理的 KHCO3电解液中，电解活化 CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是 ； 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 ；（4）为了持续获得绿色能源 H2 ，需不断的补加 （填化学式） 。- 9 -28.（15 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO、SiO 2）为原料制备高档颜料铁红（Fe 2O3） ，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化

20、学式） 。（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤中应选用 试剂调节溶液的 pH（填字母编号） 。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 。（4）步骤的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 。（5）步骤在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。（6）欲测定硫铁矿烧渣中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶” 、 “水溶”后过滤，向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg。写出加入足量的 H2O2发生反应的离子反应方程式 ；测

21、得该样品中 Fe 元素的质量分数为 。29 （8 分）回答下列问题：（1）蛋白酶甲、乙、丙三者的活性随 pH 的变化如图所示。通常，用清水洗涤衣服上的新鲜血迹时，不应该使用开水，原因是_。若要去除衣服上的血渍，应选择含有_（填“蛋白酶甲” 、 “蛋白酶乙”或“蛋白酶丙” ）的碱性洗衣粉，理由是_。（2）某同学为了洗去衣服上的油渍，洗衣时在市售的蛋白酶洗衣液中添加脂肪酶，该 同学- 10 -的做法_（填“合理”或“不合理” ） ，理由是_。30 （12 分）某豆科植物种子萌发过程中 CO2 释放和 O2 吸收速率的变化趋势如图所示。据图回答问题：（1）在 1224h 期间，呼吸速率逐渐增强，在此

22、期间呼吸作用的主要方式是_呼吸，该呼吸方式在细胞中发生的部位是_，其产物是_。（2）从第 12h 到胚根长出期间，萌发种子的干物质总量会_，主要原因是_。（3）胚根长出后，萌发种子的_呼吸速率明显升高。31.（10 分）图甲是物质 A 通过细胞膜的示意图请回答以下问题（1）物质 A 跨膜运输的方式是_ _，判断理由是_，其运输方式也可用图乙中的曲线_（填序号）表示，如果物质 A 释放到细胞外，则转运方向是_（填“”或“” ） 。（2）图甲中细胞膜的模型被称为_，科学家用该模型很好地解释了生物膜的结构及特点，生物膜的结构特点是_。（3）图中物质 B 彻底水解的产物是_。（4）图乙中曲线反映出物质

23、运输速率与_有关，曲线Q 点时影响物质运输速率的因素可能有_。32.（9 分）下图甲表示植物细胞与外界环境间、叶绿体与线粒体间的气体交换，图乙表示在最适 C02浓度下及温度为 30时光照强度与光合速率的关系，图丙表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随 C02浓度变化的情况，请据图回答：- 11 -（1）要观察甲图中的 c 结构，需要对实验材料用 试剂进行染色，该结构代谢释放能量最多的过程所需的酶分布于 。（2）若该植物的叶肉细胞处于甲图状态，则此时光照强度 （填“大于” 、 “等于” 、“小于” ）图乙曲线中 B 点所对应的光照强度。（3）若该植 物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 2

24、5和 30，则将温度调整为 25，图乙中的 A 点往 （填“上” 、 “下” ）移动，B 点往 （填“左” 、 “右”)移动。（4）图丙中在 点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是 ，和 D 点相比，C 点叶绿体中H的含量 (填“较低” 、 “相等”或“较高” ） 。（二）选考题（共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）33.【物理选修 3-3】(15 分) （1

25、）（6 分）一定量的理想气体从状态 a 开始，经历三个过程 ab、bc、ca 回到原状态，其P-T 图像如图所示。下列判断正确的是 （ ）。（填正确答案标号，选对 1 个得 3分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 6 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A过程 ab 中气体一定吸热B过程 bc 中气体既不吸热也不放热C过程 ca 中外界对气体所做的功等于气体所放的热Da、b、和 c 三个状态中，状态 a 分子的平均动能最小Eb 和 c 两个状态中，容器壁单位面积时间内受到气体分子撞击的次数不同（2）（9 分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，气缸壁导热良

26、好，活塞可沿气缸壁无摩擦地滑动。开始时气体压强为 P，活塞下表面相对于气缸底- 12 -部的高度为 h，外界的温度为 T 。现取质量为 m 的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙0子倒完时，活塞下降了 h/4.若此后外界温度变为 T，求重新达到平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为 g。34.【物理选修 3-4】(15 分)（1） （5 分）图 a 为一列简谐横波在 t=2s 时的波形图，图 b 为媒质中平衡位置在 x=1.5m 处的质点的振动图像，P 是平衡位置为 x=2m 的质点。下列说法正确的是（ ）。（填正确答案标号，选对 1 个得 3 分，选对 2 个得 4 分

27、，选对 3 个得 6 分。每选错 1 个扣3 分，最低得分为 0 分）A波速为 0.5m/sB波的传播方向向右C02s 时间内，P 运动的路程为 8cmD02s 时间内，P 向 y 轴正方向运动E.当 t=7s 时，P 恰好回到平衡位置（2）(10 分) 直角玻璃三棱镜的截面如图所示，一条光线从 AB面入射，ab 为其折射光线，ab 与 AB 面的夹角 60，已知这种玻璃的折射率 n 。则：2（1）这条光线在 AB 面上的入射角多大？（2）判断图中光线 ab 能否从 AC 面折射出去，若能射出求出折射角，若不能射出请说明理由。35. 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （15 分）A、B、C、

28、D、E 五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半价最小的元素；B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍； D 的 L 能层有两对成对电子；E 的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：（1）基态 D 原子核外电子的排布式为_。（2）B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号） 。（3）E(NH 3)2+ 4 离子的颜色是_；含有化学键类型是_；离子中 N 原子杂化轨道类型是_ _。（4）D、E 能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E 的配位数为_；在一定条件下，甲和 C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的- 13 -另外两种常见无污染物

29、质。该化学反应方程式为_。（5）若甲的密度为 g/cm3，N A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_cm。36. 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为 。（5）Y 中含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_

30、。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。37 【生物选修 1：生物技术实践】 （15 分）许多植物含有天然香料，如薄荷叶中含有薄荷油。现用薄荷叶提取薄荷油。回答问题：（1）薄荷油是挥发性物质，提取薄荷油时应选用_（鲜、干）薄荷叶作原料，其原因是_。- 14 -（2）用萃取法提取薄荷油时，采用的溶剂是_，原理是_。（3）用水蒸气蒸馏法提取薄荷油时，在油水混合物中加入氯化钠的作用是_。常用于分离油层和水层的器皿是_。分离出的油层中加入无水硫酸钠的作用是_，除去固体硫酸

31、钠的常用方法是_。38 【生物选修 3：现代生物科技专题】 （15 分）回答有关基因工程的问题：（1）构建基因工程表达载体时，用不同类型的限制酶切割 DNA 后，可能产生黏性末端，也可能产生_末端。若要在限制酶切割目的基因和质粒后使其直接进行连接，则应选择能使二者产生_（相同、不同）黏性末端的限制酶。（2）利用大肠杆菌生产人胰岛素时，构建的表达载体含有人胰岛素基因及其启动子等，其中启动子的作用是_。在用表达载体转化大肠杆菌时，常用_处理大肠杆菌，以利于表达载体进入；为了检测胰岛素基因是否转录出了 mRNA，可用标记的胰岛素基因片段作探针与 mRNA 杂交，该杂交技术称为_。为了检测胰岛素基因转

32、录的 mRNA 是否翻译成_，常用抗原-抗体杂交技术。（3）如果要将某目的基因通过农杆菌转化法导入植物细胞，先要将目的基因插入农杆菌 Ti 质粒的_中，然后用该农杆菌感染植物细胞，通过 DNA 重组将目的基因插入植物细胞的_ _上。- 15 -物理参考答案14.C 15,.B 16.B 17.B 18.A 19.BD 20.BC 21.BD22.作图（2 分） 、 5（2 分） 、 25（2 分）【详解】(1)用一条直线把各点连接起来，落不到直线上的点均匀分布在这条线的两侧， F L 图线如图所示；(2)图线与横轴的截距为弹簧原长 L05 cm，图线的斜率为弹簧的劲度系数，为 k25 N/m.

33、23.（1）B（3 分） 、 （2）C（3 分） 、 （3）0.42（3 分）24. (1)f4N, （5 分） a1m/s 2 （4 分） (2) t=1s（5 分）【详解】(1)行李刚开始运动时滑动摩擦力大小 f=mg =0.140=4N根据牛顿第二定律(2)当行李速度与传送带速度相等时，用时为 t，做匀加速直线运动由速度公式：25.（1）5m(6 分)（2）1s（6 分） （3）5m(6 分)33物理选修 33（15 分）（1） （6 分） ADE 34 物理选修 3-4 （15 分）（1） （6 分） ACE （2） （1）45 o (2)发生全反射，不能从 AC 折射出去。- 16

34、-参考答案：1. C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C29. （8 分） （1）开水使血中的蛋白质变性而沉淀，难以清洗（2 分） 蛋白酶丙（1 分）碱性条件下只有蛋白酶丙有活性（2 分） （2）不合理（1 分） 蛋白酶会降解脂肪酶（2 分）30.（12 分）（1）无氧（2 分） 细胞质基质（2 分） 二氧化碳和酒精（2 分）（2）减少（1 分） 在此期间只有呼吸作用消耗有机物，没有光合作用合成有机物（3 分，其他合理答案也给分） （3）有氧（2 分）31. （10 分，除标注外每空 1 分）（1）主动运输 物质运输逆浓度梯度进行 （2） 流动镶嵌模型 具有一定的流动性（3） 氨基酸（4）

35、 （膜两侧物质的）浓度差 载体（蛋白）数量、 能量（2 分）32.（9 分） （1）健那绿 内膜 （2）大于 （3）上 左（4）D 光照强度 较高37.（15 分，除标注外每空 2 分）（1）鲜（1 分） 薄荷油是挥发性物质，干薄荷叶中薄荷油含量少（2）有机溶剂 薄荷油易溶于有机溶剂中（3）促进薄荷油与水分层（或“分离” ） 分液漏斗 除去少量的水 过滤38.（15 分，除标注外 每空 2 分）（1）平 相同（1 分）（2）RNA 聚合酶识别和结合位点，驱动胰岛素基因转录出 mRNA CaCl2 溶液（或 Ca2+） 分子杂交技术 蛋白质（或“胰岛素原” ）（3）T-DNA 染色体 DNA-

36、17 -2018 年高三第三次月考答案7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B26. （1）NOCl+ H 2O = HCl + HNO2 （2 分）（2）A、B （2 分，各 1 分）（3）关闭 K1，从 U 型左边注入蒸馏水至产生高度差，一段时间后，高度差不变，则表示气密性良好。 （2 分，其它合理答案也可） 开（1 分）（4） e、f (或 f e)、c、b、d （2 分） 通过观察 IV、V 气泡产生的速率来控制进气的比例和反应的快慢 （2 分） U 型管有黄绿色气体，下方有红褐色液体生成 （2 分）先通入一段时间 Cl2排走空气 （2 分）解析：（1）水解提示该

37、物质分别和水提供的 H+和 OH-结合，且生成两种酸，即为 HCl 和HNO2。（2）C 不能选，因为 KMnO4为易溶于水的粉末，不能保持放在隔板上的状态。（3）如果关闭 K1，硝酸就不能将 U 型管内空气完全排尽，制备的 NO 不纯。（4）要避免 NOCl 与水蒸气接触，需要在 U 型管后接一个干燥装置。NO 和 Cl2不能直接排放，所以最后需要尾气处理装置。如果不排空，NO 会被空气氧化为 NO2，同时水蒸气会与NOCl 剧烈反应，而利用现有的气体 Cl2就可以排走空气，只需要规定一下通入的先后顺序。因此最简单操作不能换用没给的气体。27. （1） HHO （1 分）CH 3CH2OH(

38、g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g) H = +256 kJmol-1 （2 分）（2） （1 分） A、G （2 分，各 1 分） D 的初始充料多。 （2 分）（3）14CO 2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- （2 分）蒸馏 （1 分）（4） H 2O （2 分）【解析】 （1）略（2）从进气比来看，B 点 CO 的平衡转化率应该更高，则只可能是降温使得转化率降低。与 E 温度相同的点首先可以排除 C、D、B、F。剩下的 A、E、G 三点，可以通过计算知道他们K 相同，因此温度相同。D 和 E 都是平衡态，所以正、逆反应速率相同

39、。D 和 E 相比，D 点的温度更低，但是速率更快。因为所有的点只有进气比和温度不同，所以，只能是保持进气比相同的情况下，D 点的初始通入浓度更高。（3）该溶液是经过 CO2饱和处理的 KHCO3溶液，溶液中 HCO3-浓度远大于 OH-，所以应该用HCO3-来调平电荷守恒。蒸馏可分离可溶性液体。（4）从整体来看乙醇循环利用，电解阳极产生 O2，所以实质是水分解为氢气和氧气的反应，所以需加入的原料只有水。28 （1）SiO 2 （2 分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2 分） D （2 分）（3）KSCN 溶液（或其他合理答案） （1 分）（4）防止 NH4HCO3分解，减少 Fe2+的水解（2

40、 分）（5）4FeCO 3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2（2 分）- 18 -（6）2Fe 2 H 2O2+2H+=2Fe3+2H2O ；（2 分） 7b/10a（2 分）【解析】试题分析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2 等)酸浸后过滤，SiO 2与酸不反应，所以 SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是 Fe2+、Fe3+。 （2） “步骤”中分离操作是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；调节 PH 加入的试剂要与氢离子反应，同时不能引入新杂质，步骤中应选用氨水调节溶液的 pH。(2)步骤要把 Fe3+还原为 Fe2+，检验步骤已经进行完全，即溶液不

41、含 Fe3+，使用试剂是KSCN 溶液； (4)NH4HCO3 受热易分解，高温会促进 Fe2+水解，所以步骤的反应温度一般需控制在 35以下。（5）步骤在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2。（6）欲测定硫铁矿烧渣中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶” 、 “水溶”后过滤，向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg。写出加入足量的 H2O2发生反应的离子反应方程式 2Fe2 H 2O2+2H+=2Fe3+2H2O；产生沉淀，经过滤、

42、洗涤、灼烧至固体恒重，得到的固体是 Fe2O3，根据铁元素守恒，测得该样品中 Fe 元素的质量分数为 =7b/10a。10%106ba35. (1) ; （2 分）(2) , （2 分）(3)深蓝色; （1 分）共价键、配位键; （2 分） ; （2 分）(4) 2; （2 分） ; （2 分）(5) （2 分）【解析】:A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大,A 的原子序数等于周期数,则 A 是 H元素;B 的最外层电子数是次外层电子数 2 倍,则 B 是 C 元素;D 的 L 层有两对成对电子,其 L层的电子排布式为: ,所以 D 为 O 元素;C 的原子序数介于 C、O 之间,所以 C 为 N 元素;的核外有三个电子层,且都处于全满状态, 则 的电子排布式为,其原子的电子排布式为: ,其原子序数为29,则为 Cu 元素; 36. (1). 丙炔 （2 分） - 19 -(2). （2 分） (3). 取代反应 （1 分） 加成反应（1 分） (4). （2 分） (5). 羟基、酯基（2 分） (6).（2 分） (7). 、 、 、 、 （每个 1 分，共 3 分）