西藏自治区林芝市第二高级中学2019届高三理综上学期第一次月考试题.doc
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1、- 1 -林芝市二高 2019 届高三第一次月考理综试卷注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 300 分,考试时间150 分钟。2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考: 相对原子质量: H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 CL 35.5第 I 卷
2、 选择题(满分 126 分)一、选择题(共 13 小题。每小题 6 分,共 78 分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.生物体的生命活动离不开水。下列关于水的叙述,错误的是( ) A.在最基本生命系统中,H 2O 有自由水和结合水两种存在形式 B.由氨基酸形成多肽链时,生成物 H2O 中的氢来自氨基和羧基 C.H2O 在光下分解,产生的H将固定的 CO2还原成(CH 2O) D.有氧呼吸时,生成物 H2O 中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解2.下列关于人体中蛋白质功能的叙述,错误的是( ) A.浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B.肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过
3、程 C.蛋白质结合 Mg2+形成的血红蛋白参与 O2运输 D.细胞核中某些蛋白质 是染色体的重要组成成分3.下列关于糖类的叙述,正确的是( )A.单糖可以被进一步水解为更简单的化合物B.构成淀粉、糖原 和纤维素的单体均为果糖C.细胞识别与糖蛋白中蛋白质有关,与糖链无关D.糖类是大多数植物体干重中含量最多的化合物4.下列关于病毒的叙述,错误的是( ) A.从烟草花叶病毒中可以提取到 RNA B.T2 噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解 - 2 -C.HIV 可引起人的获得性免疫缺陷综合征 D.阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率 5.下列关于原核生物的叙述,错误的是( ) A.大肠杆菌的细胞内有
4、核糖体 B.细胞对物质的吸收具有选择性 C.拟核区中含有环状的 DNA 分子 D.蓝藻细胞的叶绿体中含有叶绿素 6.下列与细胞相关的叙述,正确的是( ) A.核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B.酵母菌的细胞核内含有 DNA 和 RNA 两类核酸 C.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D.在叶绿体中可进行 CO2的固定但不能合成 ATP 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A.PM2.5 是指微粒直径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我
5、国目前推广使用的清洁燃料8.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )。A. 溶液中, 的数量为B. 与 完全反应,转移的电子数为C.标准状况下,2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA 9. 代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。A. 丙醇中存在的共价键总数为B. 的 溶液中 和 离子数之和为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g 钠充分燃烧时转移电子数为D.235g 核素 发生裂变反应:,净产生的中子( )数为 10NA10.设 N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法
6、正确的是( )。A. 100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4 NAB.标准状况下, 气体中含有的氧原子数为 0.5 NAC.氢原子数为 的 分子中含有的 键数为 0.4 NAD. 溶液中含有的 H+数为 0.05 NA11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )。A.钠与水反应:B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:- 3 -C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:12.香叶醛分子的结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )A.1 mol 香叶醛发生加成反应需要 2 mol H2 B.香叶醛不能与溴发生反应C.香叶醛能与钠发生反应生成 H2 D.香叶醛能发生银镜反应
7、13.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似,透析膜同半透膜类似C.从颜色上无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,第1418 题只有一项符合题目要求,第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。14假设帆船从静止开始起动先做匀加速直线运动,再做匀速直线运动,能反映这个
8、运动过程的图象是A B C D 15物体由静止开始做匀加速直线运动,若第 1 秒内物体通过的位移是 0.5m,则第 2 秒内通过的位移是 ( )A 0.5m B 1.5m C 2.5m D 3.5m16、三个物体在同一条直线上运动,其位移与时间的关系图象中,图 线是一条的抛物线有关这三个物体在内的运动,下列说法正确的是( )- 4 -A 物体做匀加速直线运动B 物体做匀加速直线运动C 时,物体速度比物体速度大D 、两物体都做匀速直线运动,且速度相同17火车以的加速度在平直轨道上加速行驶,车厢中一乘客把手伸到窗外,从距地面 2.5m高处自由释放一物体,如不计空气阻力,则物体落地时与乘客的水平距离
9、为(取)( )A 0 B 0.50m C 0.25m D 因不知火车当时的速度,故无法判断18将一个小球竖直向上抛出,从抛出时刻开始计时,经过 5s,小球到达最高点。不计空气阻力,g 取 10m/s2。小球A 第 1s 末的速度是 40m/s B 第 2s 内的位移为 15mC 第 3s 内的平均速度为 20m/s D 上升的最大高度为 250m19 如图所示为甲、乙两个质点同时、同地向同一方向运动的 vt 图,由图可知A 在 03 s 内,甲做匀加速直线运动B 甲在 3 s 后改做匀速运动,在 7 s 末乙追上甲C 57 s 内两者相互逐渐靠近D 07 s 内两者在前进方向上的最大距离大于
10、5 m20物体从静止开始做匀加速直线运动,已知第 4s 内与第 2s 内的位移之差是 8m,则可知( )A 物体运动的加速度为 4m/s2 B 第 2s 内的位移为 6 mC 第 2s 末的速度为 2m/s D 物体在 5s 内的平均速度为 10m/s21一列火车有 n 节相同的车厢,一观察者站在第一节车厢的前端,当火车由静止开始做匀加速直线运动时( )A 每节车厢末端经过观察者时的速度之比是 123nB 在连续相等时间里,经过观察者的车厢节数之比是 1357(2n1)C 每节车厢经过观察者所用的时间之比是 1(1)()()D 如果最后一节车厢末端经过观察者时的速度为 v,那么在整个列车通过观
11、察者的过程中,平均速度是 v/n第 II 卷 非选择题(共 144 分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题,每个考题考生都- 5 -必须作答,第 3335 为选考题,考生格局要求作答。(一)必考题(共 129 分)22(6 分)为了测定气垫导轨上滑块的加速度,滑块上安装了宽度为 d=1.0 cm 的遮光板,如图所示,滑块在牵引力作用下先后匀加速通过两个光电门,配套的数字毫秒计记录了遮光板通过第一个光电门的时间为t10.20 s,通过第二个光电门的时间为t20.10 s,遮光板从开始遮住第一个光电门到开始遮住第二个光电门的时间为 t2.0 s。试估算:(1)
12、滑块通过第一个光电门的瞬时速度 v1=_m/s(2)滑块的加速度 a=_m/s2。(3)两个光电门之间的距离 s=_m23(9 分)在做“研究匀变速直线运动”的实验时,某同学得到一条用某种计时器打下的纸带如下图所示,并在其上取了 A、B、C、D、E、F、G 共 7 个计数点,每相邻两个计数点间还有 4 个点图中没有画出,计时器接在 220 V、50 Hz 交流电源上(1)则该计时器是_填“电火花 ”或者“电磁打点”)计时器,设它打点的周期为T,计算 F 点的瞬时速度 VF的公式为 VF_(用字母表示);(2)他经过测量并计算得到计时器在打 B、C、D、E、F 各点时物体的瞬时速度如下表以 A点
13、对应的时刻为 t0,试在下图所示坐标系中合理地选择标度,作出 v-t 图象,并利用该图象求出物体的加速度 a_ m/s 2;(结果保留两位有效数字)对应点 B C D E F速度(m/s) 0.141 0.180 0.218 0.262 0.301(3)如果当时电网中交变电流的电压变成 210 V,而做实验的同学并不知道,那么加速度的测量值与实际值相比_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)- 6 -24(16 分)将一小球在足够高的地方以的初速度 V0=20m/s 竖直上抛,不计空气阻力,g 取10m/s2。求:(1)小球到达最高点所用的时间。(2)从抛出开始计时,求 t=1s 时的速度大小。2
14、5(16 分)一质点从静止开始以 1 m/s2的加速度做匀加速运动,经过 5 s 后做匀速运动,最后 2 s 的时间使质点匀减速到静止,则(1)质点匀速运动时的速度为多大?(2)减速运动时的加速度为多大?26.(每空 2 分,共 18 分)某次实验需用 450mL、0.5mol/L 的 NaCl 溶液,请回答下列问题:(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒,还有_(2)计算:所需 NaCl 的质量为_。(3)配制过程:用托盘天平称取所需的 NaCl将 NaCl 缓缓放入烧杯中,加水搅拌溶解用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏
15、水,在距离刻度 12cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_,应放在步骤_之前(填“序号”)。(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)转移溶液时有少量的溶液洒出_。定容时,俯视液面_。容量瓶中有少量的水_。定容摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线_。(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_ _(多选)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液- 7 -E用来加热溶解固体溶质27.(第(1)小题每空
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