甘肃省会宁县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、1甘肃省会宁县第一中学 2017-2018 学年高一下学期期末考试化学试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C12第卷一、选择题（15 个小题，每小题 3 分，共计 45 分；每小题只有一个正确选项）

2、1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）选项 事实 解释A 酸雨的 pHABDE，A、C 同周期，B、C 同主族；A与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成4 核 10 电子分子。试回答下列问题：（1）C 两种元素的名称分别为_。（2）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。（3）写出 D 元素形成的单质的结构式：_。（4）写出下列物质的电子式：A、B、E 形成的化合物：_；D、E 形成的化合物：_。（5）A、B 两种元素组成的化合物 A2B2属于_（填“离子”或“共价” ）化合物，存在的化学键类型是_；写出

3、 A2B2与水反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 硫 (2). (3). (4). (5). (6). 离子 (7). 离子键和共价键 (8). 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2【解析】分析：因为 A 2B 中所有离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A 2B 型化合物中,每个离子的电子数为 10，所以可推知 A 是 Na，B 是 O；因为 4 个原子核 10 个电子形成的分子中，每个原子平均不到 3 个电子，所以只能从原子序数为 18 的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有 4 个原子核共 10 个电子，则一定为 NH 3；因为原子序数 DE，所以 D 为 N，E 为H

4、。C 与 A(Na)同周期，与 B(O)同主族，所以 C 位于第三周期第A 族，为 S。10详解：（1）根据上述分析可知，C 的元素名称为硫；（2）离子化合物 A2B 应为氧化钠，用电子式表示其形成过程： ；（3）D 元素为氮元素，单质为 N2，N 2中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合。结构式为 ；（4）A、B、E 形成离子化合物氢氧化钠，电子式为 ；D、E 形成共价化合物氨气，电子式为 ；（5）A、B 两种元素组成的化合物 A2B2为过氧化钠，是离子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2。点睛：本题需要掌

5、握常见的 10 电子微粒，10 电子原子有氖原子；10 电子的离子有 O2-、F -、OH -、Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+等；10 电子分子有 CH4、NH 3、H 2O、HF 等。在本题中需要注意离子化合物的电子式要表明正负离子，例如 ，共价化合物中的共价键用共用电子对表示，例如 。17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产 H 的主要方法，E 的溶液能发生银镜反应，G 是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)F 中所含官能团的名称是_。(2)G 的结构简式为_

6、。(3) 写出 DE 的化学方程式，并注明反应类型：_。(4) FG 的反应装置如图所示：11a图中倒置球形干燥管的作用_；b试管中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是： _；c若 138 g D 和 90 g F 反应能生成 80 g G，则该反应的产率为_。 （已知：）（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验 D 与实验 C 相对照可证明_。分析实验 A、C 的数据，可以推测出浓硫酸的_提高了乙酸乙酯

7、的产率。(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）_。单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 水单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 乙酸单位时间里，消耗 1 mol 乙醇，同时消耗 1 mol 乙酸混合物中各物质的浓度不再变化(7) 写出 B 的一种同分异构体（与 B 同类）的结构简式：_。12【答案】 (1). 羧基 (2). CH3COOC2H5或 CH3COOCH2CH3 (3). 2CH3CH

8、2OH + O22CH3CHO +2H2O 氧化反应 (4). 防倒吸 (5). 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 (6). 60.6% (7). c（H 2SO4）越大，酯化反应进行的程度越大 (8). 吸水性 (9). (10). CH 2OH(CHOH)3COCH2OH【解析】分析：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以 A 是纤维素，B 是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则 D 是乙醇，D 发生催化氧化生成 E为 CH3CHO，E 进一步发生氧化反应生成 F 为 CH3COOH，F 与 D 发生酯化反应生成 G 为CH3COOCH2CH3，葡萄

9、糖在人体内最终氧化得到二氧化碳与水。H 与水反应达到乙醇，则 H 为CH2=CH2。详解：（1）F 为 CH3COOH，含有的官能团为羧基；（2）G 是由乙醇和乙酸发生酯化反应得到的乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为 CH3COOC2H5或 CH3COOCH2CH3；（3）D 是乙醇，乙醇催化氧化得到 E（CH 3CHO） ，此反应为氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O；（4）a.制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，但是二者易溶于水而产生倒吸，所以图中倒置球形干燥管的作用；b.饱和碳酸钠溶液的作用主要有 3 个使混入乙酸乙酯中的乙酸与 Na2CO3反

10、应而除去；使混入的乙醇溶解；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯；c.138g 乙醇的物质的量是 138g46g/mol=3mol，90g 乙酸的物质的量是 90g60g/mol=1.5mol，由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是 1.5mol88g/mol=132g。实际反应能生成80gE，则该反应的产率(80g132g)100%=60.6%；（5）实验 D 与实验 C 除硫酸浓度不同外，其他条件均相同，因此实验 D 与实验 C 相对照可证明 c（H 2SO4）越大，酯化反应进行的程度越大；对照实验 A 和 C 可以知道：试

11、管中试剂实验 A 中使用 1ml,18mol/L 浓硫酸,生成的乙酸乙酯比 C 中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（6）反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变等；任何情况下，每生成 1 mol 乙酸乙酯，都同时生成 1 mol 水，不能判定反应达到平衡。错误；单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 乙酸，表明正逆反应速率相等，因13此能判定反应达到平衡。正确；在任何情况下，消耗 1 mol 乙醇，同时消耗 1 mol 乙酸，不能判定反应达到平衡。错误；混合物中各物质的浓度不再变化，可以判定反应达到平衡。正确；故选。

12、（7）B 为葡萄糖，结构简式为 CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO。与葡萄糖互为同分异构体 与 B 具有相同官能团，满足条件的同分异构体有：CH 2OH(CHOH)3COCH2OH。点睛：（1）（3）本题考查简单有机推断，突破口为 B 经过酒化酶生成 D，因此 D 为乙醇，因而可知其他物质；（4）本题主要考查乙酸乙酯制备实验。球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用。 （5）对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。18. 由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置现象 二价金属 A 不断溶解 C

13、的质量增加 A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的 pH_（填“变大” “变小”或“不变” ） 。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。【答案】 (1). A2e =A2 (2). Cu2 2e =Cu (3). 变大 (4). DABC【解析】(1)该装置中，二价金属 A 不断溶解说明 A 失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为 A-2e-A 2+，故答案为：A-2e -A 2+；(2)乙装置中，C 的质量增加说明 C 电极上铜离子得电子发生还原反应，则 C 作正

14、极，电极反应式为 Cu2+2e-Cu，故答案为：Cu 2+2e-Cu；(3)丙装置中 A 上有气体产生，说明 A 上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D 作负极，14正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的 pH 逐渐增大，故答案为：变大；(4)通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是 DABC，故答案为：DABC。点睛：本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性强。19. 向某体积固定的密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量（未知）B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应

15、过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是_L；（2）若 t1=15，则 0-t1s 内 C 物质的浓度变化表示的平均反应速率 v（C）=_；（3）写出反应的化学方程式：_；（4）t 1时，A 的转化率为_，第 7s 时 v（A） 正 _v（B） 逆 （填“”或“=”） ；（5）B 的起始物质的量是_。【答案】 (1). 2 (2). 0.004molL-1s-1 (3). 3A(g) B(g)2C(g) (4). 60% (5). (6). 0.04mol【解析】（1）根据图像可知 A 的起始浓度为 0.15molL-1，A 的物质的量为 0.3mol，则 V=

16、2L；（2）t 1=15s，生成物 C 在 t0t 1时间段的平均反应速率为：v(C)=15=0.004molL-1s-1；（3）反应中 A 的浓度变化为 0.15molL-1-0.06molL-1=0.09molL-1，C 的浓度变化为0.11molL-1-0.05molL-1=0.06molL-1，反应中 A 与 C 的计量数之比为 0.09:0.06=3:2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，因为三种物质均为气体，根据质量守恒，混合气体的质量不变，则气体的总物质的量不变，所以该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g) B(g)+2C(g)；（4）A 的起始浓度为

17、0.15 mol/L ，t 1时，A 的浓度为 0.06mol/L,A 的转化率为；第 7s 后，A 的浓度还在减小，说明反应还在正向进行，所以正反应速率应该大于逆反应速率；（5）根据反应方程式可知消耗 0.09molL-1的 A，则生成 0.03molL-1的 B，容器的体积为2L，生成 B 的物质的量为 0.06mol，平衡时 B 的物质的量为 0.1mol，所以起始时 B 的物质的量为 0.1mol-0.06mol=0.04mol。点睛：根据开始时 A 的物质的量和物质的量浓度根据 V= 进行计算；从图像中可以得到c=0.11molL -1-0.05molL-1，根据 v= 计算；反应中 A 的浓度减少量 C 的浓度增加量，可得到 A 与 C 的计量数之比 3:2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，因为三种物质均为气体，混合气体的总质量不变，则气体的总物质的量不变，则 B 为生成物，可得 B(g)的化学计量数；