湖南省湘潭市2017届高三化学5月模拟考试试题（含解析）.doc

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1、1湖南省湘潭市 2017 届高三 5 月模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-511. 下列叙述正确的是A. FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C. 明矾加入水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸【答案】C【解析】A、用于雕刻电路板是利用的 FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项 A 错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项 B 错误；C、由于 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所

2、以明矾可作净水剂，选项C 正确；D、石英的主要成分是 SiO2，SiO 2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项 D 错误。答案选 C。2. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. pH=1 的硫酸溶液中含有的 SO42-数目为 0.05NAB. 100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为 12NAC. 100mL 1mol/L CH3COONH4 溶液中含有的 NH4+数目为 0.1NAD. 0.2molNH3与 0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得 NO 的分子数为 0.2NA【答案】B【解析】A、没有给定体积，无法计

3、算，选项 A 错误；B、100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为 =12NA，选项 B 正确；C、NH 4+水解，使粒子数目减少，小于 0.1NA，选项 C 错误；D、反应是可逆反应，不能完全转化，所得 NO 的分子数小于 0.2NA，选项 D 错误。答案选 B。3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与 NaOH 溶液反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C. 通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷 D. C 4H8Cl2有 9 种同分异构体【答案】D2【解析】A、乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，选项 A 错误；B、糖类中的单糖不能发生水解反应，选项 B 错误；C、

4、通过乙烯和氯化氢的加成反应可制得氯乙烷，选项 C 错误；D、C 4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定： 、 ，故 C4H8Cl2的同分异构体共有 9 种，选项 D 正确。答案选D。4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验操作A证明还原性：I -Fe2+向 FeI2和 KSCN 混合溶液中滴入少量氯水，再加入 CCl4,振荡B 制备 Fe(OH)3胶体 向饱和 FeCl2溶液中滴加氨水并不断搅拌C 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl 固体，用向下排空气法收集气体A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、向

5、 FeI2和 KSCN 混合溶液中滴入少量氯水，再加入 CCl4,振荡，溶液不显血红色，四氯化碳层显紫红色，证明氯气先与碘离子反应，产生碘单质，则还原性 I-Fe2+，选项 A 正确；B、反应产生氢氧化铁沉淀而得不到氢氧化铁胶体，选项 B 错误；C、苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分液，选项 C 错误；D、氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又反应生成氯化铵，得不到氨气，选项 D 错误。答案选 A。5. 在微生物作用下电解有机废水（含 CH3COOH）,可获得清洁能源 H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是3A. 电极 B 极为负极B. 与电源 A 极相连的惰性电极上发生的反应为：C

6、H 3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H +C. 通电后，H +通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液 PH 减小D. 通电后，若有 0.1molH2生成，则转移 0.2mol 电子【答案】C【解析】A、电解有机废水（含 CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极 B 为负极，选项 A 正确；B、与电源 A 极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：CH 3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H +，选项 B 正确；C、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H+通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH增大，选项 C 不正确；D、氢离子

7、得电子产生氢气，则通电后，若有 0.1molH2生成，则转移 0.2mol 电子，选项 D 正确。答案选 C。6. 298K 时，向体积均为 15.0mL，浓度均为 1.00mol/L 的氨水和 NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A. 曲线 a 是 NaHCO3溶液的滴定曲线B. 当 V(盐酸)=4.00mL 时，c(HCO 3-)c(NH4+)c(CO32-)C. 当 V(盐酸)=15.00mL 时，c(Na +)=c(NH4+)D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂【答案】B4【解析】A、等浓度的氨水 PH

8、 较大，故曲线 a 是氨水的滴定曲线，选项 A 错误；B、氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，氨水的电离略大些，当 V(盐酸)=4.00mL 时，大概比例为 c(HCO3-)：c(NH 4+)：c(CO 32-)=11：4：4，但 c(NH4+)c(CO32-)，选项 B 正确；C、当 V(盐酸)=15.00mL 时，两溶液体积增大一倍，与氨水反应得到氯化铵，铵根离子水解，c(NH4+)c(NH4+)，选项 C 错误；D、若选择酚酞作指示剂，滴定终点溶液变为无色时，溶液呈弱碱性，此时盐酸的用量不足，选项 D 错误。答案选 B。7. X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素

9、。化合物甲由 X、Z、W 三种元素组成，常温下 0.1mol/L 甲溶液的 pH=13。工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲。Y 的单质与由Y、Z 组成的化合物之间的转化关系如图。下列叙述正确的是A. 简单离子的半径：WZRB. XR 与 XRZ 均为强酸C. 化合物 W2Z3中既含离子键又含极性键D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由 X、Z、W 三种元素组成，常温下 0.1mol/L 甲溶液的 pH=13。工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲，则猜测甲为氢氧化钠学，WR 为氯化钠，则 X、Z、W 分别为

10、H、O、Na，根据 Y 的单质与由 Y、Z组成的化合物之间的转化关系推出 Y 为 C；故 A、简单离子的半径：Cl -O2-Na+，即RZW，选项 A 错误；B、HClO 是弱酸，选项 B 错误；C、化合物 Na2O3中既含有离子键又含非极性键，选项 C 错误；D、图中转化过程发生的反应是碳在氧气充足和不足条件下分别化合生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳与氧气化合生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳化合生成一氧化碳，都为化合反应，选项 D 正确。答案选 D。8. 铝氢化钠（NaAlH 4）时有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。5已知：AlCl 3、NaH、

11、NaAlH 4遇水都能迅速发生反应。常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式 _。（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。装置 E 中干燥管的作用是_。点燃装置 D 处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是 _。（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变 A、B、D 中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备 NaH。试管 B 中的试剂改为_。若操作不当，则制得的 NaH 产品中可能含有的杂质有_。（4）丙同学设计以下 3 种装置测定铝氢化钠样品的纯度(

12、假设杂质不参与反应)。从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置_。如何判断铝氢化钠与水完全反应：_。【答案】 (1). 反应放出大量热量使生成的 H2迅速膨胀而爆炸 (2). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (3). 吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入 D 中 (4). 先将装置 A 中的分液漏斗打开，反应一段时间，使 D 中玻璃管充满黄绿色气体 (5).6NaOH 溶液（或其他合理答案） (6). Na 2O2（或 Na 等其他合理答案） (7). 乙 (8). 连续两次读取的 H2体积相等（或其他合理答案）【解析】（1）NaAlH 4与水反应生成 NaAlO2和 H2，化学方

13、程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；由已知可得，NaAlH 4遇水能迅速发生反应，放出大量热使生成的 H2迅速膨胀而可能引起爆炸。（2）由制备无水氯化铝的装置可知，A 为“固-液 ”制 Cl2装置，B 为除去 Cl2中 HCl 的装置，C 为吸水干燥装置，D 为 Al 和 Cl2反应装置，E 为收集 AlCl3装置。因为 AlCl3遇水能迅速反应，所以 E 中碱石灰的作用是：吸收剩余氯气和防止空气中的水蒸气进入 D 中。点燃装置 D 处酒精灯之前，先打开装置 A 中的分液漏斗，反应一段时间，使 D 中玻璃管充满黄绿色气体，从而排尽装置内的空气。（3）若用上述装置制备 NaH，

14、只要将 A 中试剂改为金属锌，B 中用 NaOH 等碱性溶液除去挥发出的 HCl 气体，D 中试剂改为金属钠，就可以达到目的。该装置无法隔绝氧气，若操作不当，可能会使 NaH 中含有 Na2O2杂质；若氢气不足，Na 会有剩余。（4）丙同学是用测氢气体积的方法来测定 NaH 样品纯度的，甲装置会导致内部压强大于大气压强，丙装置无法测氢气的体积，丁装置与甲装置类似，会导致结果偏大，故选乙装置；若两次测得的氢气体积相同，则说明已冷却至室温。点睛：物质制备实验方案的设计与评价是实验题考查的重点和难点，注意根据实验目的以及物质的性质，结合已知信息分析，保证思路正确、思考方向符合出题者意图。9. 已知

15、NO2与 SO2能发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g).（1）上述反应设计的四种氧化物中，_（填化学式）属于酸性氧化物。（2）已知：2NO(g)+O 2(g)=2NO2(g) H 1=-113KJ/mol；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 2=-196.6KJ/mol；则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H=_。（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比n 0(NO2):n0(SO2)进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测得 NO2的平衡转化率a(NO 2)。部分实验结果如图所示。7当容器内_（填字母）不再随时间的变

16、化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO 2的体积分数若 A 电对应的实验中，SO 2(g)起始浓度为 c0mol/L，经过 tmin 后反应达到平衡，则反应从起始至 tmin 内的化学反应速率 v(NO2)=_mol/(Lmin)若要使图中 C 点的平衡状态变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是_；若要使图中 A 点的平衡状态变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是_。（4）将 NO2与 SO2的混合气体n 0(NO2):n0(SO2)=1通入 2mL 0.1mol/L 氯化铵溶液中，只生成一种白色沉淀物 M,M 的化学式

17、为_，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀（Ba 2+的浓度等于 1.010 -5mol/L）时，通入的混合气体在标准状况下的体积约为_L。（M 的Ksp=1.010-9）【答案】 (1). SO 3、SO 2 (2). -41.8KJ/mol (3). d (4). c0/(5t) (5). 将 NO2和 SO2的物质的量之比调节为 1:1 (6). 将 NO2和 SO2物质的量之比调节为 1:1 的同时降低温度 (7). BaSO 4 (8). 8.9610-3【解析】（1）本题考查物质的分类，酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，且化合价不变化，或与碱反应生成盐和水， NO 2与水反应：3NO

18、2H 2O=2HNO3NO，存在化合价变化，因此 NO2不属于酸性氧化物，NO 是不成盐氧化物，因此属于酸性氧化物的是 SO2、SO 3；（2）考查热化学反应方程式的计算，2NO(g)+O 2(g)=2NO2(g），2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g），()/2 得出：H=(196.6113.0)/2kJmol1 =41.8kJmol 1 ；（3）本题考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、影响化学平衡移动的因素，a、因为前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故 a 错误；b、根据 M=m/n，组分都是气体，因此气体质量不变，反应前后气体系数之和相等，因此气体物

19、质的量不变，即 M 不变，不能说明反应达到平衡，故 b错误；c、根据 =m/V，组分都是气体，气体的质量不变，容器是恒容状态 V 不变，因此8密度不变，不能说明反应达到平衡，故 c 错误；d、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或体积分数不变，说明反应达到平衡，故 d 正确；A 点对应的 n(NO2)/n(SO2)=0.4，起始时 c(SO2)=c0molL1 ，因为容器的体积不变，因此起始时 c(NO2)=0.4c0molL1 ，A 点对应的 NO2的转化率为 50%，因此消耗的 NO2的浓度为 0.4c050%molL1 ，依据化学反应速率的数学表达式，v(NO 2)=0.4c050%/t

20、mol/(Lmin)=0.2c0/t mol/(Lmin)或c0/5tmol/(Lmin)；C 点对应 n(NO2)/n(SO2)=1.5，B 点对应 n(NO2)/n(SO2)=1，C 点转化成 B 点，在 C 点增加 SO2，调节到 n(NO2)/n(SO2)=1，NO 2的转化率增加，即 C 点的平衡状态变为 B 点平衡状态；A 点对应 n(NO2)/n(SO2)=0.4，A 点转化成 B 点，需要减少 SO2，达到n(NO2)/n(SO2)=1，此时平衡向逆反应方向进行，NO 2的转化率降低，但维持 NO2的转化率不变，因为正反应是放热反应，因此需要同时降低温度；（4）考查溶度积的计算

21、，NO 2与水反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，SO 2具有还原性，因此有 2H2O2HNO 33SO 2=3H2SO42NO，然后发生 BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl，因此沉淀 M 是 BaSO4，根据溶度积，求出溶液中c(SO42 )，即 c(SO42 )=Ksp/c(Ba2 )=1.0109 /1105 molL1 =1104 molL1 ，因此溶液中 n(SO42 )=2103 104 molL1 =2107 molL1 ，Ba 2 全部转化成沉淀，则BaSO4的物质的量为 2103 0.1mol=2104 mol，根据硫元素守恒，即 SO2的物质的量为(2104

22、+2107 )mol210 4 mol，n(NO 2)/n(SO2)=1，则 n(NO2)= 2104 mol，气体总物质的量为 410 3 mol，气体体积为 8.96103 L。点睛：本题易错点是问题（3）中的第二空，对比 A 点和 B 点的 n(NO2)/n(SO2)，A 点B点，应减少 SO2，使 n(NO2)/n(SO2)=1，使平衡向逆反应方向移动，NO 2的转化率降低，维持NO2的转化率不变，因为正反应是放热反应，需要让平衡向正反应方向进行，因此需要同时降低温度。10. 白炭黑（SiO 2nH2O）广泛应于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。（1）向硅酸钠溶液中

23、通入热的 HCl 气体来制取白炭黑。 氯化氢的电子式为_。常温下 Na2SiO3溶液的 pH _(填“”“ (3). 2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2nH2O+2NaCl (4). 不锈钢 (5). 加快浸取速率 (6). SiO 32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2nH2O+2HCO 3- (7). NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H 2O (8). 不正确【解析】(l） 氯化氢是共价化合物，其电子式为 ；硅酸是弱酸，SiO 32-在溶液中要水解，则常温下 Na2SiO3溶液的 pH 7，显碱性； 向硅酸钠溶液中通人热的 HCl 气体得 SiO

24、2nH2O 和 NaCl，根据原子守恒配平得反应化学方程式为 2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2nH2O+2NaCl；(2） 高温下 NaOH 可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，则步骤 1 熔融反应器适宜的材质不能是陶瓷或玻璃，应选择不锈钢； 升高温度可以加快反应速率，步骤在稍低于 100 时进行水浸的目的是加快浸取速率； 根据强酸制弱酸的原理，步骤通入过量二氧化碳并控制 pH=8-9，可生成碳酸氢钠和SiO2nH2O，根据电荷守恒及原子守恒，可得碳酸化时发生反应的离子方程式 SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2nH2O+2HCO 32-；向步骤 V 过滤得到的滤液

25、中含有碳酸氢钠，加人石灰乳，会重新生成 Na0H 和碳酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H 2O；10 酸化后生成的 SiO2nH2O 表面有附着的碳酸氢钠溶液，用无水酒精洗涤无法除去碳酸氢钠，得到的产品不纯，故此操作不正确。11. 金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。（1）钒元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。 （2）VCl 2溶液与乙二胺(H 2NCH2CH3NH4 )可形成配离子V(En) 22+ (En 是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。乙二胺

26、分子中氮原子的杂化轨道类型为_，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。 （3）LiVH 4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH 3COOH 和 CH3CH2OH 分子中 键数目之比为 _。 （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y 的化学式均为 V(NH 3)3ClSO4，取 X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。 X X Y Y试剂 BaCl2溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 AgNO3溶液现象 白色沉淀 无明显变化 无明显变化 白色沉淀则 X 的配离子为_，Y 的配体是 _。 （5）VO 晶体的

27、晶胞结构如图所示，VO 晶体中 V 2+的配位数为 _。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为_ (用含 b，N A的代数式表示)gcm -3。【答案】 (1). 1s 22s22p63s23p63d34s2 或Ar3d 34s2 (2). 3 (3). NCH (4). sp3 (5). 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (6). 7:8 (7). V(NH3)3Cl2+ (8). NH3、SO 42- (9). 6 (10). 11【解析】（1）V 是 23 号元素，位于第四周期第 IVB 族，基态 Ge 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34

28、s2 或Ar3d 34s2 ，在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子，3d 轨道中 3 个电子分别处以不同的轨道内，有 3 个未成对电子；（2）VCl 2溶液与乙二胺(H 2NCH2CH3NH4 )可形成配离子V(En) 22+ (En 是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素为 H、C、N ，N 原子的 2p 轨道为半充满，较稳定，故电负性由大到小的顺序是 NCH；乙二胺中 N 原子呈 3 个 键，含有 1 对孤对电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，但三甲胺分子之间不能形成氢键；（3）CH 3COOH 分子中有 7 个 键， CH3CH2OH 分子

29、中有 8 个 键，则两者数目之比为 7：8；（4）根据实验现象可知，X 能电离出硫酸根离子，则 X 的配离子为V(NH 3)3Cl2+，Y 能电离出氯离子，则 Y 的配离子为V(NH 3)3 SO4 +，则配体是 NH3、SO 42-；（5）VO 晶体的晶胞结构如图所示，VO 晶体中与V2+最近相邻的 O2-是 6 个，则 V2+的配位数为 6；钒原子在顶点和面心，个数为8 +6 =4，氧原子在棱和体心，个数为 12 +1=4，则一个晶胞相当于 4 个 VO，其密度为 。12. 黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：12已知：M 的结构简式为 。（1

30、）下列关于 G 的说法正确的是_ (填字母) a.能发生加成反应和取代反应 b.在碱性条件下能水解 c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl 3溶液发生显色反应 d.1molG 与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气 10mol（2）有机物 A 的名称是_，有机物 B 中非含氧官能团的名称为_。 （3）有机物 X 的分子式为 C4H6O，其结构简式为_。 （4）反应的化学方程式为_。 （5）芳香族化合物 R 是 M 的同分异构体，且 R 满足下列条件:分子中只有一个甲基能发生银镜反应 能发生水解反应1molR 最多能与 4molNaOH 反应核磁共振氢谱中有 6组峰，则符合上述条件的的结构简式为

31、_和_。(6) 依据题目所给信息，写出以 、 为起始原料(无机试剂任选)制备 的合成路线:_。【答案】 (1). ad (2). 对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛） (3). 溴原子 (4). (5). (6). 13(7). (8). 【解析】（1）a.G 中含有苯环和羰基，能与氢气发生加成反应，含有酚的结构，可以发生取代反应，选项 a 正确；b.分子中无酯基无肽键，在碱性条件下不能水解，选项 b 错误；c.不属于苯酚的同系物，但含有酚羟基，能与 FeCl 3溶液发生显色反应，选项 c 错误；d. G 中含有三个苯环，一个羰基，1molG 与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气 10mol

32、，选项 d 正确。答案选 ad；（2）有机物 A 的名称是对羟基苯甲醛或 4-羟基苯甲醛，有机物 B中非含氧官能团的名称为溴原子；（3）有机物 X 的分子式为 C4H6O，根据 B 转化为 C：；可知 B 与 X 发生取代反应生成 C 和溴化氢，则 X 的结构简式为： ；（4）反应是 C 与 CH3Cl 反应生成 D 和氯化氢，则其化学方程式为：；（5） 的同分异构体 R 满足：能发生银镜反应说明含有醛基，能发生水解反应说明含有酯基，结合和不饱和度，应该是甲酸酯，分子中只有 4 个氧原子，除甲酸酯外最多有两个酚羟基能与氢氧化钠反应，由于 1molR 最多能与 4molNaOH 反应，故应该是两个酚羟基和一个甲酸酯结构连接在苯环上，分子中只有一个甲基，则另外的碳只能形成直链，核磁共振氢谱中14有 6 组峰，则符合上述条件的的结构简式为 和；(6) 在氢氧化钠水溶液中加热水解生成， 氧化生成 ， 与在碱性条件下反应生成 ， 与氯化氢发生加成反应生成 ，合成路线为：。