湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡练习.doc

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1、1化学反应速率和化学平衡李仕才模拟试题（满分 100分）一、选择题(单选题，每题 6分共 7题 42分）1若 CCO 2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为 v1；N 23H 2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为 v2。对于上述两个反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为 ( )A同时增大 B同时减小C v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大2据报道，在 300、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H 2(g) CH3CH2OH(g)3H 2O(g)下列叙述错误的是 ( )A使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300

2、进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率3恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 ( )A相同的甲、乙两容器中分别加入 1 g SO2、1 g O2与 2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO 2的转化率前者大B反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)达到平衡，增大 HI的物质的量，平衡不移动C反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)达到平衡，增大 HI的物质的量，HI 的分解率和体积分数均不变D反应 2NO2(g ) N2O4(g)

3、达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数增大4反应 aM(g) bN(g) cP(g) dQ(g)达到平衡时，M 的体积分数 y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中 z表示反应开始时 N的物质的量与 M的物质的量之比。下列说法正确的是 ( )A同温同压同 z时，加入催化剂，平衡时 Q的体积分数增加B同压同 z时，升高温度，平衡时 Q的体积分数增加2C同温同 z时，增加压强，平衡时 Q的体积分数增加D同温同压时，增加 z，平衡时 Q的体积分数增加5已知：4NH 3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H1 025 k

4、J/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )6相同温度下，体积均为 0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质的物质的量/mol容器编号N2 H2 NH3达平衡时体系能量的变化 1 3 0 放出热量：23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q下列叙述错误的是 ( )A容器中反应达平衡时 N2、H 2的转化率相等B平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量 Q23.15 kJD若

5、容器的体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ7(2010江苏，14 改编)在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知 N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol 1 ：容器 甲 乙 丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 molNH3NH3的浓度(molL1 ) c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 ( )3A2 c1c3 B a b92.

6、4C2 p21二、非选择题8 （16 分）向 2 L密闭容器中通入 a mol气体 A 和 b mol气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g) yB(g) pC(g) qD(g)已知：平均反应速率 vC1/2 vA；反应 2 min时，A 的浓度减少了 1/3，B 的物质的量减少了 a/2 mol，有 a mol D生成。回答下列问题：(1)反应 2 min内，vA_， vB_；(2)化学方程式中， x_、 y_、 p_、 q_；(3)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D为 1.5a mol，则该反应的 H_0(填“”

7、、 “”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，理由是_。9 （13 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H131.3 kJ/mol 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1

8、mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO键c v 正 (CO) v 逆 (H2O)d c(CO) c(H2)(2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组温度/ H2O CO H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 2 4 1.6 2.4 542 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t实验 1中以 v(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。若实验 3要达到与实验 2相

9、同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且 t” “”或“” “”或“1(或使用合适的催化剂) （3 分） (3)cd（3 分） 10(1)每空 1分共 5分c/103 mol/L实验编号 实验目的 T/K pH H2O2 Fe2 313 3 6.0 0.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8106 （2 分） (3)H2O2在温度过高时迅速分解（2 分） (4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) （2 分） (5)将所取样品迅速加入一定量的 NaOH溶液中使 pH约为 10(或将所取样品骤冷等其他合理答案) （2 分） 11.(1)BC（3 分） K c2(NH3)c(CO2)( c)2(c)(4.810 3 molL1 )31.6410 8 (molL1 )3（3 分） 增加（2 分） （2 分） （2 分） (2)0.05molL 1 min1 （2 分） 25.0反应物的起始浓度比 15.0的小，但 06min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比 15.0的大（2 分）