天津市静海区2019届高三化学上学期12月四校联考试题.doc

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1、- 1 -静海区 20182019 学年度第一学期 12 月四校联考试卷高三 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分 100 分。考试时间 90 分钟。相对原子质量：H：1 O:16 K:39 S:32 Fe:56一、选择题: （每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确选项。 ）1下列物质与其用途相符合的是（ ）NH 3工业上制 HNO3 SiO 2太阳能电池 碘元素预防甲状腺肿大 Al 2O3耐火材料A B C D2下列说法正确的是（ ）A在 pH=1 的溶液中可能含大量离子：Na +、Fe 2+、NO 3 、Cl B二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪

2、为无色C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2+6OH +2Al3+3SO42 3BaSO 4+2Al(OH) 3D向 FeI2溶液与过量氯水的反应 2Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl 3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO24下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子化合物中只含有离子键B单质分子中均不存在化学键

3、C含有非极性键的化合物一定是共价化合物D共价化合物分子中一定含有极性键5X、Y、Z 均是短周期元素，X、Z 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和Z ，Y 和 Z 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A离子半径：X 2 Z Y B单质沸点：XYZ- 2 -C原子最外层电子数：YZX D原子序数：YXZ6下列说法中正确的是（ ）A6.8 g 熔融 KHSO4与 3.9 g 熔融 Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为 ，其与 Cl 形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳的电子式为D中子数为 18 的氯原子可表示为 18Cl7下列有关元素的说法正确的是（ ）

4、AA 族与A 族元素间一定形成离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D元素周期表中的 117 号元素（Uus）位于第七周期、A 族8短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入 COCl2(g) 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是（ ）A B C D18能证明反应：H 2(g)I

5、2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是( ) c(H2) c(I2) c(HI)112单位时间内生成 n mol H2的同时消耗 n mol I2反应速率 2v(H2)2 v(I2) v(HI)- 5 -温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A B C D19容积可变的密闭容器中存在反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中不正确的是（ ）A图研究的是 t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影

6、响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高20在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在 2 L 密闭容器中，把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率 vB0.2 molL1 min1 ，则下列说法中正确的是( )A x3 BB 的转化率为 20%C平衡时气体压强是原来的 0.94 倍 D达到平衡时 A 的浓度为 1.4 molL1第卷二、简答题（共 50 分）21五种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大A 和 C 同族，B 和 E 同族，C离子和 B 离

7、子具有相同的电子层结构，D 的最外层电子数与电子层数相同A 和 B、E、F 均能形成共价化合物（由分子构成的化合物） A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 F 形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_（填元素名称） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为_（填元素符号） ，其最高价氧化物对应水化物与 NaOH 反应的离子方程式为_（2）由 A 和 B、E、F 所形成的化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）- 6 -（3）A 和 F 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为_.（4）D 元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物

8、对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_（5）单质 F 与水反应的离子方程式为_ 8纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米 Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程 1”、 “流程 2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为 。（2）步骤保持恒定 50 的方法是_。（3）步骤中加入的 H2O2电子式是_，步骤制备 Fe3O4磁流体的化学方程式为 。（4）流程 2 中 FeCl3和 FeCl2制备 Fe3O4磁流体，理论上 FeCl3和 FeCl2物质的量之比为 。己知沉淀 B 为四氧化三铁步骤中操作 a 具

9、体的步骤是 。（5）利用 K2Cr2O7可测定 Fe3O4磁流体中的 Fe2+含量。若 Fe3O4磁流体与 K2Cr2O7充分反应消耗了 0.01molL -1的 K2Cr2O7标准溶液 100mL，则磁流体中含有 Fe2+的物质的量为_mol。9. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500） ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。- 7 -相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理

10、常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式_。（2）装置 A 中 g 管的作用是_；装置 C 中的试剂是_；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是_。（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_（填写元素符号） 。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2 ,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2 MnO 4 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否” ） ，请说

11、明理由_10.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N 2(g) + O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ mol 1 ；2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ mol 1 ；C(s)+ O2(g)CO 2(g) H393.5 kJ mol 1则尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)的 H_。（2）汽车尾气分析仪对 CO 的含量分析是以燃料电池为工作原理，其

12、装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2 可以在固体介质中自由移动。物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5沸点/ 57.7 12.8 315 熔点/ 70.0 107.2 升华温度/ 180 300 162- 8 -多 孔 电 极 a 传 感 器 多 孔 电 极 bCO空 气NASICO传感器 固体介质多孔电极b多孔电极a下列说法中正确的是_(填字母序号)。A负极的电极反应式为：CO + O 2 2e CO 2 B工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b C工作时电极 b 作正极，O 2 由电极 a 通过固体介质向电极 b 迁移D传感器中通过的电流越大

13、，尾气中 CO 的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（4）煤的间接液化是先转化为 CO 和 H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向2 L 密闭容器中加入 CO 和 H2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经 10 min 反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物 质 CO H2 CH3OH浓度/(molL 1 ) 1.2 1.0 0.6 该反应的平衡常数表达式为： K_。 该时间内反应速率

14、 v(H2)_。下列说法正确的是_。A升高温度改变化学反应的平衡常数B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反 应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应的限度是不可能改变的E. 仅增大 H2的浓度，正反应速率加快，反应物的转化率也都增大 10min 反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或无变化)。- 9 - 10 -四校联考化学答案一、 选择题（每个 2 分，共 40 分）21.（16 分，每空 2 分）（1）钠 Cl H +OH H 2O （2）PH 3 （3）NH 4Cl （4）Al 2O3 Al（OH） 3+OH AlO 2

15、 +2H2O （5）Cl 2+H2OH +Cl +HClO22.（16 分，每空 2 分）（1）流程 2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）水浴加热 （3） 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O （4）2:l 过滤、洗涤、干燥 （5） 0.006mol23.（14 分）（1）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O； （2 分）（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气； （2 分）浓硫酸； （2 分）产物 SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （2 分）（3）Al、P、Cl； （3 分）（4）否； （1 分）KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 （2 分）24.（14 分，每空 2 分）（1） 746.5 kJ mol 1 （2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B D A A D D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B A D A B A C D- 11 -（2）A B D （2 分） （3）5 : 6 （2 分） （4） （2 分） 0.12 mol/(Lmin) （2 分）A C （2 分） 增大 （2 分） )H()O(3cK