四川省绵阳市南山中学实验学校2017_2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、- 1 -四川省绵阳市南山中学实验学校 2017-2018 学年高二化学上学期期中试题（无答案）注意事项：1. 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己 的 学 校 、 班 级 、 姓 名 用 0.5毫米 黑色 墨水 签字 笔填 写清 楚，同时用 2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用 2B铅笔填涂在网阅答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应方框内，超出答题框区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将网阅答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-

2、32Fe-56Na-23N-14I-127第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意）1据 报道 ，欧 洲一 集团 公司 拟在 太空 建立 巨大 的激 光装 置， 把太 阳光 变成 激光 用于 分解 海水制氢 。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 若用生成的氢气与空气中的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生 存条件； 使用氢气作 燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是()A B C D2下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式BCO 2分子的比例模型C硫离子的最外层电子排布式 3s23p4D二

3、氧化硅的分子式 SiO 23下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是()A Al：1 s22s22p63s23p1BO 2 ：1 s22s22p6CNa +：1s 22s22p6DSi：1s 22s22p2- 2 -4按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区，以下元素属于 p区的是()AFeBMgCCuDAs5下列关于晶体与非晶体的说法不正确 的是()A晶体具有固定的熔沸点B晶体具有各向异性C许多玻璃制品具有规则的几何外形，所以玻璃属于晶体D区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X-射线衍射实验6下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池

4、放电时，化学能转化成电能C甲烷在氧气中的燃烧，化学能转化成热能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能7下列有关 CaF2的表达正确的是()ACa 2+与 F 间仅存在静电吸引作用BF 的离子半径小于 Cl ，则 CaF2的熔点高于 CaCl2C阴阳离子比为 2:1的物质，均与 CaF2晶体构型相同DCaF 2中的化学键为离子键，因此 CaF2晶体能导电8下列相关的叙述正确的是()A所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行B从 HF、 HCl、 HBr、 HI酸性递增的事实，推出 F、 Cl、 Br、 I的非金属性递增的规律C同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HC

5、l(g) 在光照和点燃条件下的H 相同D 在 压 强 相 同 条 件 下 ， 结 构 相 似 的 CH4、 SiH4、 GeH4的 沸 点 依 次 升 高 ， 所 以 结 构 相 似 的HF、 HCl、 HBr、 HI的沸点也依次升高 - 3 -9下列各组粒子中不互为等电子体的是()AC O2和 N2OB H 3O+和 NH4CC O32-和 NO3DB 3H6N3和 C6H610下列关于金属晶体的描述不正确 的是()A金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键B可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性C常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在D温度越高，金属的导电性

6、越弱11下列说法正确的是()A氯化氢的分子式是 HCl而不是 H2Cl，是由共价键的方向性决定的BCH 4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C分子中共价键键长越长，则分子越稳定D电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大12下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是 6C镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是 12D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同13 2016年 IUPAC命 名 117号 元素为

7、Ts（中文名“”，tin），T s的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确 的是()AT s是第七周期第A 族元素BT s的同位素原子具有相同的电子数CT s在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176的 Ts核素符号是 1767 Ts14已知 X、Y 均为主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的()A 元 素 X的 常 见 化 合 价 是 11- 4 -+1价 B元素 Y是A 族的元素C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反应15下列原子中的未成对电子数最多的是()A氮B硒C铬D铜16下列分子中，中心原子的

8、杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是()ABeCl 2CO2BH 2OSO2CBF 3NCl3DSiCl 4SO317已知 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是()A12g 金刚石中平均含有 2NA个键B1molSiO 2晶体中平均含有 4NA个键C12g 石墨中平均含 1.5NA个键DSiC与金刚石晶胞相似，1molSiC 中含 2NA个键18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)4

9、2C 硫 酸 铜 水 溶 液 里 加 入 氨 水 生 成 的 沉 淀 是 氢 氧 化 铜 ， 继 续 加 氨 水 沉 淀 又 溶 解 ， 说 明 氢 氧 化铜 是 两 性氢氧化物D在Cu(NH 3)4 2 离子中，Cu 2 给出孤对电子，NH 3提供空轨道19下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是()A干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力BCsCl 晶体中与一个 Cl-紧邻的 Cs+数和NaCl 晶体中与一个 Cl-紧邻的 Na+数C晶体硅中 Si-Si键的键能和金刚石中 C-C键的键能元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1

10、800 2700 11600- 5 -D水分子中 OH键的键角和甲烷分子中的 CH键的键角第 3页，共 6页20在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点： CO2KCl SiO2B硬度：MgOCaOBaOC沸点：乙烷戊烷丁烷D沸点： HF H2O NH321 美 国 加 州 爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家 Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布：他与他的同事 W.W.Wilson合成了一种含有 N 的盐类。Christe指出：N 是远比 O 更强的氧化剂，跟水和有机物反应均发生爆炸。下列叙述错误的是()A N 共有 34个核外电子B N 性质非常活泼

11、C化合物 N5AsF6中 As化合价为+1D化合物 N5AsF6中 F化合价为-122下列说法正确的是()A2p 和 3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等BM 层有 3个能级，9 个轨道C第四周期最外层电子数为 1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D在离核最近区域内运动的电子能量最高23下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是()A同碳原子数的醇分子中羟基数目越多，该物质就越易溶于水B 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为 1:1C白磷分子和甲烷分子均为正四面体，键角为 10928D H2CO3分 子 中 的 非 羟 基 氧 的 个 数 为 1， 然 而 其 酸 性 较 弱 ， 原 因

12、是 溶 于 水 的 二 氧 化 碳 分 子 只有 极 少数与水结合成碳酸24 有 X、 Y、Z 、 W、 M五 种短 周期 元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2- 具 有 相 同 的 电子层结构； 离子半径： Z2-W -； Y的单质晶体熔点高、 硬度大， 是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()52- 6 -AX、M 两种元素只能形成 X2M型化合物B由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂25 SF6是 一 种 优 良的绝缘

13、气体，分子结构中只存在 S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能 量 280kJ， 断 裂 1molF-F、 S-F键需吸收的能量分别为 160kJ、 330kJ。 则 S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应热H 为()A-1780kJ/molB-1220 kJ/molC-450 kJ/molD+430 kJ/mol第卷（非选择题，共50分）26（14 分）（1）Cu 2+的电子排布式是.（2）下列物质中既有共价键又有离子键的是.AMgOBNaOHCCaCl 2D(NH 4)2SO4（3）关于如图分子的说法正确的是.A既有键又有键B O H键 的 极性强于 CH 键的极性C是

14、非极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键（4）下列说法正确的是.A HOCH 2CH(OH)CH2OH与 CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子+BNH 4与 CH4的空间构型均为正四面体形CBF 3和都是平面形分子DCO 2和 H2O都是直线形分子- 7 -（5）下列说法正确的是.A电负性：ONB水溶性：CH 3CH2OH CH 3CH2OCH2CH3C沸点：HClHFD晶格能：NaClMgO（ 6） Na2O晶 胞 结 构与 CaF2晶胞相似， 晶胞参数 a=0.566nm。 晶胞中 Na+的配位数为；计算 Na2O晶体的密度为gcm 3（列出计算式，不需计算

15、）27（12 分）X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增。X的基态原子核外 3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Y 原子外围电子排布式为 nsnnpn+1；Z 单质常在火山口附近沉积，常温常压下是淡黄色固体；R 和 Z同周期，R 的电负性大于 Z。Q的一种核素的质量数为 63，中子数为 34。请回答下列问题：（1）XZ 2电子式为，该分子的空间构型为，（2）YR 3的化学式为，其中心原子的杂化轨道类型为。(3)Q的晶体晶胞如图所示：Q 单质晶体的每个晶胞含原子数为，Q2Z在空气中煅烧生成 Q的化学方程式。第 5页，共 6页28 （ 14分 ） 尿 素是 目前 含氮量最高的氮肥，作

16、为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用 量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为。 另外尿素可用于制有机铁肥， 主要代表物有三硝酸六尿素合铁 （） ， 化学式为Fe(H 2NCONH2)6(NO3)3。请回答下列问 题：（1）1mol 尿素分子中，键的数目为，尿素分子中 C和 N原子的杂化方式分别是。（2） CO2和 NH3是工业上制备尿素的重要原料， 固态 CO2（干冰） 的晶胞中， 1个 CO2分子周围等- 8 -距离且距离最近的 CO2分子有个。（3）C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_；（4） Fe(H2NCONH2)

17、6(NO3)3中 H2NCONH2与 Fe()之间的作用力是_， FeCl3溶液与KSCN 溶 液 混 合 ， 得 到 含 多 种 配 合 物 的 红 色 溶 液 ， 其 中 配 位 数 为 5的 配 合 物 的 化 学 式 是_。 化合物 FeCl3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是_。29（10 分）下表为元素周期表的一部分。回答下列问题碳 氮 YX 硫 Z(1) Z元素在周期表中的位置为_(2)下列事实能说明 Y元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是_aY 单质与 H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS得电子多cY 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)X与 Z两元素的单质反应生成 1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知该化合物 的 熔 、 沸 点 分 别为-69和 58， 写出该反应的热化学方程式_。(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种原子组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH溶液和 1molO2，则两种气体中相对分子质量较小的分子的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。