四川省攀枝花市第十二中学2018_2019学年高二化学上学期半期调研检测试题.doc

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1、- 1 -四川省攀枝花市第十二中学 2018-2019 学年高二化学上学期半期调研检测试题原子量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Cu-64第 I 卷（选择题，共 40 分）1下列说法正确的是（ ）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生 225时，pH=2.7 的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大 10 倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是 A c(H+)、 c(OH)都减小 B c(H+) c(OH)=Kw，数值变小C c(H+)增大 D c(OH)增大3

2、.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由 N 2O4(g) 2NO2(g) H56.9kJmol1，可知将 1molN 2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放 出热量为 56.9kJC 由：H (aq) OH (aq)=H 2O(l) H 57.3kJmol 1 ，可知：含 1molCH3COOH 的溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3kJD已知 101kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221kJmol1，则 1mol 碳完全燃烧放出的热量大 于 110.5kJ4某可逆反应的H

3、= + 100 kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于 100 kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于 100 kJmol-1C.正反应活化能不小于 100 kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol-1- 2 -5、 T 时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 (1) 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积分数与时间的关系如图 (2)所示。则下列结 论正确的是( )A反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0

4、.3 mol(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 (3)所示，则改变的条件是增大压强6常温下，下列溶液 pH =2 的是 A0.01mol/LHAc 溶液 B110 3mol/L 的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C c(OH)=102mol/L 的某溶液 DpH =1 的硫酸溶液稀释 10 倍7对于反应 N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）A B C D目 的压强对反应的影响(P 2P1) 温度对反应的影响平衡体系增

5、加 N2 对反应的影响催化剂对反应的 影响图 示8常温下，强酸溶液 A 和强碱溶液 B 的 pH 之和为 16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好等于 7，则 A 与 B 的体积比是A1001 B101 C1100 D110 9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气- 3 -10在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的 平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )A 平衡向逆反应方向移动了

6、B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增大了 D ab11已知 NO 2和 N 2O4可以相互转化：2NO 2(g) N2O4(g) Ht1)：反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是( )B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H 2O，与原平衡相比，达到新平衡- 4 -实 验序 号初 始 浓 度 c/molL 1 溴 颜 色 消 失 所 需 时 间 t/

7、sCH3COCH3 HBr Br2 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580时 CO 转化率 增大，H 2O 的体积分数减小D温度升高至 800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应13.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g）处于平衡状态（已知 n+mp，正反应为 吸热反应），则下列说法正确的是（ ）升温，c(B)/c(C)的比值变小降温时体系内混合气体平均分子量变小加入 B，A 的转化率减小加入催化剂，气体总的物质的量不变加压

8、使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定增大若 A 的反应速率为 vA，则 B 的反应速率 vB=(n/m)vAA、 B、 C、 D、14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H 2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂15某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH3Br 2CH 3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，

9、获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A增大 c(CH3COCH3)，v (Br 2)增大 B实验和的 v(Br 2)相等C增大 c(HBr)，v(Br 2)增大 D增大 c(Br2)，v(Br 2)增大16、下列自发反应可用焓判据来解释的是( ) A2N 2O5(g)=4NO2(g)O 2(g) H56.7 kJmol1B(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH 3(g) H74.9 kJmol1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H286 kJmol1- 5 -DCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H178.2 kJmol117. 已知

10、 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 = Na+H+SO42。某温度下，向 pH= 6 的蒸馏水中加入少量 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2。对于该溶液下列叙述中不正确的是A c(H+)=c(OH)+c(SO42) B水电离出来的 c(H+)=11010mol/LC该温度高于 25 D该温度下加入等体积 pH 值为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性18下列各项中正确的是（ ）A在含有大量 AlO 2-的溶液中可能大量共存的离子：NH 4+、Na+、Cl-、H+B常温下，在水电离出的 C(H+ )=10-9 mol.l-1的溶液中可以大量共存的

11、离子有：Ba2+、Fe2+、NO 3-、Cl-C标准状况下，33.6 L SO 3 中含有原子的数目为 6N A（N A代表阿伏伽德罗常数）D将金属钠投人水中的离子反应方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na+ 2OH 一+ H 219. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A. 过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生 2 种单质B. 在过程中将 MgCl 26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl 2C. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D. 在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗 2.24 L Cl 220.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 下列关系正确的是( )W X- 6 -Y ZA. 简单离子的半径：YW C简单离子的还原性：Z bcII (1)ac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c;a=bc (6)ca=b 26. （7 分，每空 1 分）（1）BDCEAF- 12 -（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30秒内不褪色。（5）偏小