内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -市一中 20182019 学年度第一学期期中考试试题高一化学答题要求：1.考试时间 90 分钟，试卷满分 100 分2.用蓝色或黑色笔作答3.考试结束只交答题纸可能用到的相对原子质量：H1；O16；N14；C12；Cl35.5；S32；Al-27；Na23；K39；Mg24；Fe56；Cu64；Ca40；Ag108第 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）1.古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）A春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D野火烧不尽，春风吹又生2

2、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是（ ）A食盐水溶液 B碘的四氯化碳溶液 C泥水 D淀粉溶液3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为 0.2NAB1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数目为 3NAC0.2molL -1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为 0.4NAD32 g O 2和 O3的混合

3、气体所含原子数为 2NA5.下列实验操作中错误的是( ）A蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出- 2 -D萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大6某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )AK +、H +、Cl -、CO 32- BMg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-CNa +、H +、NO 3-、Fe 2+ DNa +、Ba 2+、HCO 3-、OH -7.将 10ml 单质气体 X2和 20ml

4、单质气体 Y2完全反应后，恰好生成 20ml 气体 Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体 Z 的分子式是( )A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y48.下列溶液的导电能力最强的是( )A. 02 molL NaCl 溶液 B. 0.15 molL MgCl 2溶液C. 02 molL BaCl 2溶液 D. 0.25 molL HCl 溶液9.若 m 克 Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)克，则 m 克 Na 与氧气反应生成固体的质量可能为( )(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA B C D1

5、0下列离子方程式正确的是( )A金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg + Cu 2+AgBBa(OH) 2溶液和 H2SO4溶液反应：Ba 2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H 2OC向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +D石灰乳与盐酸反应：Ca(OH) 22H + = Ca2+2H 2O11溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中 H2SO4的质量分数为( )A等于3a% B等于6a% C大于3a% D小于3a%12. 有相同条件下三个反应：2A +B2 2B +A2

6、 2C +A22A +C2 2B +D22D +B2由此得出下列判断不正确的是（ ）A氧化性：D 2B2 A2 C2 B还原性：C A B DC2A +D2 2D +A2该反应可以进行 D2C +B2 2B +C2该反应不能进行13在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）同质量、不同密度的 N2和 CO 同温度、同体积的 O2和 N2不同温度压强下、同物质的量的 CO2和 H2O 同密度、同体积的 N2和 O2A B C D- 3 -14某溶液中只含 Na+、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比

7、为（ ）A1：2 B1：4 C3：4 D3：215用等体积等物质的量浓度的 BaCl2溶液可使相同体积的 Fe2(SO4)3 、FeSO 4 、K 2SO4三种溶液中的 SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：3：3 B. 1：1：1 C. 3：1 ：1 D. 1：2：316已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe 2+ ；MnO 4- Mn 2+ ；Cl 22Cl - ；IO 3-I 2 。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AFe 3+ BMnO 4- CCl 2 DIO 3-17.现有含

8、 0.1mol/L 的 SO32-溶液 30mL，恰好被 210-3 molXO4-氧化为 SO42-，则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A + 4 B + 3 C + 2 D + 118将 m g 含有氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入到 2 L 1 mol/L 的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )A(m16)g B(m16)g C(m32)g D. 16g 19将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gmL1 ，该溶液中溶质质量分数为( )A. % B. % C. % D. %82

9、a46a m 8200a46a 2m 8200a46a m 8200a69a m20将足量 CO2通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2体积（V）的关系正确的是（ ）A B C D 21. 若（NH 4） 2SO4的强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为（ ）A1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1- 4 -22将一块铁片放入 0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重 0.8g，则反应后溶液中 CuSO4的物质的

10、量浓度是( )（反应前后溶液的体积不变）A0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L23标准状况下，密度为 0.75 gL1 的 NH3与 CH4组成的混合气体中，NH 3与 CH4的体积比为 ab，该混合气体对氢气的相对密度为 D，则 ab 和 D 分别为（ ）A. 13 和 7.5 B. 16 和 6.4 C. 1716 和 7.5 D. 4:1 和 8.424已知反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是（ ）ACuI 既是氧化产物又是还原产物B每转移

11、 1.1mol 电子，有 0.2molIO3-被氧化C每生成 1molCuI，有 12molKI 发生氧化反应DCu(IO 3)2作氧化剂，Cu（IO 3） 2中的铜和碘元素被还原25.某 CaCl2样品可能混有 FeCl3、MgCl 2、NaCl、Na 2CO3中的一种或两种，取 11.1 克样品溶解，得无色溶液，再加入足量 AgNO3溶液，得 27.7 克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是( ) A一定无 Na2CO3，一定有 MgCl2 B一定无 Na2CO3，一定有 NaClC一定有 MgCl2，可能有 NaCl D一定有 FeCl3，可能有 NaCl市一中 20182019 学

12、年度第一学期期中考试试题高一化学第卷二、填空题（共 4 题，共 50 分）26 （14 分） （1）除去 Fe(OH)3胶体中混有的 FeCl3的方法是 。(2）在一定条件下，某固态化合物 X 受热分解的反应为：2X = = = = = AB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下 H2密度的 12 倍，则化合物 X 的摩尔质量为 。(3) 将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1 L 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 。- 5 -(4) 现有某温度下饱和 NaCl 溶液 V mL，密度为 gcm -3，物质的量浓度为 C molL-1则该温度下 N

13、aCl 的溶解度为 （用 V、C 表示） 。(5) 有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+ 中的某一种，阴离子是NO 3-、SO 42-、Cl -、CO 32- 的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。若向的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、 C、 D、 27.(12 分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 240 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量

14、筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_。(3)配制 240 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL (4)根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌立即将稀释后的溶液转入容量瓶中然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线- 6 -把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是_（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度

15、偏高，则可能的原因是 （填序号）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线28.（14分）现有下列10种物质：液态HCl NaHCO 3固体 NaCl晶体 CO 2 气体 蔗糖溶液 Ba(OH) 2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融 NaHSO4 Cu(1)上述 10 物质中能导电的有 ，非电解质有 (填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象 。(3)上述 10 种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 H OH = H2O，则该反

16、应的化学方程式为 。(4)写出的电离方程式: 。(5)写出 Ba(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液反应的离子方程式：。(6)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。29 （10 分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO 2)气体，该反应的化学方程式为 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2 + Cl 2+ 2H 2O。(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。(2)若该反应中有 490 克 KClO3参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为 。(3)若该反应产生 2.24 L(

17、标准状况)ClO 2，则转移的电子数目为_。 (4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用 ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： 。(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2 + Cl 2+ 2H 2O- 7 -市一中 20182019 学年度第一学期期中考试试题高一化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B D C D D B A C D D C D C题号 14 15 16 17 18 19 20 21

18、 22 23 24 25答案 A A D A A C D B C D D B26.（14 分）(1) 渗析 (2) 48 g/mol (3) (4) 5.85VC/(V-0.0585VC)克 (5) BaCl 2 CuSO4 Na2CO327.（12 分）（1）250mL 容量瓶、胶头滴管 （2）18.4 mol/L （3） 13.6 B（4） （5）28.（14 分）（1） （2） 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液。（3） 2HCl+Ba(OH) 2=BaCl2+2H2O（4） NaHSO 4 = Na+ + HSO4-（5） Ba 2+OH-+HCO3-=BaCO3+H 2O（6） Ba 2 +SO42 +2H +2OH = BaSO4+2H 2O29.（10 分）（1）2 : 1 （2） 146 克 （3）0.1N A 或 6.021022（4）2NaCN + 2ClO 2 = 2NaCl + 2CO2 + N2 （5） 略