内蒙古鄂尔多斯市2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -鄂尔多斯市 20182019 学年第一学期期中考试高三年级化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共 42 分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括 14 小题。每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 （ ）A食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C工业

2、生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 （ ）A B C DA. 喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否含有碳碳双键3下列说法中正确的是（ ）A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe 2O3、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物- 2 -C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体4N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，15 g 甲基（CH

3、3）所含的电子数为 7NAB水的摩尔质量就是 NA个水分子的质量之和C含 NA个 Na+的 Na2O2溶于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1mol/LD1 mo1Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3 N2均失去 2NA个电子5用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是 （ ）X Y Z例 氧化物 化合物 纯净物A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 烯烃 不饱和烃 烃C 减压蒸馏 常压蒸馏 石油的分馏D 油脂的皂化 酯的水解 取代反应6分子式为 C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 （ ）A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种7某有机物的

4、结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是 （ ）A一个分子中含有 12 个 H 原子 B苯环上的一氯代物有 2 种X Y Z- 3 -C能使酸性 KMnO4溶液褪色 D1mol 该物质分别与足量 H2、NaOH 溶液反应，消耗其物质的量均为 3mol8下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. B. C. D. 9常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）APH=7 的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、NO 3-B加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3-、Cl -C能使甲基橙显红色的溶液中：K +、NH 4+、SO 42-、AlO 2-Dc(H +)

5、/ c(OH-)=11012 molL-1的澄清透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -10用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（ ）A用该装置收集 NO B分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C实验室中制取少量蒸馏水 D配制 100 mL 0.10 molL -1盐酸11能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：- 4 -Fe3+ + 3H2O = Fe（OH） 3+ 3H +B. 向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-C. 将 NaHCO3溶

6、液与过量的 Ca(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H 2OD. 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I - + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-12已知：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) Ha kJ/mol2C(s)O 2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a 为 （ ）A332 B118 C350 D13013中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果

7、发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是（ ）A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种化合物为 NaCl D. 金刚石属于碳的一种同位素14某溶液中可能存在 Fe3 、Fe 2 、I 、HCO 、Cl 、NO 六种离子中的几种。进行下列实验：取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（ ）A. I B. HCO C. Cl D. NO第卷（共 58 分）二、非选择题15.（14 分）- 5 -2

8、017 年 3 月 21 日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H 、NH 4+、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式： 。（3）分析图像，在原溶液中 c(NH4+)与 c(Al3

9、)的比值为 ，所得沉淀的最大质量是g。（4）若通过实验确定原废水中 c(Na )=0.14 molL-1,试判断原废水中 NO3-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO 3-)= molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）16 （15 分）利用化学反应原理回答下列问题：（1）在一定条件下，将 1.00molN2（g）与 3.00molH2（g）混合于一个 10.0L 密闭容器中，在不同温度下达到平衡时 NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为 T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为 25.0%该反应的焓变H_0 （填“”或“” ）判断依据为。该反应在 T1温度下 5.

10、00min 达到平衡，这段时间内 N2的化学反应速率为_T 1温度下该反应的化学平衡常数 K1=_（2）科学家采用质子高导电性的 SCY 陶瓷（可传递 H+）实现了低温常压下高转化率的电化- 6 -学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是_（3）NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR 技术中的氧化剂为_。(2)当 NO2与 NO 的物质的量之比为 11 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有 3 mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为_。17.（14 分）乙酸丁酯是

11、重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下：乙酸 正丁醇 乙酸丁酯熔点/ 16.6 89.5 73.5沸点/ 117.9 117 126.0密度/gcm 3 1.1 0.80 0.88- 7 -(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的 50 mL 圆底烧瓶中，装入沸石，加入 12.0 mL 正丁醇和 16.0 mL 冰醋酸(过量)，再加 34 滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从

12、_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水 MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。A. B. C. D.在乙酸丁酯的精制中，用 10%碳酸钠洗涤的主要目的是。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体

13、积为 1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物- 8 -和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。18.氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：已知：A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：(1)A 的化学名称为。(2)G 的结构简式为，G 中的含氧官能团是_。 （填官能团名称）(3)由 B 生成 C 的反应类型为，由 C 生成 D 的反应类型为。(4)由 E 生成 F 的化学方程式为。(5)H 的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是 1：1：3 的同

14、分异构体结构简式、 。 （写两种即可）- 9 -化学答案1、C 2、D 3、C 4、D 5、C 6、C 7、B 8、B 9、C 10、C 11、C 12、D 13、D 14、D15、 （14 分） （1）CO 32- （2 分）Na +、H +、Al 3+、NH 4+ （全对 2 分，不全 1 分，有错 0 分） （2）NH 4+ + OH = NH3H2O （2 分） （3）1：1（2 分）0.546g（2 分） （4）存在（2 分） 0.36 molL -1（2 分）16、 （15 分） （1 分） 温度升高，氨气的浓度降低，说明正反应为放热反应。 （2 分） 8.00103 mol/（Lmin） （2 分） 18.3 （2 分） N 2+6H+6e =2NH3（2 分） NO、NO 2 （2 分） 2NH 3NO 2NO=2N 23H 2O （2 分） 0.5 mol（2 分）17、 （14 分）(1) CH3COOHCH 3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H 2O（2 分）b（2 分）; 分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率（2 分）(2)C（2 分） 洗掉浓硫酸和过量的乙酸（2 分） d（2 分）(3)77.1%（2 分）18、 （15 分）（1）丙酮 （2 分）浓H2SO42（写出两种，每个 2 分，共 4 分）2