2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间四元素周期律和周期表课件.ppt

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1、第一篇 高考选择题满分策略,命题区间四 元素周期律和周期表,角度一 微粒结构与化学键,角度二 元素周期表和周期律的应用,栏目索引,角度三 元素推断与物质性质的综合,角度一 微粒结构与化学键,1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号,2.微粒间的“四个”数量关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数； (2)质量数质子数中子数； (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数； (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。,3.化学键与物质类别的关系,4.表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示,(1)两种模型,球棍模型：,比例模型：,(2)四种符号,元素符号：Al、S,(3)

2、六种表达方式,化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2 分子式：C2H4、NH3,电子式：,结构式：,结构简式：CH3CH2OH,原子结构示意图：,题组一 微粒的构成及数量关系 1.下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素； 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1； 14C和14N的质量数相等，它们的中子数

3、分别是8、7； 6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。,1,2,3,4,5,6,7,2.在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是,答案,解析,B.氯离子的结构示意图：,C.乙烯的结构简式：CH2CH2,D.KCl的电子式：,1,2,3,4,5,6,7,B项，应表示为 ；,C项，有机物官能团不能省略。,1,2,3,4,5,6,7,题组二 化学键与物质类别的关系 3.下列说法不正确的是 A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的

4、变化 C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同 D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 NaClO是由Na和ClO组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，故A项说法正确； CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确； 金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确； 热稳定性与物质状态无关，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,4.下列叙述中正确的是 A.O

5、3和NO2都是共价化合物 B.有化学键断裂的变化属于化学变化 C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D.在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 O3为单质，A项错误； 化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误； 离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误； 臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。,1,2,

6、3,4,5,6,7,题组三 用化学键理论理解陌生物质的结构及性质 5.(2017重庆一模)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键,答案,解析,C.NH5的电子式为,D.它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2,1,2,3,4,5,6,7,解析 NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有H。1 mol NH5中含有4NA个NH键，故A错； B、C、D

7、都正确。,1,2,3,4,5,6,7,6.氮化碳结构如图所示，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是,答案,解析,A.氮化碳属于无机非金属材料 B.氮化碳中碳显4价，氮显3价 C.氮化碳的化学式为C3N4 D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连,解析 氮的非金属性比碳强，氮应为3价，碳为4价。,1,2,3,4,5,6,7,7.四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是,答案,解析,A.x2 B.y3 C.z4 D.图(d)的化学式为BO2,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，B是3价、O是2价，原子团“B3O6”

8、带的负电荷数x26333，故A错误； B项，原子团“H4B4O9”带的负电荷数y2934142，故B错误； C项，原子团“B2O5”带的负电荷数z25234，故C正确；,1,2,3,4,5,6,7,角度二 元素周期表和周期律的应用,1.元素周期表的结构,2.元素金属性和非金属性强弱的比较方法 (1)元素金属性、非金属性强弱的本质 原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。 (2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据： 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。 与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的

9、碱性越强，则金属性越强。 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。,3.微粒半径大小比较的规律 “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,4.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒：,(2)18电子微粒：,题组一 元素周期律 1.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是 A.原子半径：ClS B.氧化性：Cl2S C.稳定性：HBrHI D.酸性：H3PO4HN

10、O3,答案,解析,解析 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。,1,2,3,4,5,6,7,A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族,2.(2017天津，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确； B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H

11、2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确； C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：ClC，错误； D项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。,1,2,3,4,5,6,7,题组二 文字叙述式“位、构、性”推断 3.(2018全国卷，13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 A.原子半径大小为WXYZ B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W

12、的单质状态与X的相同,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 根据原子序数WXYZ，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确； 原子半径大小应为XWZY，即FOClNa，A项错误； HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误； Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误。,1,2,3,4,5,6,7,4.(2018全国卷，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形

13、成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2和H构成的离子化合物，B项正确； 常温常压下，钠的单质是固体，A项错误； CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误； 氯有最高化合价7价，氟没有正价，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,5.短周期主族元素

14、e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.最高价含氧酸的酸性：hge B.气态氢化物的热稳定性：eg C.简单离子半径：fhe D.e和g组成的化合物中含有离子键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 依题意，e为氮，f为钠，g为硅，h为氯。酸性：HClO4HNO3H2SiO3，A项错误； 热稳定性：NH3CH4SiH4，B项正确； 简单离子半径：ClN3Na，C项错误； 氮化硅(Si3N4)中只含有共价键NSi键，D项错误

15、。,1,2,3,4,5,6,7,题组三 周期表片段式“位、构、性”推断 6.(2017全国卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是,答案,解析,A.氢化物沸点：WZ B.氧化物对应水化物的酸性：YW C.化合物熔点：Y2X3YZ3 D.简单离子的半径：YX,1,2,3,4,5,6,7,解析 根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、

16、Cl。 A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3HCl，错误； B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误； C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误； D项，O2与Al3的电子层结构相同，但O2的核电荷数少，故其半径较大，正确。,1,2,3,4,5,6,7,7.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是,答案,解析,A.简单气态氢化物的热稳定性：XZY B.最

17、高价氧化物对应的水化物的酸性：ZY C.单质的氧化性：XY D.最高价氧化物的沸点：RZ,1,2,3,4,5,6,7,解析 设R的原子序数为a，则有a(a3)(a9)(a10)46，解得a6，所以R为碳，X为氟，Y为磷，Z为硫。热稳定性：HFHClH2SPH3，A项正确； 酸性：H2SO4H3PO4，B项正确； 氧化性：F2P，C项正确； 常温下，SO3是液态，CO2是气态，所以沸点：SO3CO2，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,角度三 元素推断与物质性质的综合,常见推断“题眼”总结 (1)既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气态单质是稀有气体。 (2)非金属单质中能导电的是石

18、墨和硅。Si是构成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解。 (3)常见的淡黄色固体是S、Na2O2、AgBr。 (4)使酚酞变红的气体是氨气。 (5)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。,(6)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成盐的是氨元素。 (7)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素，或气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。 (8)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S；与H2S反应生成黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2、ClO2等。 (9)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。 (10)短周期元素气态

19、氢化物水溶液为强酸的是HCl，为一元弱酸的是HF，二元弱酸的为H2S。,1.(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小WXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,答案,解析,解析 由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL

20、1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。 A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误； B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：OClC，错误； C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确； D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。,2.短周期元素W、X、Y、

21、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.四种元素简单离子半径：XYZW B.p、s分子中的化学键类型完全相同 C.X、Y的简单氢化物的沸点：YX D.常温下，0.01 molL1 q溶液的pH为2,答案,解析,解析 由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。离子半径大小

22、关系为r(N3)r(O2)r(Na)r(H)，A项正确； p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项错误； H2O的沸点高于NH3的沸点，C项正确； q为HNO3，为一元强酸，常温下，0.01 molL1 HNO3溶液的pH为2，D项正确。,3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知：AB=DF，AC=EF。常温下，0.1 mo

23、lL1D溶液的pH为13。下列说法正确的是 A.原子半径：WZYX B.A、C中所含的化学键类型相同 C.1.0 L 0.1 molL1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1 mol D.1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子,答案,解析,解析 Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12,可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。常温时0.1 molL1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应AB=DF和AC=EF分别为2Na2O22H2O=4NaOHO2和2Na2O22CO2=2Na2CO3

24、O2。原子半径：NaCOH，A项错误； A、C分别为Na2O2和CO2，所含化学键类型不同，B项错误；,Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价由1价变为2价和0价，因此每反应1 mol Na2O2转移1 mol电子，D项正确。,4.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 molL1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A.简单离子半径：ZYR B.R、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比11反应,可得化合物M，M的水溶液中c(H)c(OH) C.Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键 D.简单气态氢化物的热稳定性：YZX,答案,解析,解析 依题意，四种元素的原子核外L层上都有8个电子，它们都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是弱酸。结合原子半径大小可推知，R为钠，X为磷，Y为氯，Z为硫。离子半径r(S2)r(Cl)r(Na)，A项正确； 氢氧化钠与硫酸以物质的量之比11反应生成NaHSO4，其水溶液呈酸性，c(H)c(OH)，B项错误；,简单气态氢化物的热稳定性HClH2SPH3，D项正确。,