2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数课件10鲁科版选修4.ppt

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1、化学平衡常数,2018考试大纲要求,1、了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离及离子积常数3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,本课教学目标,1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。2、知道平衡常数的应用,课堂活动1,完成活动导学案中的1-4题。 思考在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。,基础回顾,1、对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C

2、(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。,Ksp = c(Fe3+) c3(OH-),4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。,c(H+)c(OH-),固体、纯液体的浓度可视为1。 各物质平衡时浓度的化学计量数次方。,注意啦:,在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。,K1 、K2 、K3间的相互关系为,K1= K22= 1/K3,课堂活动2,完成活动导学案中的第5题。 思考平衡常数

3、的影响因素？,基础回顾,5、汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) H373.4 kJmol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：,C,由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应。 若正反应是吸热反应,升高温度，K ； 若正反应是放热反应,升高温度，K 。,增大,减小,2、外因：只受温度的影响,1、内因：物质本身起决定作用,课堂活动3,分析活动导学案中表1、表2、表3的数据。 总结平衡常数表示的意义。,案例分析1 卤化氢生成反应的平衡常数(25),1、平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的

4、限度）。K值越大，表明反应进行得越完全 ；K值越小，表示反应进行得越不完全 。,表1,案例分析2 表2 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25),2、难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。,一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质, Ksp大,物质的溶解度才大。,注意啦:,表3 是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）,案例分析,3、弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。,课堂活动4,完成活动导学案中的6-8题。 总结平衡常数的应用。,6、已知：25时H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4

5、.310-7HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.610-11HClO ClO- + H+ Ka=2.9510-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_ 。,Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO-,2Cl2+H2O+CO32- = CO2 + 2Cl- + 2HClO,H2CO3,HCO3-,(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式： 将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液,利用Ka值的相对大小可用以强酸制弱酸,如某温度下，若A、B两

6、种酸的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，,若Ka1Ka2，则由A酸可制得B酸；,若Ka1Ka2，则由B酸可制得A酸；,平衡常数应用一,同理：利用Kb值的相对大小可用以强碱制弱碱,在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列各值（g）：写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。,变式训练,水溶液中：2AgNO3 + CaBr2=2AgBr + Ca(NO3)2,拓展：利用溶解度的相对大小可用以沉淀的生成、转化。,液氨中： 2AgBr + Ca(NO3)2 =AgNO3 + CaBr2,7、在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) HX(

7、g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%,B,平衡常数应用二,分解率( 转化率)的计算,8：水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。,1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。 2)填写表中相应的空格,K=1,V正v逆,0.40,V正v逆,利用K值可判断平衡移动方向,如某温度下，可逆反

8、应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度 关系如下：,QK ，V正 V逆，反应向 进行,QK ，V正 V逆，反应处于 状态,QK ，V正 V逆，反应向 进行,则：,正方向,逆方向,平衡,平衡常数应用三,平衡常数,表达式 影响因素,概念,意义,表明反应 进行程度,化学平衡常数,判断反应 进行方向,计算反应物 转化率,应用,电离平衡常数,溶 度 积 常 数,D,课堂反馈,1、化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要参数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 A.化学平衡常数的大小与

9、温度、浓度、压强、催化剂有关B.某亚硫酸溶液p4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60C.Ka(HCN) Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强D.Ksp( AgI) Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入 I溶液会出现黄色沉淀,2、 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是稀释溶液，水解平衡常数增大 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小,B,课堂反馈,3、已知：25C时， 。下列说法正确的是 A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B25

10、C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2+)增大 C25C时， Mg(OH)2固体在20ml0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1 NH4Cl溶液中的小 D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2,课堂反馈,4、已知同温下Ksp：Zn(OH)2ZnS MgCO3 Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言：FeSH2SCuS 则以下离子方程式错误的是（ ） A、Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-= Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O B、Cu2+ + H2S =CuS +2H+ C、Zn2+S2-+2H2O = Zn(OH)2 + H2S D、 FeS+2H+ = H2S +Fe2+,课堂反馈,课堂反馈,5、右表常温下几种 难（微）溶物的 溶度积常数（Ksp）。,工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4可转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42物质的量浓度达到0.1molL1以上，则溶液中CO32物质的量浓度 应 molL1。,2.6,