2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.1化学反应的方向课件4鲁科版选修4.ppt

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1、钛元素于1791年发现到1910年经过了100多年第一次制得了纯净的钛其原因TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 第一步反应在任何温度下都不发生，而其逆向反应TiCl4和O2却能在一定的温度下反应生成TiO2,高水低流自发过程,低水高流非自发过程,能否结合已有的知识举几组类似的反应吗？,1.氢气可以在氧气中燃烧生成水，是自发反应。水在通电条件下生成氢气和氧气需要消耗电能是非自发反应。 2.葡萄糖在人体能氧化生成二氧化碳和水是自发过程。植物通过光合作用把二氧化碳和水转化成葡萄糖需要消耗光能才能完成所以是非自发反应。,在给定的条件下，

2、无需外界（如不借助光、电）帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。,H O即放热反应 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定， H O有利于反应自发进行,Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) H ,Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l),熵减少的反应就不能自发进行了吗？,2KCIO3 （s）= 2KCI（s） + 3O2（g） H 0,2CO（g）= 2 C（s,石墨） +O2 （g） H 0,S 0,S 0,NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（S） H 0,S 0,Ca

3、CO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H 0,S 0,？,为热力学温度,总结,一定为负,任何温度都自发,一定为正,高温为负 低温为正,高温自发 低温非自发,任何温度都非自发,高温为正 低温为负,高温非自发低温自发,T,学以致用,工业上冶钛的第一步： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H =161.9KJ.mol-1 S =-38.4J. mol-1 .K-1,2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）H =-110.5KJ.mol-1 S =89.7J.mol-1 .K-1,TiO2(s)+2Cl2(g)+ 2C（石墨） =TiCl4(l)+ 2CO(g) H =-

4、59.2KJ.mol-1 S =141.0J. mol-1 .K-1,【课堂达标测试】,1 下列过程是非自发的是（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。2 碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,D,A,3、下列说法正确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。,C,D,