2018年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应课件2鲁科版选修4.ppt

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1、课题引入,能源与人类,能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。,一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,学习目标,1、了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系 2、从宏观、微观两个角度理解化学反应中能

2、量变化的主要原因,第一节 化学能与热能,你知道吗?,煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,化学反应的本质是？,【复习与回顾】,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,学生自主阅读 课本P32第一段,断裂1 mol HH键(HH2H)_436 kJ能量， 形成1 mol HH键(2HHH)_436 kJ能量； 断裂4 mo

3、l CH键(CH4C4H)_1 660 kJ能量， 形成1 mol CH键(CHCH)_415 kJ能量,吸收,放出,吸收,吸收,放出,放出,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,【思考与交流】,在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量

4、还是放出能量是由什么决定的呢？,【归纳小结】,一个化学反应是为放热反应还是吸热反应 取决于：,取决于所有反应物断键吸收的总能量与所有生成物形成新键放出的总能量的相对大小。,微观：化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成,大于,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,小于,看图讨论,分析化学反应,放出能量,看图讨论,分析化学反应,吸收能量,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,2.宏观：化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小,大于,讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变

5、化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。,【思考交流】 1.物质具有的能量越高越稳定吗？物质具有的能量越低越不稳定吗？,金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，判断在101kPa压强时，下列结论正确的是（ ） A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C.1mol石墨比1mol

6、金刚石的能量高 D.1mol金刚石比1mol石墨的能量高,【随堂练习】,AD,2. 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？,学与问,获取能量,热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ；而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,2、若反应物的总能量生成物的总能量

7、，化学反应 能量。若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。,放出,吸收,3.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,4、在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ）A. 吸热反应 B. 放热反应C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1m

8、olO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,小结,断键吸收总能量 成键放出总能量,断键吸收总能量 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应中能量变化原因,（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,【作业布置】,书面作业：课本36页1、2、3、9 预习：化学能与热能的相互转化,再见,