2018年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应课件1鲁科版选修4.ppt
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1、第一节化学反应中的热效应,1.了解反应热、吸热反应、放热反应等概念。 2.会书写热化学方程式并能判断其正误。 3.正确理解盖斯定律并学会其应用。 4.掌握反应热的四种计算方法。,学习目标定位,内容索引,二 热化学方程式的书写方法与正误判断,三 盖斯定律及其应用,四 反应热的计算方法总结,一 焓变、反应热,一焓变、反应热,1.反应热。,2.吸热反应与放热反应:,(1)化学反应中的能量变化,(2)常见放热反应和吸热反应,1molP4含有_mol PP键 1mol金刚石含有_mol CC键; 1mol晶体硅含有_mol SiSi键; 1mol石墨含有_mol CC键; 1mol SiO2含有_mol
2、 SiO键;,6,2,2,1.5,4,利用键能计算反应热,其关键是算清物质中化学键的数目。,例1. 某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变 C三种化合物中C最稳定 DAC反应中HE1E2,C,3. 反应热类型燃烧热、中和热等,在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。,(1)燃烧热:,CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= -890.3kJ/mol 甲烷的燃烧热是_甲烷的燃烧热H= _,890.3kJ/mol,-890.
3、3kJ/mol,(2)中和热:,在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量。,H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJ/mol,(1)已知稀溶液中,2molHCl与Ba(OH)2溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示HCl与Ba(OH)2反应的中和热的热化学方程式:_。(2) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 _。 (3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mo
4、l NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _。,二热化学方程式,N2(g)3H2(g) = 2NH3(g) H92 kJ/mol,NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H216 kJ/mol,HCl(aq) Ba(OH)2(aq)= BaCl2(aq)H2O(l) H-57.3 kJ/mol,【例2】 在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:,则1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 _。,NH4+(aq)2O2(g
5、)=NO3-(aq)2H(aq)H2O(l) H346 kJ/mol,【例3】(2015福建卷)已知: Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJ/mol 2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJ/mol 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。,Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g) H174.9 kJ/mol,对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是一样的。即:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。如:由反应物A生成产
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