2018年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第三课时课件鲁科版选修4.ppt
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1、第1节 化学反应的热效应,第3课时 反应焓变的计算,第一章 化学反应与能量转化,如何测出下列反应的反应热:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=?,不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得H1,思考,学习目标,1、理解盖斯定律 2、能用盖斯定律进行有关的计算,三、反应焓变的计算:1、盖斯定律内容:P7,2、特点: (1)从途径角度:,A,B,登山的高度与上山的途径无关,只与起点和终点的相对高度有关,(2)从能量角度,HH1H2H3H4H5。,3、盖斯定律的应用方法,虚拟路径法,加合法,A,B,C,D,H1,H2,H=H1+H2+H3,H3,虚拟路径法:设计合理的反应途径,求某
2、相关反应的H,加合法:由已知热化学方程式书写目标热化学方程式,确定目标方程式,明确目标方程式中各物质在已知方程式中的位置,对已知方程式进行变形,运用盖斯定律求H,C(s)+O2(g),H1,H,H2,CO(g),CO2(g),由盖斯定律得:H= H1 + H2 则:H1 = H - H2,例题:,例1:已知:H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) H1=-241.8KJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H2=-44.0KJmol-1 求:H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H=?,H2(g)+1/2O2(g),H2O(l),H2O(g),H1,H2,H,例2:
3、已知:H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H1=a KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H2=b KJmol-1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H3=c KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H4=d KJmol-1 下列关系式中正确的是( ) A. ad0 C. 2a=b0,例3: 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热,但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热,再求由石墨生成甲烷的反应热。已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C(石墨)O2
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