2018年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第1课时课件2鲁科版选修4.ppt

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1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量变化,市场上有摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变热，操作简单快捷。这种摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。思考：你估计摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？,一、反应热,1、定义： 化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.,2、符号：Q 单位：kJ,3、表示方法：吸热为“+”；放热为“-”,二、反应焓（焓变）：,2、符号： H 单位：kJ/mol 或 kJmol-1,1、定义：在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变.,3、吸热为“+”；H 0放热为“-” ；H 0,1、定义：恒压

2、下的反应热等于反应焓变。,你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？,问题1,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应 铝热反应,C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应,右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D石灰石,典例1,D,为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。,反应物

3、的总能量与生成物的总能量的相对大小。,问题2,吸热反应,生成物,反应物,能量,图1,反应过程中能量变化曲线图：,图2,放热反应,反应物的能量之和E反,生成物的能量之和E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,规律总结,在下列图中找出反应的焓变，归纳如何计算该反应的焓变？,问题3,吸热反应,生成物总能量,反应物总能量,能量,图1,反应过程中能量变化曲线图：,图2,能量,放热反应,反应物总能量,生成物总能量,1、H = E生 E反E反:反应物的能量之和E生:生成物的能量之和H 0 为吸热H 0 为放热,三、反应焓（焓变）的计算：,已知：1mol H2

4、(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）,典例2,A.该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应 C. 1mol H2（g）和1molCl2（g）能量总和大于2molHCl（g）能量总和 D.1mol H2（g）和1molCl2（g）能量总和小于2molHCl（g）能量总和,BC,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。,放 出,吸 收,问题4,结论：一个化学反应是放热还是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,化学反应中能量变化的原因,旧键断裂吸收能量,新键形成

5、放出能量,=,=,436+243,431 2,679,862,=,=,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=183kJ/mol,E2=862 kJ/mol,E1=679kJ/mol,H=183kJ/mol,2HCl(g),H2(g)+Cl2(g),2H(g)+2Cl(g),H =,679 862 = 183kJ/mol,反应物的断键吸热,产物成键放热,E1：断键吸热总和 E2：成键放热总和,2、H = E反断 E生成E反断:反应物的化学键断裂吸收能量之和 E生成:产物物的生成化学键放出能量之和H 0 为吸热H 0 为放热,三、反应焓（焓变）的计算：,化学反应中能量变化的原因,反应物的键

6、能总和,生成物的键能总和,=,=,436 + 243,431 2,H =,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol,反应物的键能总和,生成物的键能总和,679,862,=,=,4、计算方法：3、H = E反键能 E生键能E反键能:反应物键能之和E生键能:产物键能之和H 0 为吸热H 0 为放热,三、反应焓（焓变）的计算：,已知合成氨的反应是：N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g） 键能: NN：946KJ/mol, H-H ：436KJ/mol, H-N： 391KJ/mol.计算：生成2mol氨气的反应热,典例3,1、下列说法正确的是( )A焓变是指化学反应中的能

7、量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”,C,跟踪练习,2、已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1 molHO键释放 的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。,【答案】2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气时，放出484kJ的能量。,跟踪练习,3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热H 为 （ ） A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1,A,跟踪练习,课堂小结,谢谢大家！,