19高考化学总复习第十章化学实验10_3_3考点三实验方案的评价基础小题快练新人教版.doc

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1、110-3-3 考点三 实验方案的评价1下列实验方案的设计、结论正确的是( )A用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl 3溶液、NaAlO 2溶液B高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C除去 SO2中少量 HCl，将其通入饱和的 Na2SO3溶液D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：本题考查化学实验方案的设计和评价。NaHCO 3溶液与稀盐酸反应产生气体，与NaOH溶液反应无明显现象，与 AlCl3溶液发生相互促进的水解反应，有沉淀生成和气体放出，与 NaAlO2溶液反应生成沉淀，A 项正确；高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质为 MnO2，应

2、用热的浓盐酸洗涤，B 项错误；SO 2也会与饱和 Na2SO3溶液反应，除去 SO2中少量 HCl，应将其通入饱和的 NaHSO3溶液，C 项错误；硝酸铵晶体溶于水，水温下降，也可能是其溶解吸热引起的，D 项错误。答案：A2用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是( )解析：本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计的能力。A 项，将 SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应：Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4，说明 SO2具有还原性，不能说明 SO2具有漂白性；B 项，Al(OH)3不溶于氨水；C 项，MnO 2在

3、H2O2的分解反应中作催化剂，而不是氧化剂。答案：D23工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )ACuHNO 3(浓) Cu(NO 3)2BCu CuO Cu(NO3)2 空 气 稀 硝 酸 CCuHNO 3(稀) Cu(NO 3)2DCu CuSO4 Cu(NO3)2 浓 硫 酸 Ba NO3 2 解析：A、C 生成氮氧化物，浪费原料且污染环境；D 项生成二氧化硫、BaSO 4，浪费原料且污染环境。答案：B4下列实验设计能够成功的是( )解析：A 项中开始生成的亚硫酸钡可被硝酸氧化成硫酸钡，A 项错误；铵盐溶液只有与碱作用并且加热时才能产生 N

4、H3，B 项错误；稀硝酸也能将 I 氧化成 I2，C 项错误；KNO 3的溶解度随温度的变化较大而 NaCl的溶解度随温度的变化较小，D 项正确。答案：D5下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 证明反应速率会随反应物浓度的 用 3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率3增大而加快 较慢，然后加入 1 mL 1 molL1 CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH的减小而增强将“84”消毒液(含 NaClO)滴

5、入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向 2 mL 0.1 molL1 硝酸银溶液中加入 1 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1 molL1 的 Na2S溶液，有黑色沉淀生成解析：本题考查实验方案设计与评价。加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A 项不能达到实验目的；稀硝酸能将 Fe(NO3)2氧化成 Fe(NO3)3，无法检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B 项不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C 项能达到实验目的

6、；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成 Ag2S黑色沉淀，D 项不能达到实验目的。答案：C6下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A 向 AgNO3溶液中加入过量氨水 有白色沉淀生成 Ag 与 NH3H2O不能共存B向 2 mL 2%的 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 1%的 NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热未出现砖红色沉淀M不属于醛类物质C向 NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液有白色沉淀生成 验证两者都发生了水解反应，且相互促进D向草酸溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液，振荡溶液紫色褪去 草酸具有还原性解析：本题考查化学实验的评价与分析。

7、向 AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：Ag NH 3H2O=AgOH NH ，后沉淀溶解：AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)24 OH 2H 2O，A 项错误；配制与醛反应的 Cu(OH)2时，NaOH 溶液要过量，B 项错误；AlO和 HCO 的水解反应相互抑制，C 项错误；溶液紫色褪去，说明草酸将 KMnO4还原，D 项2 3正确。答案：D7某研究小组同学为探究 Fe3 能否氧化 SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。4(1)甲同学利用实线框内的装置制取 SO2，并进行探究实验。装置 B的作用是_。反应一段时间后，甲同学取出装置 C中的少量溶液，

8、向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe 3 可以氧化 SO2。(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置 A，先让装置 E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞 1，打开活塞 2，又反应片刻后，取装置 C中的少量溶液，向其中加入酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe 3 可氧化SO2，且可被 SO2还原成 Fe2 。该实验制取 H2时需用浓硫酸配制 450 mL 3 molL1 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到_。配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶

9、液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。在该实验过程中，H 2所起的作用是_。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置 F内的试剂反应一段时间后，取装置 C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。甲同学实验不严谨的原因是_(填序号)。ASO 2的溶解度太小BSO 2与 Fe3 不发生反应CH 2SO3与 BaCl2溶液不反应D装置中的空气与 SO2进入水中可生成 H2SO4乙同学的实验结论不严谨的原因是_。解析：(1)装置 B的作用是防止倒吸。(2)要配制 450 mL 3 molL1 的稀硫

10、酸，由于实验室中没有 450 mL的容量瓶，故应选用 500 mL的容量瓶；由于配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，导致所配溶液的浓度偏低。乙同学用 H2排尽装置中的空气，防止发生反应52SO22H 2OO 2=2H2SO4。(3)乙同学设计用 H2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是改进甲同学实验方案不严谨的地方，因为装置中的 O2会把 SO2溶于水生成的 H2SO3氧化成 H2SO4。丙同学改进了乙同学实验不够严谨的地方，Fe 2 能使酸性 KMnO4溶液褪色，SO 2也能使酸性 KMnO4溶液褪色。答案：(1)防止倒吸(2)500 mL 容量瓶 偏低 排尽装置中的空气(3)D SO 2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色