19高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_2_1考点一共价键基础小题快练新人教版.doc

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1、112-2-1 考点一 共价键一、共价键类型的判断1碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2解析：A 项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B 项，根据图示可知分子中含 8个 键；C 项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D 项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。答案：A2下列物质的分子中既有 键，又有 键的是( )HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2A BC D解析：单键均为 键，双键

2、和三键中各存在一个 键，其余均为 键。答案：D3在下列物质中：HCl、N 2、NH 3、Na 2O2、H 2O2、NH 4Cl、NaOH、Ar、CO 2、C 2H4。(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_(填序号，下同)。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在 键的分子是_，既存在 键又存在 键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是2_。答案：(1) (2) (3) (4) (5) 4有以下物质：H

3、F，Cl 2，H 2O，N 2，C 2H4，C 2H6，H 2，H 2O2，HCN(HCN)。只有 键的是_(填序号，下同)；既有 键，又有 键的是_；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的 键的是_；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_；含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。答案： 二、键参数的应用5下列说法中正确的是( )A分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B元素周期表中的第A 族(除 H 外)和第A 族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子的键角为 180DHO 键键能为 462.8 kJmol1 ，即

4、18 g H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为2462.8 kJ解析：键长越长，键能越小，分子越不稳定，A 错误；共价键一般形成于非金属元素之间，而第A 族元素(H 除外)均是活泼金属元素，第A 族元素均是活泼非金属元素，二者易形成离子键，B 正确；水分子立体构型为形，两个 HO 键的键角为 105，C 错误；断裂 2 mol HO 键吸收 2462.8 kJ 能量，而不是 H2O 分解成 H2和 O2时消耗的能量，D错误。答案：B6能够用键能的大小解释的是( )A常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C稀有气体一般难发生化学反应D氮气在常温下很稳定，化

5、学性质不活泼解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，A 错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B 错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，C 错误；氮气分子稳定是由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D 正确。答案：D7NH 3分子的立体构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是( )3ANH 3分子是极性分子B分子内 3 个 NH 键的键长相等，键角相等CNH 3分子内 3 个 NH 键的键长相等，3 个键角都等于 107DNH 3分子内 3 个 NH 键的键长相等，3 个键角都等于 120解析：A 项，NH 3为极性分子不能说明 NH3一定为三角锥形

6、；B 项，三条 NH 键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D 项与事实不符。答案：C三、配位键和配合物8下列现象与形成配合物无关的是( )A向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，出现红色B向 Cu 与 Cl2反应后的集气瓶中加少量 H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色CCu 与浓 HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu 与稀 HNO3反应后，溶液呈蓝色D向 AlCl3中逐滴滴加 NaOH 至过量，先出现白色沉淀，继而消失解析：Fe 3 与 SCN 形成一系列配离子，都显红色；Cu 2 在水溶液中形成配离子CuCl 42 显绿色；Cu(H 2O)42 显蓝色，故 A、B、C 项均与配合物有

7、关；D 项，Al 3 与 OH 形成Al(OH)3，而 Al(OH)3显两性，能与过量的 OH 反应，生成 AlO ，与配合物无关。 2答案：D9(1)配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl36NH3(黄色)、CoCl 35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和 CoCl34NH3(紫色)四种化合物各 1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol 和 1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)：_。CoCl 34NH3(绿色)和

8、CoCl34NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式 FeCl33KSCN= =Fe(SCN)33KCl 表示。经研究表明，Fe(SCN) 3是配合物，Fe3 与 SCN 不仅能以 13 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe 3 与 SCN 反应时，Fe 3 提供_，SCN 提供_，二者通过配位键结合。所得 Fe3 与 SCN 的配合物中，主要是 Fe3 与 SCN 以个数比 11 配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是4_。

9、若 Fe3 与 SCN 以个数比 15 配合，则 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。解析：(1)由题意知，四种配合物中的自由 Cl 分别为 3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH 3)6Cl3、Co(NH 3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH 3)4Cl2Cl。最后两种应互为同分异构体。(2)Fe 3 和 SCN 形成配合物时，Fe 3 提供空轨道，SCN 提供孤电子对，Fe 3 和 SCN 以 11 和 15 形成配离子时写化学式要用 Cl 和 K 分别平衡配离子的电荷，使配合物呈电中性。答案：(1)Co(NH 3)6Cl3 Co(NH 3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl 它们互为同分异构体 6(2)空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl 2 FeCl 35KSCN= =K2Fe(SCN)53KCl