19高考化学总复习第三章金属及其化合物3_4_1考点一铜及其化合物基础小题快练新人教版.doc

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1、13-4-1 考点一 铜及其化合物一、铜及其化合物的性质1下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是( )A用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性BCuCuOCu(OH) 2，两反应过程都能一步实现C用锌、铜、稀 H2SO4、AgNO 3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序D波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液解析：铜具有良好的导电性，用作电缆、电线，A 正确；CuO 不溶于水，CuOCu(OH) 2不能一步实现，B 错误；稀 H2SO4与锌反应，与铜不反应，说明锌在 H前，铜在 H后，铜能和 AgNO3反应，说明铜比银活泼，可判断金属活动性顺序，C 正确。答案：B2CuSO 4是一

2、种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO 4在 1 100 所得混合气体 X中 O2一定为 0.75 molDY 可以是葡萄糖解析：据反应式 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O可知，H 2SO4和 HNO3的物质3的量之比是 32，A 对；途径中均生成大气污染物，而没有，B 对；1 mol CuSO4分解生成 0.5 mol Cu2O，转移 1 mol电子，故生成 0.25 mol O2，C 错；醛基能被新制的Cu(OH)2

3、悬浊液氧化，生成 Cu2O，葡萄糖含有醛基，D 对。答案：C3下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )2解析：稀盐酸可以与碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不与 Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu 2(OH)2CO3，、有因果关系，A 错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成 Cu(OH)2，Cu(OH) 2受热分解生成黑色 CuO，、均正确，但没有因果关系，C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO 4可用作消毒剂，但与前

4、者没有因果关系，D 正确。答案：D4已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu2 Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：3由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )ACuBCu 2OC一定有 Cu，可能有 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu解析：H 2还原 CuO生成红色固体，可能是 Cu和 Cu2O中的一种或两种，加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明原固体中含 Cu2O，而不能证明有无 Cu。答案：D5已知 CuO经高温灼烧生成 Cu2O，Cu 2O

5、与 H 发生反应：Cu2O2H =CuCu 2 H 2O。将经高温灼烧后的 CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明 CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO没有分解解析：若误认为 Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选 D。如果样品部分生成了 Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明 CuO分解的程度，A 项错误、C 项正确；由于 Cu能够与热的稀硝酸反应，所以不论 CuO是否完全分解，溶液中最终不可

6、能有紫红色固体出现，B、D 项错误。答案：C6下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中 Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存4 3B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 4解析：A.CuSO 4溶液显酸性，Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存，A 项正确；B.CO 24 34与 CuSO4溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理，B 项错误；C.H 2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式，C 项错误；D.CuSO 4溶液与过

7、量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，D 项错误。答案：A7铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有1、2。(1)工业上可用 Cu2SO 2 2CuSO 2反应制取粗铜，反应中被氧化的元= = = = = 素是_，当消耗 32 g Cu2S时，转移电子数目是_。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 5060 ，加入 H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜溶液，发生反应的离子方程式为_。CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液和 NaCl溶液加热，生成 CuCl沉淀。写出生成CuCl的离子方程式：_。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色

8、固体生成。甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的 CuO，其猜想可用化学方程式表示为：CuH 2SO4 _。= = = = = 乙同学认为：黑色固体除 CuO外，还可能含有 Cu2S和 CuS，其理由可能是_(填字母)。aCu 2S和 CuS都是黑色的b铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出 O2c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu 的化合价升高与 S的化合价降低有多种可能解析：(1)Cu 2SO 2 2CuSO 2反应制取粗铜，硫元素的化合价从2 价= = = = = 升到4 价，被氧化，且反应中被氧化的元素只有 S，当消耗 32 g Cu2S时，转移电子的物质的量是 61.2 mol，即转

9、移电子数目是 1.2NA。(2)将少量铜丝放入适量的32 g160 g/mol稀硫酸中，温度控制在 5060 ，加入 H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜溶液，发生反应的离子方程式为 Cu2H H 2O2 Cu2 2H 2O。CuSO 4溶液中加入一定量= = = = =50 60 的 Na2SO3溶液和 NaCl溶液加热，生成 CuCl沉淀，离子方程式为2Cu2 2Cl SO H 2O 2CuClSO 2H 。(3)某小组同学在做铜23 = = = = = 245与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。按照甲同学猜想：铜被氧化得CuO，硫酸被还原为 SO2，化学方程式表示为CuH

10、2SO4 CuOSO 2H 2O。乙同学认为：黑色固体除 CuO外，还可能= = = = = 含有 Cu2S和 CuS。分析可能的理由时，应该从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac 符合。答案：(1)S 1.2 NA(2)Cu2H H 2O2 Cu2 2H 2O= = = = =50 60 2Cu2 2Cl SO H 2O 2CuClSO 2H 23 = = = = = 24(3)CuOSO 2H 2O ac二、工艺流程中铜及化合物的转化8某炼铁废渣中含有大量 CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A焙烧过程中每消耗 1 m

11、ol CuS则消耗 3 mol O2B焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的 CuCl22H2O晶体加热可制得 CuCl2固体解析：A 项，2CuS3O 2 2CuO2SO 2，由方程式可知，1 mol CuS消耗= = = = =高 温 1.5 mol O2；B 项，废气中含有 SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；调节 pH时，Fe3 水解转化为 Fe(OH)3而除去，因而 C项错误；将 CuCl22H2O直接加热脱水，Cu 2 水解，HCl挥发会产生 Cu(OH)2，无法得到 CuCl2，因而 D项错误。答案：B9银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中

12、回收银并制备铜化工产品的工艺如下：6注：Al(OH) 3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_。滤渣 A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物 B的组成为_；在生成固体 B的过程中，需控制 NaOH的加入量。若 NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO_Al 2O3 _CuAlO2_。= = = = =高 温 (4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需

13、要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析：(1)电解精炼银时，阴极反应式为 Ag e =Ag；气体变色是因为发生反应：2NOO 2=2NO2。(2)结合工艺流程及 Al(OH)3和 Cu(OH)2的分解温度知固体混合物 B含有CuO、Al(OH) 3。若 NaOH过量，则 Al(OH)3会转化为 NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平化学方程式。(4)生成 CuAlO2的物质的量为 50(mol)，至少需要 Al2(SO4)3的物质的量为 25 mol，即至5.01 00063.5%63.5少需要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3溶液 25 L。(5)由 CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。答案：(1)Ag e =Ag2NOO 2=2NO2(2)CuO、Al(OH) 3Al(OH)3OH =AlO 2H 2O2(3)4 2 4 O 27(4)50 25(5)蒸发浓缩、冷却结晶