19高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2新人教版.doc

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1、13-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用5如图表示 AlCl3溶液与 NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )A线表示 Al3 的物质的量的变化B x表示 AlCl3的物质的量C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化D线表示 AlO 的物质的量的变化2解析：AlCl 3溶液与 NaOH溶液混合有两种方式：向 AlCl3溶液中缓慢滴加 NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH的物质的量之比为31，显然符合题意，则 x表示 NaOH的物质的量，B 项错误；另一种方式是向 NaOH溶液中缓慢滴加 AlCl3溶液，开始没有沉淀，后

2、有沉淀生成，与本题图示情况不符。答案：B6下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )2A向 1 L浓度均为 0.1 molL1 的 Ba(OH)2、NaAlO 2混合溶液中加入 0.1 molL1的稀 H2SO4B向 1 L浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH 4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A 项，Ba(OH) 2和 NaAlO2中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O、A

3、lO H H 2O=Al(OH)3、Al(OH)24 233H =Al3 3H 2O，所以加 1 L稀 H2SO4时，Ba(OH) 2反应完，再加 0.5 L稀 H2SO4时AlO 参加反应，再加 1.5 L稀 H2SO4时，Al(OH) 3全部溶解，A 正确；B 项，向 1 L浓度分2别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH 4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL1 的NaOH溶液，发生的反应依次是 Al3 3OH =Al(OH)3、OH NH =NH3H2O、Al(OH)43OH =AlO 2H 2O，所以沉淀 Al3 和溶解 Al(OH)3所用 NaOH的

4、量之比为 31，而图象2上看到的是 11，B 错误；C 项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3 4OH =AlO 2H 2O、 Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3，C 错误；D 项，AlCl 3溶2 2液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D 错误。答案：A7现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl 与 SO 的物质的量之比为( )24A13 B23C61 D31解析： OA上升的直线表示 Al(OH)3和 Mg(OH)2一起沉淀， AB下降的直线表示 Al(OH)3沉淀溶解， B点

5、表示 Al(OH)3完全溶解。 AB段完全溶解 Al(OH)3消耗 NaOH 0.1 L，则 Al3生成 Al(OH)3消耗 NaOH 0.3 L，沉淀 Mg2 消耗 NaOH 0.1 L，因而 n(AlCl3) n(MgSO4)21，所以， n(Cl ) n(SO )61。24答案：C8某溶液中可能含有 H 、NH 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、CO 、SO 、NO 中的几种。4 23 24 33若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A溶液中的阳离子只有 H 、Mg 2

6、、Al 3B溶液中 n(NH )0.2 mol4C溶液中一定不含 CO ，可能含有 SO 和 NO23 24 3D n(H ) n(Al3 ) n(Mg2 )111解析：由知溶液中一定含有 H ，一定没有 CO 、NO ，由知溶液中一定含有23 3Mg2 、Al 3 ，由图象可知溶液中还一定含有 NH ，且 n(NH )0.7 mol0.5 mol0.2 4 4mol， n(H )0.1 mol， n(Al3 )0.8 mol0.7 mol 0.1 mol，沉淀 Al3 、Mg 2 共消耗0.4 mol OH ，其中沉淀 Al3 消耗 0.3 mol OH ，沉淀 Mg2 消耗 0.1 mol

7、 OH ，根据Mg2 2OH ，可得 n(Mg2 )0.05 mol，故只有选项 B正确。答案：B9某同学取一定量的 Al、Fe 混合物，与 2.0 L极稀的 HNO3充分反应，假设 HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入 4 molL1 的 NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图象回答问题：(1)DE段发生反应的离子方程式为_。(2)请写出任意一个 Al、Fe 与极稀的 HNO3反应的化学方程式：_。4(3)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为_molL 1

8、。解析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的 HNO3充分反应，被氧化为 Al3 、Fe 3 ，假设 HNO3的还原产物全部为铵盐。由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可知是 NH 发4生了反应，故随着 NaOH的滴加，发生的反应依次有：H OH =H2OFe 3 3OH =Fe(OH)3，Al 3 3OH =Al(OH)3NH OH =NH3H2O4Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O2(1)DE段发生的离子方程式为NH OH =NH3H2O。4(2)Al与极稀的 HNO3反应的化学方程式为 8Al30HNO

9、3=8Al(NO3)33NH 4NO39H 2O；Fe 与极稀的 HNO3反应的化学方程式为 8Fe30HNO 3=8Fe(NO3)33NH 4NO39H 2O。(3)由图可知，DE 段消耗的氢氧化钠的体积为 34 mL31 mL3 mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠的物质的量为 0.003 L4 molL1 0.012 mol，根据NH OH =NH3H2O可知，溶液中 n(NH )0.012 mol，根据 B与 A的差值为氢氧化铝4 4的物质的量，EF 段消耗的氢氧化钠溶液的体积为 36 mL 34 mL2 mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠的物质的量为 0.002 L4 molL1 0.00

10、8 mol，根据 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O可知， Al(OH)3的物质的量为 0.008 mol，故混合金属中 n(Al)20.008 mol；根据电子转移守恒有 3n(Fe)3 n(Al) 8n(NH )，即 3n(Fe)30.008 4mol80.012 mol，解得 n(Fe)0.024 mol，可知 nFe(OH)3 n(Fe)0.024 mol，B点对应的沉淀 Al(OH)3、Fe(OH) 3，二者的物质的量之和为 0.008 mol0.024 mol0.032 mol。由反应过程可知，到加入氢氧化钠体积为 31 mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)

11、 n(NH )0.012 mol，根据钠元素守恒，可知 n(NaNO3) n(NaOH)0.031 4L4 molL1 0.124 mol，根据氮元素守恒可知，原硝酸溶液中 n(HNO3) n(NaNO3)2 n(NH4NO3)0.124 mol0.012 mol20.148 mol，而 C点溶液中溶质为NaNO3、NH 4NO3、Fe(NO 3)3、Al(NO 3)3，根据氮元素守恒 n(NaNO 3)2 n(NH4NO3)3 nFe(NO3)33 nAl(NO3)3 n(HNO3)，故 C点溶液中 n(NaNO 3)0.148 mol0.012 mol20.024 mol30.008 mol30.028 mol，则 C点加入 NaOH的物质的量为0.028 mol，溶液的体积为 0.028 mol/4 molL1 0.007 L7 mL。5(4)根据(3)中计算可知，原硝酸溶液中 n(HNO3)0.148 mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 0.148 mol/2 L0.074 molL 1 。答案：(1)NH OH =NH3H2O4(2)8Al30HNO 3=8Al(NO3)33NH 4NO39H 2O或 8Fe30HNO 3=8Fe(NO3)33NH 4NO39H 2O(3)0.032 7 (4)0.074