2019版高考化学大二轮优选习题考前强化练2“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断.doc

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1、1考前强化练 2 “陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断1.(2018 北京石景山区高三期末)常温下 N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂 N2O4发生反应 2N2H4+N2O4 3N2+4H2O。N 2H4分子的球棍模型如下图所示, NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.32 g N2H4中含有共用电子对数为 6NAB.标准状况下,22.4 L N 2H4中含有的分子数为 NAC.N2H4和 N2O4混合的总物质的量为 1 mol 时,含氮原子数为 4NAD.上述反应消耗 1 mol N2H4,转移电子数为 4NA答案 D解析 32 g N2H4物质的量为 1 mo

2、l,每个氮原子形成三个共价键,1 mol N 2H4中共用电子对的数目为5NA,A 项错误;标准状况下,N 2H4为液态,22.4 L N 2H4中含有的分子数大于 NA,B 项错误;一个 N2H4和一个 N2O4分子均含 2 个氮原子,故 N2H4和 N2O4混合的总物质的量为 1 mol 时,含氮原子数为 2NA,C项错误;对于反应 2N2H4+N2O4 3N2+4H2O,N2H4中氮元素从-2 价变为 0 价,一分子 N2H4失 4 个电子,则消耗 1 mol N2H4时,转移电子数为 4NA,D 项正确。2.(2018 河北衡水中学高三模拟)阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是

3、( )A.100 mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中,H +的数目为 0.01NAB.标准状况下,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAC.9NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下,22.4 L O 2和 O3的混合气体中,其原子总数是 2.5NA2答案 B解析 100 mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中,CH 3COOH 不能完全电离,故 H+的数目小于 0.01NA,故 A项错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故 22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NA,故 B 项正确;一个羟基

4、有 9 个电子,一个氢氧根离子有 10 个电子,9 NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数分别为 81NA、100 NA,故 C 项错误;标准状况下,22.4 L O 2和 O3的混合气体的物质的量为 1 mol,但原子总数无法计算,故 D 项错误。3.(2018 河南高三一轮复习诊断调研联考)设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中含 H+的数目为 0.1NAB.标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移的电子数为 0.1NAC.100 g 质量分数为 46%的酒精溶液中含氧原子总数为 4NAD.常温下,将 1

5、 mol Fe 加入足量硝酸中,生成 H2的分子数为 NA答案 C解析 醋酸属于弱酸,发生部分电离,因此 1 L 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中 H+的物质的量小于 0.1 mol,故 A 项错误;氯气溶于水,只有少量的氯气与水发生反应,无法计算转移的电子数,故 B 项错误;酒精溶液中含氧原子物质是 CH3CH2OH 和 H2O,因此该溶液中含氧原子的物质的量为 mol+10046%46mol=4 mol,故 C 项正确;铁和硝酸反应不产生氢气 ,常温下应生成 NO,故 D 项错误。10054%184.(2018 陕西西安“八校”高三联考) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确

6、的是( )A.10 L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NAB.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子,则 SO2的物质的量为 0.5 molC.标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移 6.021022个电子D.常温常压下,4.0 g 氢氧化钠溶于 1 L 水所得溶液 c(NaOH)=0.10 molL-1答案 B解析 pH=1 的硫酸溶液中 c(H+)=0.1 molL-1,故溶液中氢离子的物质的量 n=cV=0.1 molL-110 L=1 mol,含有的 H+数为 NA,A 项错误;盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子,则二氧化硫的物质的量为 0.5 mol,

7、B 项正确;标准状况下,2.24 L Cl 2物质的量为 0.1 mol,完全溶于水,Cl 2与水的反应是可逆反应,不能进行彻底,反应中转移的电子数小于 0.1NA,C 项错误;4.0 g 氢氧化钠的物质的量为 0.5 mol,溶于 1 L 水中,所得溶液的体积并不是 1 L,所以溶液的浓度不是 0.5 molL-1,D 项错误。5.(2018 福建厦门双十中学高三检测)设 NA代表阿伏加德罗常数的值, N 表示粒子数。下列叙述正确的是( )A.在标准状况下,78 g 苯的碳碳双键数目为 3NAB.将 1 mol Cl2通入水中,则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC.将

8、CO2通过 Na2O2使其增重 a g 时,反应中转移电子数为44D.200 g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的碳原子总数都为 2NA3答案 D解析 苯分子中不含碳碳双键,故 A 项错误;根据元素守恒,将 1 mol Cl2通入水中, N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,故 B 项错误;将 CO2通入 Na2O2中,实际相当于吸收 CO,使其增重 a g 时,反应中转移电子数为 ,故 C 项错误 ;甲醛、醋酸的最简式都是 CH2O,200 g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸28溶液中含有的碳原子总数都为 NA=2NA,故 D 项正确。20030%3

9、06.(2018 湖南衡阳八中高三月考)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为 3NAB.17 g H2O2含有 0.5NA个非极性共价键C.在 1 L 0.5 molL-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数为 2NAD.标准状况下,22.4 L Cl 2溶于水转移的电子数为 NA答案 B解析 1 mol NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子,离子总数为 2NA,故 A 项错误;1 个 H2O2分子中含有 1 个非极性共价键,17 g H 2O2的物质的量是 =0.5 mol,含有 0.5NA个非极性17 34

10、-1共价键,故 B 项正确;硫酸、水都含有氧原子,在 1 L 0.5 molL-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数大于 2NA,故 C 项错误;氯气溶于水时,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,所以标准状况下,22.4 L Cl2溶于水转移的电子数小于 NA,故 D 项错误。7.(2018 辽宁抚顺高三模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.28 g 乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为 4NAB.25 时,pH=1 的 H3PO4溶液中含有 H+的数目为 0.1NAC.3 mol H2与 1 mol N2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 4NAD.标准状况下,2.2

11、4 L 苯在 O2中完全燃烧得到 CO2分子数为 0.6NA答案 A解析 乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2,28 g“CH2”的物质的量为 2 mol,则 28 g 此混合气体中氢原子数为 4NA,A 项正确;因溶液的体积未知,故无法计算出 pH=1 的 H3PO4溶液中 H+的数目,B 项错误;氢气与氮气反应生成氨气,是分子数减少的反应,故 3 mol H2与 1 mol N2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于 4NA,C 项错误;标准状况下,苯的状态为液体,无法计算苯的物质的量,D 项错误。8.(2018 山东济宁高三模拟)阿伏加德罗常数的值为 NA,下列有关叙述不正确的是( )A.标

12、准状况下,11.2 L HF 中含有氟原子的数目为 0.5NAB.含 1 mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中 N 数为 NA+4C.13 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为 0.2NAD.28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NA答案 A解析 标准状况下 HF 为液体,不能根据气体体积来计算其物质的量,A 项错误;加入一定量的氨水后,溶液呈中性, c(H+)=c(OH-),根据溶液中的电荷守恒: c(Cl-)+c(OH-)=c(N )+c(H+),则 n(N )+4 +4=n(Cl-)=1 mol,故此时溶液中 N 数目为

13、 NA,B 项正确;浓硫酸与锌反应的化学方程式为+44Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H 2O,从方程式可以看出 1 mol 锌生成 1 mol 二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸发生反应 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,从中看出 1 mol 锌生成 1 mol 氢气,所以 1 mol 锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成的气体都为 1 mol,13 g 锌的物质的量为 n= =0.2 mol,生成气体分子数为 0.2NA,C 项正确;28 g 乙烯含有= 13 65 -1碳原子数为 2NA=2NA,28 g 环丁烷含有碳原子数为 4NA=2N

14、A,所以 28 g 乙烯和环丁烷的2828 2856混合气体中含有的碳原子数为 2NA,D 项正确。9.(2018 陕西高三二模) NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A.电解熔融氧化铝,阳极上每生成 67.2 L 气体,就有 4NA个 Al3+在阴极得到电子变成 AlB.1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中 HC 和 C 的数目之和为 0.1NA-3 2-3C.0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数为 0.25NAD.46 g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA答案 C解析 未注明气体所处的状态,无法计算 6

15、7.2 L 气体的物质的量,故 A 项错误;1 L 0.1 molL -1的NaHCO3溶液中,根据物料守恒,HC 和 C 以及碳酸分子数之和为 0.1NA,故 B 项错误;Zn 的物质-3 2-3的量是 0.25 mol,无论生成氢气还是二氧化硫,都是生成 1 mol 气体得到 2 mol 电子,0.25 mol 锌可以反应生成 0.25 mol 气体,气体分子数必为 0.25NA,故 C 项正确;C 2H6O 可能为乙醇,也可能为二甲醚,当为二甲醚时,1 mol C 2H6O 中含 8NA个极性共价键,故 D 项错误。10.(2018 安徽江南十校高三素质检测)设阿伏加德罗常数的值为 NA

16、,下列有关叙述正确的是( )A.室温下,1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NAB.密闭容器中 0.2 mol NO 和 0.1 mol O2充分反应后,分子总数为 0.2NAC.7.8 g Na2S 和 7.8 g Na2O2中含有阴、阳离子总数均为 0.3NAD.0.02 mol Na 与 0.1 molL-1的盐酸充分反应,转移的电子数为 0.01NA答案 C解析 pH=13 的 Ba(OH)2溶液,含有 c(OH-)= =0.1 molL-1,因此 1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中(+)含有 OH-物质的量为 0.1 mol,故 A 项错

17、误;发生反应 2NO+O2 2NO2,根据所给量 NO 和 O2恰好完全反应,生成 NO2的物质的量为 0.2 mol,但还存在反应 2NO2 N2O4,因此充分反应后,分子物质的量小于 0.2 mol,故 B 项错误;Na 2S 的电子式为 Na+ 2-Na+,7.8 g Na2 S 中含有阴、阳离子总物质的量为 mol=0.3 mol,Na2O2的电子式为 Na+ 2-Na+,7.8 g 过氧化钠中含有阴、阳离子总7.8378 物质的量为 mol=0.3 mol,故 C 项正确;金属钠与盐酸反应 :2Na+2HCl 2NaCl+H2,如果7.8378金属钠过量,钠还会与水反应:2Na+2H 2O 2NaOH+H2,因此 0.02 mol Na 参与反应,转移电子物质的量为 0.021 mol=0.02 mol,故 D 项错误。