2019年高中化学第二章化学物质及其变化2.1.2分散系及其分类练习新人教版必修1.docx

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1、1第 2 课时 分散系及其分类基础巩固1 生物学家借助新的显微技术,成功观察到直径小于 200 nm 的微粒。下列分散系中,分散质微粒直径最小的是 ( )A.雾 B.Fe(OH)3胶体C.石灰乳 D.KNO3溶液解析 在分散系中溶液的分散质颗粒最小,又因蛋白质属于大分子,故 D 符合。答案 D2 英国自然 杂志曾报道说 ,科学家制造出一种臂长只有 7 nm 的纳米级镊子。这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液解析 胶体粒子大小在 1100 nm 之间。答案 B3 下列分散系最不稳定的是(

2、 )A.向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向 NaOH 溶液中通入 CO2,得到的无色溶液解析 A 形成的是 Cu(OH)2悬浊液,最不稳定;B 为 NaCl 溶液,D 为 Na2CO3溶液,最稳定;C 为Fe(OH)3胶体,属于介稳体系。答案 A4 下列性质既可能是胶体所具有的,也可能是溶液所具有的是( )A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀C.分散质粒子直径小于 1 nm2D.分散质粒子不能透过滤纸解析 A 项溶液不具有丁达尔效应;B 项,稀硫酸可以

3、使胶体发生聚沉,也可以和钡盐溶液反应生成 BaSO4沉淀;C 项错误,因为胶体的分散质粒子在 1100 nm 之间;D 项,溶液和胶体中的分散质粒子均能通过滤纸。答案 B5(2018 北京会考 )当光束通过下列分散系时 ,能观察到丁达尔效应的是( )A.KCl 溶液B.C2H5OH 溶液C.H2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体答案 D6 下列有关分散系的叙述正确的是( )A.食盐溶液静置后会分层,下层比上层咸B.悬浊液中一定不含直径小于 1 nm 的微粒C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的解析 溶液具有稳定性、

4、均一性的特点,A 项错误;悬浊液中分散剂微粒,也可能有某些分散质微粒直径小于 10-9 m,B 项错误;胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小,丁达尔效应是胶体表现出来的一种现象,C 项错误。答案 D7 下列有关说法正确的是( )A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物,有的是混合物D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有 9 种方式解析 溶液全部是分散系,且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有 9 种。答案 D38 下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )A.在饱和

5、氯化铁溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.河流入海口处易形成沙洲解析 制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液,得到红褐色氢氧化铁胶体,在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液,产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于 100 nm,形成的是悬浊液;血液是胶体,通过微波可以使胶体凝聚;树林中的水雾是气溶胶,也具有丁达尔效应;河流中含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇可以发生胶体聚沉。答案 A9 从丁达尔效应、 聚沉、 溶胶、凝胶、

6、布朗运动、电泳中选出适当的词语填入下列每小题的横线上(填序号):(1)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为 。 (2)将热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫 。 (3)在 Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液,产生红褐色沉淀,这种现象叫做 。 (4)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是 。 解析 (1)肥皂水中透过强光,看到光带,此现象为丁达尔效应。(2)块状肥皂是凝胶。(3)胶体中加入少量电解质溶液时发生聚沉。(4)水泥厂和冶金厂产生的气溶胶,其分散质颗粒带有电荷,利用电泳现象,使烟尘在高压直流电的作用下定向移动,达到除

7、尘目的。答案 (1) (2) (3) (4)10(1)下列说法正确的是 。 A.一种分散系里只能有一种分散质B.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液C.胶体都是均一、透明的D.蔗糖溶于水得到胶体4(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型,例如根据分散质 不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质微粒的直径在 之间的分散系叫做胶体。Al(OH) 3胶体中的分散质粒子有很强的吸附能力,在日常生活中 Al(OH)3胶体通常作为 剂。 解析 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,即分散系。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊

8、液,其中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的,胶体具有吸附性,生活中可作净水剂。蔗糖溶于水得其溶液。答案 (1)B (2)粒子直径大小 1100 nm 净水能力提升1 纳米材料是指研究、开发出的材料粒子的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是( )A.能全部通过滤纸 B.有丁达尔效应C.一定能导电 D.有电泳现象解析 纳米材料的直径在几纳米至几十纳米,作为分散质分散在水中就得到了胶体分散系,胶体分散系能全部通过滤纸,有丁达尔效应,可能有电泳现象,但所得混合物不一定能导电。答案 C2 下列事实与胶体性质无关的是( )A.

9、纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀C.用一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路D.长江入海口处形成沙洲解析 纳米材料是粒子直径为 1100 nm 的材料,将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体;用一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路,属于胶体的丁达尔效应;长江三角洲的形成涉及胶体的聚沉,故 A、C、D 正确;硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀,与胶体的性质无关,B错误。答案 B3 胶体粒子往往通过吸附带有电荷,一般非金属氧化物胶体粒子带负电荷,如土壤胶体粒子;金属氧化物胶体粒子带正电荷,如氧化铁胶体粒子等。如果下列化肥中的含氮量是相同5的,那么就

10、土壤溶液的保肥效果来说,保肥效果最差的是( )A.碳酸氢铵 B.硝酸铵C.硫酸铵 D.氯化铵解析 土壤胶粒带负电,因此易吸附阳离子,不易吸附阴离子。由于所给化肥含氮量是相同的,而硝酸根不易被吸收,会造成肥分流失,所以,硝酸铵肥效最差。答案 B4AlCl3溶液、 Al(OH)3胶体和 Al(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是( )A.Al(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100 nmB.光线透过三种分散系时,只有胶体可发生丁达尔效应C.三种分散系均是无色透明的液体D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的解析 只有胶体能产生丁达尔

11、效应,AlCl 3溶液和 Al(OH)3浊液不会产生丁达尔效应;浊液不透明。答案 C5 关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.豆腐、果冻、肉冻等生活中的凝胶态物质是某些胶体聚沉形成的C.从颜色上无法区别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定解析 中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉,如用净电除尘器吸附带电的飘尘,而使之聚沉除去,A 项正确;胶体聚沉过程中带大量结晶水就形成半固态的凝胶态,B 项正确;Fe(OH) 3胶体呈红褐色,FeCl 3溶液呈棕黄色,因此可

12、以从颜色上区分,C 项错误;由于同种电荷的静电排斥作用,胶体相对比较稳定,D 项正确。答案 C6 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行 Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是 ,原因是 (试从分散系分类的角度进行解释说明)。 6(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ,理由是 。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法,请设计一个你认为最简单、最环保的方法: 。 解析 题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体),而通过空气时看不到光亮的通路。树林中观

13、察到的雾的丁达尔效应效果与雾的浓度有关。在家中也可人造雾景,如打开空气加湿器,打开盛热水的暖瓶盖等。答案 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应(3)打开装有热水的暖瓶盖,用一束光照射升腾的水汽即可(答案合理即可)7 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫做 。 (2)光束通过 Fe(OH)3胶体,可看到明亮的

14、通路,这种现象叫做 。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了 。 (4)鉴别 Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 。 解析 (1)因 Fe(OH)3胶体微粒带有正电荷,所以在电场作用下向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。答案 (1)E (2)F (3)B (4)F 8 某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是 。 7A.冷水 B.沸

15、水C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备实验:甲同学的操作是:取一小烧杯,加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确 。 乙直接加热饱和 FeCl3溶液,请评价是否正确 。 丙向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸 10 分钟,请评价是否正确 。 (3)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式: 。证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 。

16、A.胶粒直径小于 1 nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸解析 (1)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至呈红褐色,可制得 Fe(OH)3胶体。(2)中直接加热 FeCl3饱和溶液因 FeCl3浓度过大而产生 Fe(OH)3沉淀,中加热时间过长会导致胶体聚沉。故错误,正确。(3)利用胶体的丁达尔效应证明胶体的存在。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 Fe(OH)3胶粒带正电荷,同种电荷相互排斥而阻碍了胶体粒子变大,使其不易聚集。答案 (1)B (2)正确 不正确 不正确(3)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)B