2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素练习新人教版选修4.docx

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1、1第二节 影响化学反应速率的因素基础巩固1 研究发现 ,腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述可能正确的是( )A.增大了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的焓变答案 B2 对反应 A+B AB 来说,常温下按以下情况进行反应 :20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol;50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol;0.1 molL -1的 A、B 溶液各 10 mL;0.3 molL-1的 A、B 溶液各 50 mL。四者反应速率的大小关系是( )A. B.C. D.答案 A3 将 a g

2、 块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条件下,将 b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线如图虚线所示,正确的是( )答案 C4100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应 ,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )硫酸钠固体 水 硫酸钾溶液 硝酸钾溶液A. B. C. D.2解析 加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌与硝酸反应,不生成氢气。答案 C5 如图是相同条件下做 H2O2分解的对比实验时,放出 O2的体积随时间的变化关系示意图,

3、a为使用催化剂,b 为不使用催化剂,其中正确的图像是( )解析 使用催化剂能加快反应速率,但不能改变生成 O2的量。答案 A6 下列反应中产生气泡最快的是( )温度 浓度 催化剂A 25 2 mL 5% H2O2 0.1 molL-1 FeCl32 滴B 35 2 mL 8% H2O2 MnO2粉末C 25 2 mL 5% H2O2 MnO2粉末D 25 2 mL 8% H2O20.1 molL-1 CuCl2 2滴解析 反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关,在都使用催化剂的条件下温度越高、浓度越大,反应速率越大。答案 B7 用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 molL-1盐酸反应制取

4、 CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是 ( )A.再加入 30 mL 3 molL-1盐酸B.改用 30 mL 6 molL-1盐酸C.改用 3 g 粉末状大理石D.适当升高温度解析 对反应 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H 2O 而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。3答案 A8NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO N2+2CO2。对此反应,下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能增大反应速率B.压强增大不影响化学反应速率C.冬天气温低,反应速率加快D.无论外界条件怎

5、样改变,均对此化学反应的速率无影响答案 A9 为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 AD 四个实验,你认为结论不正确的是( )A.将大小形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同解析 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,镁比铝活泼,与盐酸反应的速率大,A错误;固体的表面积越大,反应速率越

6、快,B 正确;光照、射线等可以增大某些反应的反应速率,C 正确;使用适当的催化剂可以增大反应速率,D 正确。答案 A10 在实验 和实验中, 用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的 CO2的体积。实验用的是块状石灰石,实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果 ( )4解析 HCl 的物质的量相同,石灰石足量,因此反应产生的气体量相同,即最终两个实验产生CO2体积相同,图像中曲线的终点应相同,但由于中用粉末状固体,接触面积大,整个过程中反应速率大于。答案 B11 在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,压强为 p(Pa),并

7、在一定温度下使其发生反应:H 2(g)+I2(g) 2HI(g) H, 则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好C.用图 2 装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图 2 装置的气密性,可关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位答案 B4 已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ。在含少量 I-的溶液中,H 2O2分解的机理为:H2O2+I- H2O+IO- 慢H2O2+IO- H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与 I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化

8、剂C.反应活化能等于 98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析 由信息可知有 I-参加的反应慢,对整个反应起决定作用,A 选项正确;IO -是中间产物,不属于催化剂,B 选项错误;活化能与放出的热量无关,C 选项错误;依据 2H2O2 2H2O+O2,故有 v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知 D 选项错误。答案 A 5 有一化学反应 :aA+bB C,根据影响化学反应速率的因素可得 v(C)=kcm(A)cn(B),其中 k 是与温度有关的常数,为测 k、 m、 n 的值,在 298 K 时,将 A、B 溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:编号 A的

9、初始浓度(molL-1) B的初始浓度(molL-1) 生成 C的初始速率molL-1s-181 1.0 1.0 1.210-22 2.0 1.0 2.410-23 4.0 1.0 4.810-24 1.0 2.0 4.810-25 1.0 4.0 1.9210-1(1)根据上表可求得: m= , n= , k= , k 的单位是 。 (2)若 a=m,b=n,当 c(A)=c(B)=2.0 molL-1时,求以 B 表示的初始反应速率。解析 用 B 的初始浓度数据相同,A 的初始浓度数据成倍数关系的两组,即可求出 m 值(如选编号为 1、2 的两组)。同样方法求出 n 值(如选编号为 1、4

10、 的两组)。将得到的 m=1、 n=2 代入其中一组数据即可求出 k。求得 m、 n、 k 值,利用化学方程式及反应速率表达式便可顺利求出 B 的初始反应速率。答案 (1)1 2 1.210 -2 L 2mol-2s-1(2)v(B)=1.9210-1 molL-1s-1 6“碘钟” 实验中,3I -+S2 +2S 的反应速率可以用 与加入的淀粉溶O2-8I-3 O2-4 I-3液显蓝色的时间 t 来度量, t 越小,反应速率越大。某探究性学习小组在 20 条件下进行实验,得到的数据如下表:实验编号 c(I-)/(molL-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S

11、2 )/(molL-O2-81)0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题:(1)该实验的目的是 。 (2)显色时间 t1= 。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在 40 时进行编号对应浓度的实验,显色时间 t2的范围为 (填字母)。 9A.44.0 s D.数据不足,无法判断(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。 解析 (2)分析所给数据,可以得出显色时间与 c(I-)c(S2 )数值成反比,利用两组数O2-8据,可知两组实验中 c(S2 )相同,而 c(I-)是的 3 倍,因此所用显色时间是的 ,即O2-813=29.3 s。88.0 s3(3)在反应物起始浓度相同的条件下,温度越高,反应速率越大,则显色时间越短。答案 (1)研究反应物 I-与 S2 的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速O2-8率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)