2019年高中化学专题04化学反应速率难点大串讲学案新人教版选修4.doc

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1、1专题 04 化学反应速率2知识一 化学反应速率理解【例 1】.下列对“化学反应速率”的理解正确的是( )A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值【答案】B【变式】1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物3质的量浓度的增加B.化学反应速率为 0.1 molL1 s1 是指 1秒钟时某物质的浓度为 0.1 molL1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进

2、行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显【答案】C知识二 化学反应速率的测定【例 2】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。实验目的测定锌和稀硫酸反应的速率。实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、4锌粒、1 molL 1 硫酸、4 molL 1 硫酸。实验步骤(1)取一套装置(装置如图所示)，加入 40 mL 1 molL1 的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。(2)取另一套装置，加入 40 mL 4 molL1 的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。实验现象锌跟硫酸反应_，收集 10 mL气体，(2)所

3、用时间比(1)所用时间_。实验结果加入试剂 反应时间 反应速率40 mL 1 molL1 硫酸40 mL 4 molL1 硫酸实验结论4 molL 1 硫酸与锌反应比 1 molL1 硫酸与锌反应速率_。注意事项(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小_；(2)40 mL的硫酸要迅速加入；(3)装置_，且计时要迅速准确；(4)气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：_，_，_，_。【答案】实验现象产生气泡 短实验结果长 小 短 大实验结论大5注意事项(1)基本相同 (3)气密性良好实验讨论测定单位时间内产生 H2的体积; 测定一段时间

4、内 H 的浓度变化测定一段时间内 Zn粒质量变化(答两条即可)测定单位时间内产生 H2的体积测一段时间内 H 的浓度变化测一段时间内 Zn粒质量的变化 【变式】1化学反应速率是通过实验测定的，测量下列化学反应的速率时，测量依据不合理的是( )选项 化学反应 测量依据(单位时间内)A CO(g)H 2O(g)= CO2(g)H 2(g) 压强变化B ZnH 2SO4= ZnSO4H 2 H2体积C 2NO2(g) N2O4(g) 颜色深浅D Ca(OH)2Na 2CO3= CaCO32NaOH 沉淀质量【答案】A2下列都是测定气体产物(一定时间内)反应速率的装置图，不能达到目的的是( )【答案】

5、AD【解析】A 装置不能用长颈漏斗，D 装置产生的 CO2能被 Na2CO3溶液吸收。6知识三 化学反应速率的计算和比较【例 3-1】.在 2 L密闭容器内，某气体反应物在 2 s内由 8 mol变为 7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )A.0.4 molL1 s1 B.0.3 molL1 s1C.0.2 molL1 s1 D.0.1 molL1 s1【答案】C【解析】用该气体表示反应的平均反应速率为 vError!Error! 0.2 molL1 s1 ，C 正确。【变式】1.在 2 L的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g)2C(g) ，若最初加入的 A和 B都是

6、4 mol，测得 10 s内 A的平均速率 v(A)0.12 molL1 s1 ，则反应进行到 10 s时容器中 B的物质的量是( )A.1.6 mol B.2.8 molC.3.2 mol D.3.6 mol【答案】C2.在可逆反应 2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度 A为 5 molL1 ，B 为 3 molL1 ，前 2 min C的平均反应速率为 0.5 molL1 min1, 2 min后，测得 D的浓度为 0.5 molL1 ，则关于此反应的下列说法中正确的是( )A.2 min末时 A和 B的浓度之比为 537B.x1C.2

7、min末时 B的浓度为 1.5 molL1D.2 min末时 A消耗的浓度为 0.5 molL1【答案】C【解析】依题意 2 min末 c(C)0.5 molL1 min1 2 min1 molL1 ，而 c(D)0.5 molL 1 ，所以 x2。2A(g)3B(g)2C(g) D(g)c(起始)/molL 1 5 3 0 0c(变化)/molL 1 1 1.5 1 0.5c(2 min末)/molL 1 4 1.5 1 0.5可知 C正确。3.在一定温度下，向一个 2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的

8、0.9倍。在此时间段内 H2的平均反应速率为 0.1 molL1 min1 ，则经过时间为( )A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min【答案】B【例 3-2】 （1）可逆反应 2A+3B 2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）A. v (A)= 0.5mol/ (Lmin) B. v (B)= 0.01mol/ (Ls)C. v (C)=0.35mol/ (Lmin) D. v (D)= 0.4mol/ (Lmin)【答案】D【解析】如果都用物质 B表示反应速率，根据反应速率之比是化学计量数之比可知选项AD 分别是mol/(Lmin)0.75、0.6、0.

9、525、1.2，因此反应速率最快的是选项 D，答案选 D。（2）已知 4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH 3） 、v（O 2） 、v（NO） 、v（H 2O）表8示，正确的关系是（ ）A. 4vNH3）=5vO 2） B. 6vO 2）=5vH 2O）C. 4vNH3）=6vH 2O） D. 5vO 2）=4v(NO）【答案】B答案选 B。【变式】1.反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种情况下的反应速率分别为(A)=0.25mol/(Ls) (B)=27mol/(Lmin) (C)=0.4mol/(Ls) (D)=36mol/(Lmin)

10、。下列选项正确的是A. B. D. 【答案】A2.在不同条件下分别测得反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )A v(SO2)4 molL 1 min1 B v(O2)3 molL 1 min1C v(SO2)0.1 molL 1 s1 D v(O2)0.1 molL 1 s1【答案】D【解析】比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。【例 3-3】已知：反应 aA(g) bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L的密闭容器中投入一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 9(1)

11、从反应开始到 12 s时，用 A表示的反应速率为_。(2)经测定前 4 s内 v(C)0.05 molL1 s1 ，则该反应的化学方程式为_。(3)请在图中将生成物 C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲： v(A)0.3 molL1 s1 ；乙： v(B)0.12 molL1 s1 ；丙： v(C)9.6 molL 1 min1 ；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。【答案】 (1)0.05 molL 1 s1 (2)3A(g)B(g) 2C(g) (3)(4)乙甲丙(

12、3)生成物 C的浓度从 0开始增加，到 12 s时达到最大， c(A) c(C) a c32，所以 c(C)2Error!0.4 molL 1 。(4)丙容器中 v(C)9.6 molL1 min1 0.16 molL1 s1 ，则甲容器中Error! Error!0.1 molL1 s1 ，乙容器中Error! Error!0.12 molL1 s1 ，丙容器中Error!Error! 0.08 molL1 s1 ，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。10【变式】1.一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反

13、应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB.反应进行到 1 s时， v(A) v(D)C.反应进行到 6 s时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1 s1D.反应进行到 6 s时，各物质的反应速率相等【答案】C2.一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A反应开始到 10 s末时，用 Z表示的反应速率为 0.158 molL1 s1B反应开始到 10 s末时，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应开始到 10 s时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为 X(g)Y(g

14、) Z(g)【答案】C【解析】分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析 X、Y 是反应物，Z 是生成物，初步分析它们的变化量分别为 n(X)1.20 mol0.41 mol0.79 mol， n(Y)1.0 mol0.21 mol0.79 mol， n(Z)1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为 X(g)Y(g)= =2Z(g)。据选项要求分别计算出 v(Z) 0.079 molL1 s1 ； c(X) 0.395 molL1 ；(Y)Error!100%79%，只有 C选项正确。3在 373 K时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕11

15、色气体。反应进行到 2 s时，NO 2的浓度为 0.02 molL-1。在 60 s时，体系达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的 1.6倍。下列说法错误的是（ ）A. 前 2 s以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.005 molL-1s-1B. 在 2 s时体系内的压强为开始时的 1.1倍C. 平衡时体系内含 N2O4 0.2 molD. 平衡时，N 2O4的转化率为 40%【答案】D60 s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的 1.6倍，由上述分析可得平衡时总物质的量 n=0.8mol，设容器内 n(N2O4)= x mol，则生成 n(NO2)=2(0.5-x)mol，即

16、 xmol+2(0.5-x)mol=0.8mol，x=0.2 mol，所以 C正确；D、平衡时，N 2O4的转化率= 100%=60%，所以 D错误。本题正确答案为 D。1.对于反应：CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2，下列说法正确的是( )A.用 HCl和 CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用 H2O和 CO2表示的化学反应速率相同D.用 CaCl2浓度的减小表示其反应速率【答案】A【解析】 因为 CaCO3是固体，H 2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中 CaCl2为生

17、成物，故应用其浓度的增加来表示反应速率，故 B、C、D 项错误；在同一反12应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故 A项正确。2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N 2+3H2 2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A v(H2)=0.1 mol L1min1 B v(N2)=0.2 mol L1min1C v(NH3)=0.15 mol L1min1 D v(H2)=0.3 mol L1min1【答案】B3反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2 mi

18、n，B 的浓度减少 0.6 molL1 。对此反应速率的表示正确的是( )A用 A表示的反应速率是 0.4 molL1 min1B分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是 321C在 2 min末的反应速率，用 B表示是 0.3 molL1 min1D在 2 min内的反应速率，用 C表示是 0.3 molL1 min1【答案】B【解析】 固体 A不具有浓度概念，该物质的反应不能用 molL1 min1 的单位来表示。42 mol A与 2 mol B混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g) zD(g)若 2 s后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)0.25

19、 molL 1 s1 ，下列推断正确的是( )A v(C) v(D)0.2 molL 1 s1 B z3CB 的转化率为 75% D反应前与 2 s后容器的压强比为 43【答案】C【解析】 A的起始量为 2 mol，转化 50%即转化 1 mol，根据反应关系知 B转化 1.5 mol，C 生成 1 mol，又因为 v(D)0.25 molL1 s1 ，可计算出 2 s时 D的生成量为0.25 molL1 s12L2 s1 mol，故知 z2，B 错； v(C) v(D) v(A)0.25 molL 1 s1 ，故 A错；B的转化率为Error!100%75%，C 正确；反应达 2 s时，容器

20、内总物质的量为nA nB nC nD1 mol0.5 mol1 mol1 mol3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为 43.5，压强比为 43.5，D 错。5在四种不同条件下测得反应 2SO2O 2 2SO3的反应速率如下表所示：13编号 (1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2)反应速率mol/(Lmin) 0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最快的是( ) A(1) B(2)C(3) D(4)【答案】D6将 4mol A气体和 2molB气体置于 2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（ g）+ D（s）

21、 ，若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL-1，下列说法正确的是（ ）A. 用物质 A表示的反应速率为 0.6mol（Ls） -1 B. 2s时物质 B的含量为 23.3C. 2s时物质 A的转化率为 30% D. 2s时物质 B的浓度为 0.3molL-1【答案】C【解析】 起始 A的浓度为 =2mol/L，B 的浓度为 =1mol/L，经 2s后侧得 C的浓度为 0.6molL-1，2A(g)+B(g) 2C(g)，起始（mol/L） 2 1 0变化（mol/L）0.6 0.3 0.6 2s时（mol/L）1.4 0.7 0.6 A、2s 内，用物质 A表示的反应的平均速率为 v(A

22、)= =0.3molL-1s-1，故 A错误；B、2s 时物质 B的含量未注明是物质的量含量还是质量含量，无法计算，故 B错误；C、2s 时物质 A的转化率为 = 100%=30%，故 C正确；D、2s 时物质 B的浓度为 1mol/L-0.3mol/L = 0.7molL-1，故 D错误；故选 C。147将 N2和 H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为： v 甲 (H2)3 molL1 min1 ， v 乙 (N2)2 molL1 min1 ， v 丙 (NH3)1 molL 1 min1 。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( )

23、A v 甲 v 乙 v 丙 B v 乙 v 甲 v 丙C v 甲 v 丙 v 乙 D v 甲 v 乙 v 丙【答案】B【解析】根据反应 N23H 22NH 3，Error! v 甲 (H2)1 molL1 min1 ； v 乙 (N2)2 molL1 min1 ；Error! v 丙 (NH3)0.5 molL 1 min1 ，数值大者速率大，即 v 乙 v 甲 v 丙 。8一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB反应进行到 1 s时， v(A) v(D)C反

24、应进行到 6 s时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1 s1D反应进行到 6 s时，各物质的反应速率相等【答案】C9向某密闭容器中加入 0. 3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )15A. 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0 t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C. 该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 m

25、olD. t0t 1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol 1【答案】B50 a /3 kJ,即 3A(g) B(g)2C(g) H50a/3 kJmol1 , D错误；正确选项B。10一定温度下，A、B、C 三个容器中均进行同一个反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = Q kJmol 1 ，在相同的时间段内，测得如下数据：容器 A B C反应速率/ molL -1min-1 v(H2) = 3 v(N2) = 3 v(NH3) = 4则三个容器放出的热量 Q的大小关系为（ ）A. B

26、 C A B. A B C C. C A B D. B A C【答案】A【解析】合成氨是放热反应，即 QO，化学反应速率的定义单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量，因为是相同的时间段，假设时间为 1min，容器体积为 1L，以 N216为基准，A 容器，N 2浓度变化为 3/3molL1 =1molL1 ，放出的热量为 QkJ，B 容器，N 2浓度变化为 3molL1 ，放出的能量为 3QkJ，C 容器，N 2浓度变化为4/2molL1 =2molL1 ，放出的热量为 2QkJ，因此放出热量的顺序是 BCA，故 A正确。11化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题

27、。I用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL 0.50 molL -1盐酸、100mL 0.55 molL -1NaOH溶液。实验步骤：略。回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是_；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）_。（2）你认为该实验成功的关键是_。II影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用 Mg、Fe、Cu 和不同浓度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1） ，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：实 验 步

28、 骤 现 象 结 论分别取等体积 0.5 molL-1硫酸于试管中分别投入大小、形状相同的 Mg、Fe、Cu观察金属表面产生气体的快慢产生气体的速率MgFeCu 上无气体产生_ 根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2molL -1硫酸和_molL -1硫酸。17【答案】 搅拌（将溶液混合均匀） 不赞同，铜质搅拌棒易散热，使实验误差增大 减少中和热的损失 金属性越强的金属单质与稀硫酸反应的速率越快（合理答案可给分） 0.5（2）该实验成功的关键是：减少热

29、量的损失。II （1）结论：金属性越强的金属单质与稀硫酸反应的速率越快（合理答案可给分） 。（2）该小组选用的实验药品是：Fe、2molL -1硫酸和 0.5molL-1硫酸。铁在浓硫酸中被钝化，所以不可选用浓硫酸。12在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)。开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率 v(D)为0.2 mol/(Lmin)。计算：（1）5 min末A的物质的量浓度为_。（2）前5min内化学反应速率 v(B)为_。（3）化学方程式中 n值为_。（4）此反应在四种不同情况下的

30、反应速率分别为： v(A) = 5 mol/(L min) v(B) = 6 mol/(L min) v(C) = 4.5 mol/(L min) v(D) = 8 mol/(L min)其中反应速率最快的是_(填编号)。【答案】 （1）1.5 mol/L （2）0.2 mol/(Lmin) （3）2 （4）18则： A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)n(初) 4 6 0 0 n 1 2 3 2n(末) 3 4 3 2所以（1）5 min末 c(A)= =1.5 mol/L。 （2）前5 min内 v(B)= =0.2 mol/(Lmin)。 （3） ，故 n=2。 （4） 只要比较

31、的相对大小，即可作出判断，代入数据计算，中表示的反应速率最快。13 （1）已知 H2（g） 、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为-285.8kJmol -1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol -1。那么用太阳能分解 10mol水消耗的能量是_kJ；（2）由合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H 2(g) = CH3OH(g) H 1 = -90.1kJmol-1（ii）CO 2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H 2 = -49.0kJ

32、mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H 2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H 3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH 3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4 = -24.5kJmol-1则由 H2和 CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_。（3）在容积为 1.00L的容器中，通入一定量 N2O4，发生 N2O4(g) 2NO2(g), 100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段， v(N2O4)=_，19（4）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的 H= +

33、11kJmol-1，1molH 2（g） 、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。在 716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间 t的关系如下表t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784上述反应中，正反应速率为 v 正 = k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正 、 k 逆 为速率常数，若 k 正 = 0.0027min-1，在 t=40min

34、时， v 正 =_min-1【答案】 2858 2CO（g）+4H 2（g）=CH 3OCH3(g) +H2O(g) =-204.7 kJmol-1 0.0010mol/(Ls) 299 1.9510-3（3）由图可知，在 060s 时段，的浓度由 0.100 mol/L减小到 0.040 mol/L，减小了0.060 mol/L，所以 v(N2O4)= =0.0010mol/(Ls)。（4）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol-1，1molH 2（g） 、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量， H=反应物

35、的键能总和-生成物的键能总和，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为（+11kJ+436kJ 20+151kJ） +299kJ。由表中数据可知，在 t=40min时， x(HI)= 0.85 ，若 k 正 = 0.0027min-1， v 正 = k 正 x2(HI)=0.0027min-1 1.9510-3min-1。14在 2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g） ，式中 m、n、p、q 为化学计量数在 03min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间X Y Z Q起始/mol 0.7 12min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7

36、3min末/mol 0.8已知 2min内 v（Q）=0.075molL 1 min1 ，v（Z）v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时 n（Y）=_，n（Q）=_（2）方程式中 m=_，n=_，p=_，q=_（3）用 Z表示 2min内的反应速率_【答案】 2.3 mol 3 mol 1 4 3 3 0.05 molL 1 min121（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案为：1；4；2；3；（3）v（Z）= =0.05molL1 min1 ，故答案为：0.05molL 1 min1 15按要求填空。（1）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用

37、三个环节。回答下列问题：与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（2）有机物 M经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H88.6 kJmol1 。则 M、N 相比，较稳定的是_。（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛一定比例混合高温下煅烧，产物可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)=2Al 2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJmol1 ，则反应过程中，每转移 1 mol电子放出的热量为_。（4）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N的物

38、质的量随时间变化的曲线如图：22该反应的化学方程式为_。若 t22 min，计算反应开始至 t2时刻用 M的浓度变化表示的平均反应速率为_。 t2时刻，反应物的转化率为_。【答案】 污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中 2个） 光能转化为化学能 M 98 kJ 2N M 0.25 molL-1min-1 75(2)有机物 M经过太阳光光照可转化成 N的H=+88.6kJmol -1，过程是吸热反应，N 暗处转化为 M，是放热反应，能量越低越稳定，说明 M稳定，故答案为：M；(3)由反应可知，转移 12mol电子放出 1176kJ热量，则每转移 1mol电子放出的热量为=98kJ，故答案为：98kJ；(4)由图象可以看出，反应中 N的物质的量减小，M 的物质的量增多，则 N为反应物，M为生成物，且n(N)：n(M)=6mol：3mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N M，故答案为：2N M；根据 v= 计算得 M的平均化学反应速率为 =0.25mol/(Lmin)，故答案为：0.25mol/(Lmin)； 根据图像可知，从反应开始 N的物质的量在减小，所以 N为反应物，N 的转化率为100%=75%，故答案为：75%。