2019届高考化学二轮复习专题六化学反应与能量专题强化练.doc

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1、1专题六 化学反应与能量专题强化练1一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“ ”代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法不正确的是( )A该反应可表示为B可能是 PCl5的分解反应C反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D该反应的 H0解析：根据图示可知，是一个 失去可 2 个“o”从而生成了 和 ，且 没有完全反应，故此反应为可逆反应，反应可以表示为 ，故 A 正确；PCl 5分解为 PCl3和氯气，化学方程式为 PCl5 PCl3Cl 2，和图示反应符合，故图示的反应可能为 PCl5的分解反应，故 B 正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应中一定伴

2、随着旧键的断裂和新键的形成，故 C 正确；分解反应大多数吸热，但不一定，故此反应的 H 不一定大于 0，故 D 错误。答案：D2如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是( )A途径增大 O2浓度可提高 SO2转化率B含 1 mol H2SO4的浓溶液与足量 NaOH 反应，放出的热量即为中和热C途径中 SO2和 SO3均属于酸性氧化物D若 H1 H2 H3，则 2H2O2(aq)=2H2O(l)O 2(g)为放热反应解析：A 项，增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径增大 O2浓度可提高 SO2转化率，正确；B 项，中和热的定义：强酸与强碱的稀溶液混合

3、生成 1 mol 水放出的热量为中和热，含 1 mol H2SO4的浓溶液与足量 NaOH 反应生成 2 mol 水，且2浓溶液溶于水放热，错误；C 项，二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，正确；D 项，焓值小于 0 为放热反应，正确。答案：B3S 2Cl2和 SCl2均为重要的化工原料，都满足 8 电子稳定结构。已知：S 2(1)Cl 2(g) S2Cl2(g) H1 x kJmol1S 2Cl2(g)Cl 2(g) 2SCl2(g) H2 y kJmol1相关化学键的键能如下表所示：化学键 SS SCl ClCl键能/kJmol 1 a b c下列说法错误的是( )ASCl 2的结构式为

4、ClSClBS 2Cl2的电子式为：C y2 b a cD在 S2(l)2Cl 2(g) 2SCl2(g)的反应中， H( x y)kJmol1解析：原子都达到 8 电子稳定结构，S 应该形成两个共价键，Cl 只能形成 1 个共价键，所以 SCl2的结构式为 ClSCl，选项 A 正确。原子都达到 8 电子稳定结构，S 应该形成两个共价键，Cl 只能形成 1 个共价键，所以 S2Cl2的结构式为 ClSSCl，根据此结构式得到对应的电子式为： ，选项 B 正确。反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能。根据上面给出的 SCl2和 S2Cl2的结构式，反应S 2Cl2(g)Cl 2(g) 2S

5、Cl2(g)的焓变 H2 y a2 b c4 b，选项 C 错误。反应加上反应可以得到：S 2(l)2Cl 2(g) 2SCl2(g)，所以该反应的焓变为 H( x y)kJmol1 ，选项 D 正确。答案：C4选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的 NOx控制处理方法，主要反应如下：4NH 3(g)4NO(g)O 2(g) 4N2(g)6H 2O(g) H1 a kJmol14NH 3(g)2NO 2(g)O 2(g) 3N2(g)6H 2O(g) H2 b kJmol1副反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H4 d kJmol1可以计算出反应 2N

6、O(g)O 2(g) 2NO2(g)的 H 为( )3A. B.4b 3a d4 4a 3b d4C. D.3b 4a d4 3a 4b d4解析：由题给反应，根据盖斯定律可知：将 即得反应：2NO(g)34 14O 2(g)=2NO2(g) H a b d kJmol1 ，故选 D。34 14 3a 4b d4答案：D5(2017江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1 a kJmol1CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H2 b kJmol1CO 2(g)3H 2(g)=CH3

7、OH(g)H 2O(g) H3 c kJmol12CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H4 d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(l)的 H kJ12 12 d2mol1D反应 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)的 H(2 b2 c d)kJmol1解析：反应、的生成物 CO2和 H2是反应的反应物，A 正确；反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以 C 错误；把反应三个反应按()

8、2可得该反应及对应的焓变，D 正确。答案选 C。答案：C6氨氮废水中的氮元素多以 NH 和 NH3H2O 的形式存在，在一定条件下，NH 经过 4 4两步反应被氧化成 NO ，两步反应的能量变化示意图如下： 3下列说法合理的是( )4A该反应的催化剂是 NO 2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于 NH 转化成 NO 4 3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH 在第一步反应中与 1 mol NO 在第二步反应中失电子数之比为 13 4 2解析：NO 在第一步反应中是生成物，在第二步反应中是反应物，为中间产物，不符 2合催化剂的定义，A 错误；分析

9、两步反应可知：两步反应均为放热反应，升高温度，不利于 NH 转化成 NO ，B 错误；第一步反应中有氢离子生成，氢离子存在抑制水的电离，当 4 3水的电离不变时，说明氢离子浓度不变，可说明此反应达到平衡状态，C 正确；NH 转化 4成 NO 转移电子数为 6 mol，1 mol NO 转化为 NO 转移电子数为 2 mol，转移电子数 3 2 3之比为 31，D 错误，答案选 C。答案：C7根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )A1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJB反应 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能

10、量C由 C CO 的热化学方程式为：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.2 kJmol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO 热值 H10.1 kJmol1解析：由图可知：1 mol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和大于 393.5 kJ，而 1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和远大于 393.5 kJ，A 错误；由图可知：1 mol CO(g)和 0.5 mol 的 O2(g)生成 1 mol CO2(g)放出 282.9 kJ 的热量，所以反应 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，

11、B 错误；由图可知：1 mol C(s)和 0.5 mol O2(g)转化为 1 mol 的 CO(g)，放出热量为：393.5282.9110.6 kJ，所以 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.2 kJmol1 ，C 正确；热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则 CO 的热值为 282.928kJg1 10.1 kJg 1 ，单位不正确，D 错误。答案：C8(2018全国卷)2SiHCl 3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g) H148 kJmol 13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl 3(g)

12、5 H230 kJmol 1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl 4(g)的 H_ kJmol 1 。解析：将第一个方程式扩大 3 倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为 483(30)114 kJmol 1 。答案：1149(2018江苏卷)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H116.1 kJmol 13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol1反应 3NO2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的 H_ kJmol 1 。

13、解析：将题给三个热化学方程式依次编号为、和，根据盖斯定律可知，则 H 136.2 3 2 116.1 kJmol 13 75.9 kJmol 12kJmol1 。答案：136.210(2017全国卷)已知：As(s) H2(g)2O 2(g)=H3AsO4(s) H132H2(g) O2(g)=H2O(l) H2122As(s) O2(g)=As2O5(s) H352则反应 As2O5(s)3H 2O(l)=2H3AsO4(s)的 H_。解析：由盖斯定律可知23可得所求反应，故 H2 H13 H2 H3。答案：2 H13 H2 H311(2017海南卷)已知：2NaOH(s)CO 2(g)=N

14、a2CO3(g)H 2O(g) H1127.4 kJmol1NaOH(s)CO 2(g)=NaHCO3(s) H2131.5 kJmol 1反应 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H 2O(g)CO 2(g)的 H_kJmol 1 ，该反应的平衡常数表达式 K_。解析：2得到：2NaHCO 3(s)=Na2CO3(s)CO 2(g)H 2O(g) H(127.42131.5)kJmol 1 135.6 kJmol1 ，Na 2CO3和 NaHCO3为固体，根据化学平衡常数的定义，得 K c(H2O)c(CO2)。答案：135.6 c(H2O)c(CO2)12(2018北京卷)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转6化与存储。过程如下：反应：2H 2SO4(l)=2SO2(g)2H 2O(g)O 2(g) H1551 kJmol 1反应：S(s)O 2(g)=SO2(g) H3297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。解析：(1)由题图可知，反应的化学方程式为3SO22H 2O 2H2SO4S。根据盖斯定律，反应(反应反应)可= = = = =催 化 剂 得：3SO 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l)S(s) H2254 kJmol 1 。答案：3SO 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l)S(s) H2254 kJmol 1