2019中考化学专题练习金属的化学性质（含解析）.doc

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1、1金属的化学性质（含解析）一、单选题1.下列对生活中现象的解释不正确是（ ） A. 真金不怕火炼金的化学性质稳定B. 石油气加压后贮存在钢瓶中气体分子体积变小C. 热骨藕汤香气四溢温度越高，分子的运动越剧烈D. 酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭隔绝空气又降低温度2.向 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中加入稀 HCl 有气泡产生该滤渣中含有的金属是（ ） A. Ag B. Ag Cu C. Ag Cu Fe D. Ag Fe3.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有

2、铜析出Mn、Ni、Cu 的活泼性顺序是（ ） A. Mn、Ni、Cu B. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn、Ni D. Ni、Mn、Cu4.金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 下列说法正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. 金属 R 的活泼性比 Cu 要弱C. 该金属可以是金属铝 D. 该金属一定是铁5.下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（ ） A. 氯化锌 B. 氯化镁C. 氯化铁 D. 氯化亚铁2二、多选题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A 碳酸钙 氧化钙 加

3、水溶解、过滤B 氧气 氮气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网C 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 加入过量的氯化钙溶液，过滤D 氯化亚铁溶液 氯化铜溶液 加入过量的铁粉，过滤A. A B. B C. C D. D7.下列有关金属及合金的说法中错误的是（ ） A. 将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解 B. 合金中只能含有金属，不可能含有非金属C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 D. 用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会出现划痕8.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（ ） A. 滤液中一定不含有 CuS

4、O4 B. 滤出的不溶物中一定含有 CuC. 滤出的不溶物中一定含有 Cu 和 Fe D. 滤液中一定不含有FeSO4和 H2SO4三、填空题9. 小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？查阅资料在实验室中，金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。实验与分析用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（右图） ，发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的

5、溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀Cu(OH) 2产生，但没有红色物质析3出。金属钠保存在煤油中的原因是_ 。从实验中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条)_ ， _ 。写出钠与水反应的化学方程式_ 。将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是_ 。得出结论活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。知识拓展查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属 Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为 Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO 3)2 + 2NO2 +2H 2O。反

6、应生成的 NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用右图所示装置进行实验，请回答：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥 管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是_ ；上述实验完成后，须用足量 NaOH 溶液将气体吸收，其目的是_ 。 10. 人类的生产生活离不开金属。（1）铁生锈的条件是铁与_ 直接接触。（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为 Cu2（OH） 2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的_ 。（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_ 。填序号A. 铁比铝活动性弱

7、B. 铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜C. 常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是_ 。填序号4A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 可能表示_ 。填序号A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 11.铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（

8、Al 2O3）薄膜，该反应的化学方程式为_，反应的基本类型是_将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_ 12.某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片 A 加入到溶液 B 中根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_；根据实验的现象得出的结论是_；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B 是硫酸铜溶液，则金属 A 是_ ，如果 A 是铜，则溶液 B 是_ 13.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相

9、关（1）在空气中_制品（填“铝”或“铁” ）更耐腐蚀（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小” ） （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_（填序号） A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_ 14.把 X、Y、Z 三种金属分别浸入稀盐酸中，只有 Z 能生存气泡；把 Y 浸入到 X 与硫酸根组成的化合物的溶液中，Y 的表面生成一层 X则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_写出一个符合要求的 Z 与稀盐酸反应的化学方程式_，该反应的基

10、本反应类型是_ 15.将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是_，在滤液里存在的溶液是_ 四、计算题516.某铜锌合金 10g 与一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到氢气 0.1g，求合金中铜的质量分数。 17.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金 10.0g 放入 100.0g 稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为 109.8g，计算： （1）生成气体的质量； （2）合金中铜的质量分数 18.将铜和氧化铜混合物粉末 11.2g 放入烧杯中，当加入稀硫酸 100g 时，氧化铜与硫酸恰好完全反应（CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O）

11、 ，过滤后所得溶液的质量为 108g （结果精确到 0.1） （1）铜_（填“能”或“不能” ）与稀硫酸反应，因为_ （2）求原混合物中铜的质量 （3）求反应后滤液中溶质的质量分数 五、解答题19.铜陵被誉为我国的“铜都” ，如图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，分别用纯铜、黄铜（Cu、Zn）制成，你怎样用化学方法将纯铜四喜娃娃和黄铜四喜娃娃区分开？（不要求写化学方程式） 六、实验探究题20.日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包“。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废

12、旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（1）干电池使用时将化学能转化成_能。 （2）上述操作中灼烧的目的是_； （3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为 25 克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为 20 克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是_。 6（4）为验证二氧化锰，同学们用 A、B 两支洁净试管，分别取 5 毫升 3%的过氧化氢溶液，往 A 试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固

13、体，如果出现_的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为_。 （5） （三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；将上述反应后的混合物过滤。将滤液加热浓缩、_、过滤，得到 ZnSO47H2O 晶体。 （6）步骤中反应方程式为_，将锌皮剪碎的目的是_。 （7）步骤需要的仪器有铁架台、烧杯、_和玻璃棒，玻璃棒的作用是_。 （8）步骤缺少的操作是_。 （9） （四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取 1 克锌皮放于试管中，实验中将注射器内 50 毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量

14、筒中水的体积为 350 毫升。已知实验条件下氢气的密度为 0.09g/L。计算该锌皮中锌的质量分数_。 （写出计算过程，结果保留两位小数） （10）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_ A. 没等装置冷却就读数 B. 锌皮中含有少量铁 C. 试管中有气体没有排出 D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹七、综合题21.金属在我们生活中有广泛的应用 （1）铝是活泼金属，为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能？ （2）用实验验证 Fe、Mg、Cu 三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质 （3）在 Cu（NO 3） 2和 Al（NO 3） 3的混合溶液中加入一定量

15、的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有_（用离子符号表示） 22.请回答下列与金属有关的问题。 （1）生铁片与纯铁片相互刻画时，_表面会留下划痕； （2）铝在常温下抗腐蚀性能好，是因为_； （3）不能使用铁桶配制农药波尔多液(含硫酸铜)的原因，可用化学方程式表示为_，该反应的基本反应类型是_； （4）向 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Mg 粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是_。 7答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【考点】金属的化学性质，分子和原子的区别和联系 【解析】 【解

16、答】解：A、由于金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，所以真金不怕火炼，故 A 正确； B、石油气加压后贮存在钢瓶中，是由于气体分子间有间隔，在受压时间隔变小，分子的体积不变，故 B 错误；C、热骨藕汤香气四溢，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动的越剧烈，故 C 正确；D、酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭，是由于湿抹布隔绝空气又降低温度，故 D 正确故选 B【分析】A、根据金的化学性质稳定分析判断；B、根据分子间有间隔的特性分析判断；C、根据分子是不断运动的，温度越高分子运动的速率越快分析；D、根据灭火的原理分析判断2.【答案】C 【考点】金属的化学性质 【解析】 【解答】解：向 C

17、u（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，如果铁足量时，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀 HCl 有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即反应过程中铁过量，因此该滤渣中含有的金属是 Ag、Cu、Fe故选：C【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和银不能和稀盐酸反应3.【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】解：由题意可知，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，说明镍的活动性比锰弱；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的活动性比铜强，因此这三种金属的金属活动性

18、由强到弱的顺序是锰镍铜，观察选择项，A 正确，B、C、D 错误 故选 A【分析】根据金属活动性顺序的应用回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，说明锰比镍活泼；将镍插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍比铜活泼则 Mn、Ni、Cu 的活动性由强到弱的顺序是 MnNiCu4.【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 8【解析】 【解答】A.该反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物，为置换反应，A 符合题意；B.R 能与硫酸铜反应，所以 R 比铜的活动性强，B 不符合题意；C.由方程式可知，R 形成化合

19、物时显+2 价，铝为+3 价，所以不是铝，C 不符合题意；D.该金属可能是铁，也可能是锌、镁等，D 不符合题意；故答案为：A。 【分析】根据置换反应定义分析；根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。5.【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】解：A、锌排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌故 A 不符合题意；B、镁排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁故 B 不符合题意；C、铁排在氢的后面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，但不生成氯化铁故 C 符合题意

20、；D、铁排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁故 D 不符合题意故选 C【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐和氢气，可以从金属与酸的反应进行分析二、多选题6.【答案】B,C 【考点】常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质 【解析】 【解答】A、碳酸钙难溶于水，CaO 能与水反应生成氢氧化钙，过滤能将碳酸钙过滤出来，符合题意；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、碳酸钠溶液能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的） ，不符合除杂

21、原则，不符合题意；D、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意。故答案为：BC【分析】根据碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答根据氧气能和热的铜发生氧化反应解答根据氯化钙过量分析解答根据铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁解答7.【答案】B,D 【考点】合金与合金的性质，金属的化学性质 【解析】 【解答】A将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解。故 A 不合题意。B合金中不是只能含有金属，也可能含有非金属。故 B 符合题意。C “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定。故 C 不合题意。9D用纯铜片在黄铜片上刻划，铜片上会

22、出现划痕。故 D 符合题意。故答案为：BD。【分析】根据合金的定义分析，合金中最少要有一种金属，其他的可能是金属也可能是非金属；根据合金的硬度比纯金属硬度大分析。8.【答案】AB 【考点】金属的化学性质，酸的化学性质 【解析】 【解答】解：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有 CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有 FeSO4 ，

23、不可能含有 CuSO4、H 2SO4 A、滤液中若有 CuSO4会导致铁片上有铜，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有 CuSO4 ， 故正确；B、如果稀硫酸不足或恰好反应，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中一定有铜，可能有剩余的铁粉，故正确；C、如果稀硫酸不足或恰好反应，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中一定有铜，可能有剩余的铁粉，故错误；D、滤液中若有 H2SO4会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有 H2SO4；铁粉置换 CuSO4或者与酸反应都生成 FeSO4 ， 所以滤液中一定含有 FeSO4；

24、故错误故选 AB【分析】向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜三、填空题9.【答案】可以防止钠与氧气和水反应 ；质软；熔点低、密度小等；2Na +2H 2O = 2NaOH + H2 ；属钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气 【解析】 【解答】 （1）根据题干提供的信息可知，钠的化学性

25、质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气，所以钠在存放时应隔绝氧气和水。（2）从实验中：用小刀切下一小块，说明钠比较软；投入蒸馏水中，发现钠立刻熔化成银白色小球，说明钠的熔点低且颜色为银白色；在水面上游动说明钠的密度比水小。（3）在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色，说明反应后生成碱性物质，根据质量守恒定律可推之为 NaOH，根据题意可知，反应同时还生成氢气，所以钠与水反应的化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H2。（4）将钠放入硫酸铜溶液中会发生两个反应，首先是钠与水反应生成氢氧化钠，生成的氢10氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。（5）根据题意，铜虽然不能置换出酸中的氢，

26、但是可与强氧化性酸反应，如浓硫酸或硝酸，所以当硝酸与铜片接触后即开始反应，可以看到的现象有：铜片因反应而慢慢溶解，同时溶液由无色变成蓝色；而由于生成的 NO2是红棕色气体，所以干燥管内气体颜色会变红。由于二氧化氮有毒，需要除去，而二氧化氮属于酸性气体，故可用氢氧化钠溶液吸收，防止造成污染。【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，这条规律并不是对所有的金属都适用，钾、钙、钠三种金属例外，因为这三种金属的活动性强，可以与水发生化学反应。位于氢后面的金属不能置换出酸中氢，并不意味着与酸不发生化学反应。所以同学们在学习化学的时候不可死记化学反应的规律，

27、还应注意特例。10.【答案】水和氧气；二氧化碳；B；D；BD 【考点】常见金属的特性及其应用，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护 【解析】 【解答】 （1）钢铁在潮湿的空气中最容易生锈，说明铁生锈的条件是水与氧气。（2）由 Cu2(OH)2CO3化学式可以看出铜锈的成分中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学变化过程中元素的种类不变可知，铜生锈还需要空气中的二氧化碳参与反应。（3）铝的活动性比铁强，在空气中，铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝了铝与氧气的进一步接触，从而阻止了铝的进一步反应，故选 B。（4）加入锌与铁后，由于锌的活动性比铁强，反应速

28、度较快，质量减轻较快，故指针先向右偏；而最后是由于铁生成的氢气的质量较多，即减轻的多，所以锌的一边质量较大，因此指针又偏向左，故选 D。（5）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁是定量的反应物，故铁的质量会越来越小，直至为 0；硫酸亚铁和氢气是生成物，故随反应的进行，质量会由 0 开始不断增大，直到铁完全反应，质量就不再改变；由图可知，图象中表示的物质 Y 的量是随硫酸量的增加而增加，达到一定高度时不再增加（此时铁已完全反应） ，符合氢气和硫酸亚铁的质量变化趋势；而 C 溶液的总质量，会硫酸的加入一直增加，故选 BD。【分析】 ，其中天平问题和图象分析问题是重点，也是难点，解题的关键在于熟练

29、掌握金属的性质，并要具有一定的识图能力和分析问题的能力。11.【答案】4Al+3O 2=2Al2O3；化合反应；2Al+3CuSO 4=3Cu+Al2（SO 4） 3 【考点】金属的化学性质 【解析】 【解答】解：铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O 2=2Al2O3 ， 该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO 4=3Cu+Al2（SO 4） 3；故答案为：4Al+3O 2=2Al2O3 ， 化合反应，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO 4） 3 【分析】根据铝和氧气反应生成氧化铝写出反应的方程式并判断

30、反应基本类型；根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，写出反应的方程式12.【答案】镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜的金属活动性比汞强；铁（Fe） ；氯化亚铁溶液 11【解析】 【解答】镁与铁都能与盐酸反应，但与盐酸反应的速度却不同镁与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜的活动性比汞的活动性强，所以铜能从硝酸汞溶液中置换出汞；要验证铁和铜的金属活动性强弱，若 B 是硫酸铜溶液，那么 A 就是铁，这样才能来检验铁和铜的活动性强弱若 A 是铜，则 B 为氯化亚铁故答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜的金属活动性比汞强；铁（Fe） ；氯化亚铁溶液【分析】可以利用活泼金属与酸反应的速度不同来确定

31、金属的活动性强弱，也能根据金属与盐溶液反应来确定金属的活动性的强弱13.【答案】铝；大；B；Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】 （1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，而铁在空气中易生锈，故铝更耐腐蚀，故填：铝；（2）钢是铁的合金，硬度比纯铁大，故填：大；（3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故 A 错误；B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故 B 正确；C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝

32、和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故 C 错误；故填：B；（4）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O【分析】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平14.【答案】ZYX；Mg+2HCl=MgCl 2+H2；置换反应 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】解：由题意可知，X、Y、Z 三种金属分别浸入稀盐酸中，只有 Z 能生存气泡，说明了 Z 位于氢的前边，X、Y 位于氢的后面；由把 Y 浸入到 X 与硫酸根组成的化合物的溶液中，Y 的表面生成一层 X可知 Y 的活动性比 X 强故三

33、种金属的活动性顺序为：ZYX由于镁位于氢的前边，能与盐酸反应，符合 Z 与稀盐酸反应，方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2，该反应的类型属于置换反应 故填：ZYX； Mg+2HCl=MgCl2+H2；置换反应【分析】在金属的活动性顺序表中排在 H 前面的金属能与酸发生反应，产生氢气；在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可判断X、Y、Z 三种金属的活动性强弱；根据反应的特点分析反应的类型15.【答案】铁和铜；硫酸亚铁 【考点】金属的化学性质 【解析】 【解答】解：在金属活动性顺序里，铁氢铜，能发生化学反应：Fe+H 2SO412FeSO4+H2，F

34、e+CuSO 4FeSO 4+Cu，生成的氢气逸出，生成的铜是固体，因为铁是过量的，硫酸和硫酸铜就全部反应，所以过滤后的固体是铁和铜，滤液里只有硫酸亚铁故答案为：铁和铜，硫酸亚铁 【分析】根据金属活动性顺序解答，铁排在氢和铜的前面，能和稀硫酸、硫酸铜溶液反应，置换出里面的氢和铜，生成硫酸亚铁，氢气和铜四、计算题16.【答案】解：设生成 0.1 克氢气需要锌的质量为 x ， Zn+H2SO4ZnSO 4+ H265 2x 0.1gx=3.25g合金中铜的质量分数为： 100%=67.5%答：合金中铜的质量分数为 67.5%。 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】设生成 0.1 克氢

35、气需要锌的质量为 x ， Zn+H2SO4ZnSO 4+ H265 2x 0.1gx=3.25g合金中铜的质量分数为： 100%=67.5%答：合金中铜的质量分数为 67.5%。【分析】因为铜锌合金中只有锌会与稀硫酸反应产生氢气，利用生成的氢气质量在化学方程式中计算出参加反应的锌的质量，在计算出合金中铜的质量分数;17.【答案】 （1）解：生成氢气的质量为：100.0g+10.0g109.8g=0.2g（2）解：设参加反应的锌的质量为 xZn+H2SO4ZnSO 4+ H265 2x 0.2gx=6.5g所以样品中铜的质量为：10.0g6.5g=3.5g13所以样品中铜的质量分数为： 100%

36、=35.0% 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【分析】反应前物质的总质量为 110g,反应后质量变为 109.8g.,质量减小，减小的质量就是生成氢气的质量，根据金属活动性顺序，锌可以和酸反应，铜不能反应，可以利用氢气的质量结合方程式计算出锌的质量，用锌的质量除以和合金的质量即可解答18.【答案】 （1）不能；在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应（2）解：混合物中铜的质量为 11.2g+100g108g=3.2g；混合物中氧化铜的质量为 11.2g3.2g=8g（3）解：设生成硫酸铜的质量为 xCuO+H2SO4= CuSO4+H2O80 1608g xx=16g反应后

37、滤液中溶质的质量分数= 100%14.8% 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】 （1）在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应；根据质量守恒定律可以算出氧化铜的质量，从而计算出铜的质量，利用氧化铜的质量，再根据化学方程式即可计算出生成的硫酸铜的质量。故答案为：不能；在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应；混合物中铜的质量为 11.2g+100g108g=3.2g；混合物中氧化铜的质量为 11.2g3.2g=8g；解：设生成硫酸铜的质量为 xCuO+H2SO4= CuSO4+H2O80 1608g xx=16g反应后滤液中溶质的质量分数= 100%14.8%

38、答：反应后滤液中溶质的质量分数为 14.8%.【分析】本题主要考察金属的活泼性，活泼金属能够置换出盐中活泼性弱的金属；在化学中，参加反应的物质总质量等于新生成的物质总质量；各物质的质量之比等于相对分子量乘以化学计量数之比。五、解答题1419.【答案】解：在这两种四喜娃娃的底部分别滴上几滴稀盐酸，发生反应有气泡产生的是青铜四喜娃娃，无明显现象的是纯铜四喜娃娃， 故答案为：在这两种四喜娃娃的底部分别滴上几滴稀盐酸，发生反应有气泡产生的是青铜四喜娃娃，无明显现象的是纯铜四喜娃娃 【考点】金属的化学性质 【解析】 【分析】题中信息“青铜（Cu、Sn 合金） ”可知，青铜中含有金属锡（Sn） ，据金属活

39、动性顺序表，金属锡能与酸反应放出氢气，所以就可以使用酸区分纯铜与青铜滴稀盐酸，有气泡产生者为青铜六、实验探究题20.【答案】 （1）电（2）除去碳粉（或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可）（3）4:1；洗涤（4）有气泡产生；2H 2O2 2H2O + O2（5）冷却结晶（6）Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2；增大接触面积，使反应更快更充分（7）漏斗；引流（8）降温结晶（或冷却结晶）（9）解：氢气的质量=（350-50）x10 -3L 0.09g/L = 0.027g设锌的质量为 xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2x 0.027gx =0.8775g锌皮中锌

40、的质量分数 = 100% = 87.75%（10）C,D 【考点】晶体和结晶的概念与现象，金属的化学性质 【解析】 【解答】 （1）干电池使用时将化学能转化成电能。 （2）碳在点燃条件下生成气体二氧化碳气体逸出，所以上述操作中灼烧的目的是将碳粉变成二氧化碳除去；（3）过滤后得到的滤渣是二氧化锰和碳的混合物，干燥后称得质量为 25 克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为 20 克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 20:5=4:1；测定结果偏大的原因是没有将过滤后得到的固体进行洗涤，固体中有残留的可溶物，使结果偏大；（4）为验证二氧化锰，同学们用 A、B 两支洁净试管，分别取 5 毫升 3%的过氧

41、化氢溶液，往 A 试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现有启瓶器产生的现象，说明固体为二氧化锰。反应的化学方程式为_ 2H 2O2 2H2O + O2；（5）将滤液加热浓缩、降温结晶、过滤，得到 ZnSO47H2O 晶体。 （6）步骤将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充15分反应；生成硫酸锌和氢气，反应方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，将锌皮剪碎的目的是反应物接触更充分，反应更充分、更快。 （7）步骤是将难溶性固体与液体分离，是过滤操作，需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器的外边。 （9）解：氢气的质量=（35

42、0-50）x10 -3L 0.09g/L = 0.027g， 设锌的质量为 xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2x 0.027gx =0.8775g锌皮中锌的质量分数 = 100% = 87.75% (10). 没等装置冷却就读数，导致气体的体积偏大，测定结果偏大 B锌皮中含有少量铁，铁比同质量的锌生成氢气多，使生成氢气的质量比纯锌生成的氢气多； C试管中有气体没有排出 ，使少量氢气剩余在试管内，导致收集到的气体偏少，测定结果偏小 D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹，使部分气体进入注射器内，导致收集到的气体偏少，测定结果偏小。【分析】电池的使用是化学能变电

43、能的过程；根据过滤的原理分析，过滤可除去液体中不溶性的固体杂质，若涉及到测定固体的质量，最好经过洗涤干燥后称量，否则会使得测量值偏大；根据锌与酸能发生反应分析，利用生成氢气的质量代入方程式，可计算参加反应的锌的质量。根据溶解度受温度影响较大的物质可采用降温结晶的方法分析。七、综合题21.【答案】 （1）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化（2）MgSO 4溶液，Fe，CuSO 4（3）Al 3+和 Zn2+ 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】解：（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下

44、与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（2）根据三种金属的活动性顺序 MgFeCu，可选择中间金属的盐溶液和其他两种金属，即 Mg，FeSO 4溶液，Cu；或中间金属和其他两种金属的盐溶液 即 MgSO4溶液，Fe，CuSO 4溶液；（3）金属活动性顺序是：铝锌铜，向含有 Cu（NO 3） 2、Al（NO 3） 3混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸铜中的铜，而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有锌，即加入的锌粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有 Cu（NO 3）

45、 2 ， 因为锌和 Cu（NO 3） 2反应时生成的是 Zn（NO 3） 2 ， 所以滤液肯定中有 Zn（NO 3） 2；又因为锌不能从 Al（NO 3） 3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有 Al（NO 3） 3 所以，溶液中含有的金属离子有：Al 3+和 Zn2+.16故答案为：（1）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（2）MgSO 4溶液，Fe，CuSO 4；（3）Al 3+和 Zn2+.【分析】 （1）可以根据铝的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论，据此解答；（2）用实验验证 Fe、Cu、Mg 三种金属的活动性顺

46、序，根据其活动性 MgFeCu，所选择的物质一定要能分别证明各金属的活动性强弱在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，据此解答即可；（3）金属活动性顺序是：铝锌铜，向含有 Cu（NO 3） 2、Al（NO 3） 3混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸铜中的铜，而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有锌，即加入的锌粉过量，据此分析解答即可22.【答案】 （1）纯铁（2）铝在常温下与氧气形成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化（3）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4；置换（4）铁、铜 【考点】合金与合金的性质，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】 （1）合金比组成金属的硬度大，故纯铁表面会留下划痕；（2）铝在常温下抗腐蚀性能好，是因为铝在常温下与氧气形成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化；（3）在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，故铁可以与硫酸铜反