2018_2019学年高中化学专题3.3用途广泛的金属材料（练）新人教版必修1.doc

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1、13-3 用途广泛的金属材料1在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( )A钛合金 B铜 C钢 D硬铝【答案】C【解析】选 C。目前在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢。2下列说法正确的是( )A青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D各种铜合金都有良好的导电、导热性【答案】C3合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )Fe Cu Zn Ag Au W熔点/ 1535 1083 4

2、19.5 960.8 1063 3380沸点/ 3000 2595 907 2212 2707 5627AFe BZn CAg DW【答案】BD【解析】选 BD。形成合金的二种金属必须在某一温度范围时都呈液态，这是熔合的基本条件。表中锌的沸点低于其他金属的熔点，在其他金属熔化时，锌已成气态。而金属 W的熔点比其他金属的沸点都高，当 W 熔化时，其他金属也已成为气态。4汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )A汞合金是一种具有金属特性的物质2B汞合金

3、的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性【答案】C5下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1 角的为不锈钢，5 角的为钢芯镀铜，1 元的为钢芯镀镍，故 A 选正确；B、与生铁相比普通钢中含碳量降低，钢耐腐蚀增强，不锈钢中加入其它元素，改变内部组织结构，具有很强的抗腐蚀能力，生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次增强，故 B 错误；C、制

4、造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故 C 正确；D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故 D 正确，故选 B。6合金有许多特点，如 NaK 合金为液体，而 Na 和 K 的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定【答案】B【解析】选 B。合金的熔点一般比组分金属的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。7下列物质中，不属于合金的是( )A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银【答案】D3【解析】选 D。硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。8下列关于合金

5、的叙述正确的是( )具有金属的特性 通过熔合而成 含有两种或两种以上金属或金属跟非金属 一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低A B C D全部【答案】D9金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_；绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_。若要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_。充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的

6、原因是_。【答案】 （1）铜 氧化铜 2CuO 2 2CuO Cu2(OH)2CO32CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3 稀酸 CuO2H =Cu2 H 2O，Cu2(OH)2CO34H =2Cu2 CO 23H 2O 红（2）金 金不活泼，不易与空气中的 O2反应【解析】铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及 CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入稀酸中，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。 410某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金

7、中铝的含量，有人设计如下方案检验：（1）取样品 a g，称取时使用的仪器名称为_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的仪器有_。（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为_。（4）在第（3）步的滤液中通入足量 CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为 b g。计算该样品中铝的质量分数_。【答案】 （1）托盘天平（2）Mg 2 、Al 3 铜和硅 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸（3）MgCl 22NaOH= =Mg(OH)22NaCl；AlCl34NaOH= =NaAlO23NaCl2H 2O（4）9b/17a100%