2018_2019学年高中化学专题3.1.2钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应(测)新人教版必修1.doc
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1、13.1.2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应1分别将一小块钠投入下列溶液中,只有气体放出没有沉淀生成的是( )A饱和 NaCl 溶液 B稀 NaHSO4溶液CMgCl 2溶液 DCuSO 4溶液【答案】B【解析】钠与四种溶液的反应都有 H2放出,其中 A 会析出 NaCl 晶体,C 会析出 Mg(OH)2沉淀,D 会析出 Cu(OH)2沉淀。答案选 B。2下列各组离子中能大量共存,溶液呈现无色,且加入一小块钠后仍然能大量共存的是AK +、MnO 4、SO 42、H + BBa 2+、Na +、HCO 3、NO 3CNa +、NO 3、K +、Cl DCa 2+、NO 3、Cl 、CO 32【答
2、案】C3在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是A铝球一定是空心的 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡 D右边铁球上出现红色【答案】D【解析】开始杠杆平衡,分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,分别发生2Al+6H+=2Al3+3H2、Fe+Cu 2+=Fe2+Cu,结合反应的现象及质量关系分析AFe 的密度大,由 V= 可知,质量、体积都相同,则 Fe 为空心,故 A 错误;B左边烧杯中发生 2Al+6H+=2Al3+3H2,参加反应的 Al 为 54g 生成 6g 氢气,则溶液质
3、量增加 48g,故 B 错误;C分别发生 2Al+6H+=2Al3+3H2、Fe+Cu 2+=Fe2+Cu,左烧杯中固体质量减少,又烧杯中固体质量增加,则去掉两烧杯杠杆不能平衡,故 C 错误;D由2Fe+Cu2+=Fe2+Cu 可知,生成红色的 Cu,则右边铁球上出现红色,故 D 正确;故选 D4等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( )ANaOH 溶液 BH 2SO4稀溶液C蔗糖溶液 DNaCl 溶液【答案】B5往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100 mL 水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁
4、溶液中溶质的质量分数 大小顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙【答案】D【解析】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:2Na+2H 2O=2NaOH+H2,溶液增加的质量=m(Na)-m(H 2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na 2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na 2O)=0.1mol62g/mol=6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,溶液增加的质量=m(Na 2O2)-m(O 2)=m(Na 2O)=6.2g 将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧
5、化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g;所以溶液增加的质量大小顺序为:钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,通过以上分析可知,0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:4/(100+2.2)100%、8/(100+6.2)100%、8/(100+6.2)100%、4/(100+4)100%,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁甲乙=丙,故本题的答案选择 B。6将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,
6、能生成白色沉淀的是( )AHCl BK 2SO4 CMgCl 2 DCuCl 2【答案】C3【解析】钠投入水溶液中首先是与水反应生成 NaOH 和 H2,再与溶质发生反应,在选项中只有 MgCl2才能与 NaOH 反应生成白色沉淀。7两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为 12(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A13 B12 C11 D21【答案】B8将镁和铝的混合物 a g 投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到 a g 固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为( )A40% B
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