2018_2019学年高一化学寒假作业（18）铝与氢氧化钠溶液的反应新人教版.doc

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1、1（18）铝与氢氧化钠溶液的反应一、单选题1.欲除去铁粉中的少量铝粉,应选用的试剂是( )A.稀盐酸 B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液 D.氨水2.将 17.9g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中,产生气体 3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成 6.72L NO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的 NaOH 溶液,得到沉淀的质量为( )A.33.2g B.25.4g C.22.4g D.19.6g3.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液中;过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合;少量 Ca(OH)2投入

2、过量 NaHCO3溶液中;向 AlCl3溶液中滴加过量氨水;向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A. B.只有 C.只有 D.只有4.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5.下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3的是( )A.Al 跟 NaOH 溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的 NaOH 溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水6.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A. AlB. 3OHC. lC2D. 23AlO7.将一定质量

3、的 Mg 和 Al 的混合物投入 200ml 稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A.Mg 和 Al 的总质量为 9gB.盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LC.NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD.生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L8.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B.因为 Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的

4、酸碱溶液反应9.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D.Al(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸10.向 FeCl3、Al 2(SO4)3的混合溶液中逐滴加人 Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的 pH 列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )3溶液 pH氢氧化物开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解Fe(OH)3 2.3 3.4 - -Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8A.OA 段产生的沉淀为

5、 BaSO4和 Fe(OH)3B.据图计算原溶液中 c(Cl-) c(SO42-)C.AB 段可能发生的反应是: 223SOBaAlOH432()BaSAlOHD.C 点溶液呈碱性的原因是 AlO2-水解,其离子方程式为:AlO 2-+2H2O Al(OH)3+OH-11.相同物质的量的下列物质,分别与足量 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 的物质的量最多的是( )A.Al2O3 B.KAl(SO4)2 C.Al(OH)3 D.Al12.在实验室里,要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的( )A.石灰水 B.氢氧化钠溶液C.硫酸 D.氨水13.向含 Al2(

6、SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加人 1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入 Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )A.原混合液中 c(SO42-):c(Cl-)=1:1B.向 D 点溶液中通人 CO2气体,立即产生白色沉淀C.图中 A 点沉淀中含有 BaSO4和 Al(OH)3D.AB 段反应的离子方程式为:Al 3+3OH-=Al(OH)314.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO24向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液

7、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D.5参考答案一、单选题1.答案：C解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：4.答案：C解析：铝条表面钝化,其表面上的物质为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。5.答案：D解析：6.答案：A解析：根据化学方程式可知各物质与氢氧化钠反应最终都生成偏铝酸钠,物质的量关系是 lNaOH, 3lNaOH, 34AlCNa, 23AlONaH;所以等质量的四种物质消耗 的物质的量分别为 1/27、1/78、4/133.5 、1/51.故选 A.7.答案：D解析：8.答案：D解析：Al 2O3虽难溶于水,但却是 Al(OH)3对应

8、的氧化物,可根据 Al2O3与 Al(OH)3中 Al 的化合价相同判断;金属氧化物大多数是碱性氧化物,但有些高价态的金属氧化物(如 Mn2O7)却是酸性氧化物,Al 2O3为两性氧化物;Al 2O3能与强酸、强碱溶液反应。9.答案：D解析：Al(OH) 3既能溶于 NaOH 溶液,又能溶于盐酸,但不能溶于氨水,D 项错误。10.答案：A解析：A、根据所给沉淀的溶度积，可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀，沉淀的总物质的量是 6mol，其中氢氧化铝为 2mol，则铝离子的物质的量是 2mol，则硫酸根离子的物质6的量是 3mol，所以铁离子的物质的量是 1mol，根据电荷守恒，则氯离子的物质的量

9、是3mol，溶液的体积相同，所以原溶液中 24cClSO,正确；B、OA 段产生的沉淀的物质的量是 5mol，加入 3mol 氢氧化钡，则硫酸根离子沉淀完全，根据沉淀的 pH 值可知，铁离子先沉淀，所以 6mol 氢氧根离子与 1mol 铁离子、1mol 铝离子分别生成 1mol 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则 OA 段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，错误；C、AB 段再加入 1.5mol 氢氧化钡，则 3mol 氢氧根离子与剩余 1mol 铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，此时硫酸根已沉淀完全，不会再产生硫酸钡沉淀，错误；D、C 点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，偏铝酸根离

10、子水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，离子方程式不能用“=”表示，错误，答案选 A。考点：考查对图像的分析判断，对所给信息的理解应用能力11.答案：B解析：分別写出各物质与 NaOH 溶液反应的化学方程式:Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2KAl(SO4)2+8NaOH=K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。比较可知同物质的时.KAl(SO 4)2消耗的 NaOH 的物质的量最多12.答案：D解析：Al(OH) 3是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，Ca(OH) 2、NaOH 为强碱，H 2SO4为强酸，都能与 Al(OH)3反应，氨水为弱碱的溶液，可使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀，故 D项正确。考点：本题考查物质的性质及应用。13.答案：A解析：14.答案：C解析：反应生成碳酸氢钠沉淀，不会溶解，错误；先生成氢氧化铝白色沉淀，后溶于盐酸，正确；先生成氢氧化铝白色沉淀，后溶于氢氧化钠，正确；反应生成硅酸沉淀，不溶解，错误。骨选 C。考点：铝的化合物的性质