2018_2019学年九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应练习（新版）鲁教版.docx

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1、1第二节 金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气、酸的反应学生用书 P491下列描述或判断正确的是( )A在常温下，铝比铁更容易被腐蚀B未经打磨过的铝片放入稀盐酸中能立即并迅速地产生氢气C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D铝的表面具有一层致密的氧化膜2根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是( )A铜 B锌C铁 D镁3为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中，不正确的是( )A选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B这里

2、的铝薄层可能是铝合金C铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化D铝在空气中不易被氧化4下列描述中，属于金属化学性质的是( )A铜是紫红色固体B汞在常温下呈液态C铝能与酸反应D钠的质地较软5将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象中不会出现的是( )A溶液变成浅绿色 B有无色气体产生C铁粉不断减少 D有棕色沉淀生成6市面上有不法分子用黄铜(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗，极大地损害了消费者的利益。根据你所学的化学知识，下列能够鉴别用黄铜做成的假黄金首饰的是( )A稀盐酸 B酚酞试液2C氢氧化钠溶液 D硫酸铝溶液72017北京硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应的化学方程式为

3、 2H2SiCl 4 Si4HCl，该反应属于( )= = = = =高 温 A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应8在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5 g 镁和 5 g 铁，镁和铁全部反应后，天平的指针( )A偏向加铁的一边B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置D无法确定9镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程

4、式：_。10锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 3.8 g 与一定质量溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A0.15 g B0.20 gC0.30 g D0.45 g11在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如下图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢；生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 NaMgZn；生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 232465；3生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原

5、子个数比为 211。A B C D12在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属 X 粉末，同时在右边的烧杯中放入与 X 等质量的金属 Y 粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边，则 X、Y 是下列组合中的( )A B C DX Mg Zn Zn FeY Fe Mg Fe Zn132018河南有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2 g，与足量的盐酸反应，生成 H2的质量可能是( )A0.2 g B0.6 gC0.8 g D0.9 g142017乌鲁木齐废旧金属可以回收利用，

6、用合金废料(含 Fe、Cu 和 Al)制取FeSO4溶液和回收金属 Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：(1)合金属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_(用化学反应方程式解释)。(3)步骤 A 化学反应方程式表示为 2Al2NaOH2R= =2NaAlO23H 2，依据质量守恒定律推出 R 的化学式为_。(4)步骤 B 发生的化学方程式为_；反应的基本类型为_。15某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现了灰白色浑浊。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式：_。【提出问题】什么原因导致有灰白

7、色浑浊物出现呢？【设计实验 1】(使用等体积、等浓度的稀盐酸)试管 A B C D镁条长度 1 cm 2 cm 3 cm 4 cm4沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_。【提出问题】灰白色沉淀是什么？【猜想假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO 3)，其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是_； 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。【实验设计 2】取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体_(填“溶解”或“不溶解”)，故乙同学猜想错误。丁同

8、学测出镁条与稀盐酸反应 pH 变化情况如表：时间/min0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 放置过夜溶液pH2.0 5.8 7.4 8.0 8.6 9.0 9.3 9.6 9.8 10.0 10.0 10.2实验现象无沉淀生成镁条慢慢溶解。气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐5渐增加根据此表，写出你得出的两个结论分别是：_；_。结果探究得知，生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。参考答案1 D 2 D 3 D 【解析】选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量，故 A正确；“环绕内存卡还有一铝薄层” ，这里的铝薄层可能是铝合金，故 B 正确；

9、铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化，故 C 正确；铝在空气中不易被氧化，说法错误，铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，故 D 错误。4 C 5 D 【解析】铁与盐酸反应有氢气(无色气体)产生，还有 FeCl2(溶液呈浅绿色)生成，同时铁由于不断反应而减少，不可能出现棕色沉淀。6 A 【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜(铜锌合金)中的锌能与稀盐酸反应，并产生气泡，故选 A。7 C 8 A 【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看哪边产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁

10、产生的氢气多，所以偏向加铁一边，故选 A。69(1)2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 (2)Fe2HCl= =FeCl2H 210 A 【解析】根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸(H 2SO4)的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和反应前后硫酸根的质量(11 g3.8 g)7.2 g，则纯硫酸的质量7.2 g 7.35 g因此氢气的质量硫酸中的氢9698元素的质量7.35 g7.2 g0.15 g，故选 A。11 D 【解析】由图可知，1.2 g 镁会生成 0.1 g 氢气，3.25 g 锌会生成 0.1 g 氢气，4.6 g 的钠会生成 0.2 g

11、的氢气，故 Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢，正确；生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 ZnNaMg，错误；生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 462465，错误；根据 2NaH2，MgH 2，ZnH2，可知 2NaMgZn，生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为211，正确。12 D 【解析】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即 Y 与酸反应比 X 剧烈，金属 Y 的活动性比 X 的活动性强。金属 Mg、Fe、Zn 的活动性从强到弱的顺序为 MgZnFe。最后偏向 Y 右边，说明到反应结束时左边产生气体较多

12、，即等质量金属完全反应 Y 产生氢气的量小于 X。等质量的 Mg、Fe、Zn 与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为 MgFeZn。综上所述只有 D 符合。13 B 14(1)混合物(2)4Al3O 2=2Al2O3(3)H2O(4)FeH 2SO4=FeSO4H 2 置换反应【解析】(1)合金是金属和金属或金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物。(2)铝和氧气反应生成致密氧化膜(氧化铝)，化学方程式为 4Al3O 2=2Al2O3。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变，得出 R 是 H2O。(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程

13、式为 FeH 2SO4=FeSO4H 2，该反应属于置换反应。15Mg2HCl= =MgCl2H 2_。7相同条件下，镁条越长，产生的沉淀越多根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素溶解随着反应的进行，溶液 pH 值在不断增大_；随着 pH 值的增大，灰白色的沉淀物逐渐增加【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式为Mg2HCl= =MgCl2H 2。【设计实验 1】由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多。【猜想假设】碳酸镁(MgCO 3)中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，所以甲猜想错误。【实验设计 2】若乙同学猜想错误，也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液，所以加入氯化镁固体，氯化镁固体会溶解；由表格中的信息可知，随着反应的进行，溶液的 pH 值在不断增大；随着 pH 值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加。