2019年高考化学二轮复习专题07化学反应与能量变化（测）（含解析）.doc

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1、1专题 07 化学反应与能量变化总分 100 分 时间 45 分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分）1 【黑龙江鹤岗市一中 2019 届高三上学期第一次月考】下列说法正确的是 （ ）ACH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol -1 结论：CH 4的燃烧热为 8013kJ/molB稀溶液中有 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 573kJ 的能量CSn(s，灰) S

2、n(s，白)H+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏DC(s，石墨)+O 2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C【解析】A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故 A 错误；B、氨水是弱电解2 【江苏常州一中 2019 届高三 10 月月考】用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l) H 已知Cu(s)2H (aq)=

3、Cu2 (aq)H 2(g) H164 kJmol 1 2H 2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H2196 kJmol 1 H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H3286kJmol 1 。下列说法不正确的是 （ ）A反应可通过铜作电极电解稀 H2SO4的方法实现B反应在任何条件下都能自发进行C若 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H4，则 H40，则在任何条件下均能自发进行，故 B 说法正确；C.因为 H2O(g)所具有能量较 H2O(l)高，则反应 H2(g) O2(g)=H2O(g)放出的热量较少， H4 H3，故 C 说法错误；D.由盖斯定律可得H=H 1+

4、H 2+H 3=320 kJmol 1 ，故 D 说法正确；答案选 C。 3 【山东泰安一中 2019 届高三上学期第一次联考】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原 CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知几种共价键的键能如下：化学键 C-H C=C H-O C-C C-O键能/kJmol -1 413 615 463 348 351下列说法错误的是 （ ）A上述合成乙醇的反应原子利用率为 100B相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C碳碳双键的键能大于碳 碳单键键能，但碳碳单键更稳定D上述反应式中,H=+34 kJmo

5、l-1【答案】D【解析】A.乙烯水化制乙醇的反应是加成反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为 100，A 正确；4 【辽宁阜新海州高级中学 2019 届高三第一次月考】白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol -1、PO b kJmol -1、P=O c kJmol -1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 （ ）3A(4c+12b-6a-5d) kJmol -1 B(6a+5d-4c-12b) kJmol -1C(4c+12b-4a-5d) kJmol -1 D(4

6、c+5d-4a-12b) kJmol -1【答案】B【解析】化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以5 【浙江嘉兴 2019 届高三上学期 9 月考试】几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）AC(s)+O 2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol -1B2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol -1C由图可知，甲烷的燃烧热为 779.7 kJmol-1D通常由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ

7、mol -1【答案】B 【解析】A、根据能量关系，无法计算出 C 和 O2生成 CO2的焓变，故 A 错误；B、根据能量关系，CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H=(854.5965.1)kJmol 1 =110.6kJmol 1 ，故 B 正确；C、根据图可知，4甲烷的燃烧热为 890.3kJmol1 ，故 C 错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即 CH4(g)的标准生成焓为(890.3965.1)kJmol 1 =74.8kJmol 1 ，故 D 错误。6 【天津一中 2019 届高三上学期第一次月考】下列说法正确的是 （ ）ACH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

8、2H2O(g) H=-801.3kJmol 1 ，结论：CH 4 的燃烧热为H=-801.3kJmol1B稀溶液中有 H (aq)+OH (aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H 2O，则会放出 57.3kJ 的能量CSn(s，灰) Sn(s，白) H=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏DC(s，石墨)+O 2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H=395kJmol 1 ，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C【

9、解析】A、1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，水为液态水时7 【黑龙江牡丹江第一高级中学 2019 届高三 10 月月考】一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是 （ ）A乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H1560.8 kJmol 15B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【解析】A 项，乙烷的燃烧热为 1560.8kJ/mol，指 1molC2H6（g）完全燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l）放出8

10、【云南峨山一中 2019 届高三 9 月考试】反应 H2+Cl2=2HCl（H0）的机理包含：Cl 22Cl（慢）H 2+ClHCl+H（快）Cl 2+HHCl+Cl（快）等下列说法正确的是 （ ）A断开 1molHH 键需要的能量小于断开 1molClCl 键需要的能量B反应在光照和加热条件下的H 不同C反应的活化能小于反应的活化能D已知反应的H0，则反应的H 一定小于 0【答案】D【解析】AHH 键的键长比 ClCl 键短，键长越短键能越大，则 HH 键的键能大于 ClCl 键，所以断开 lmol HH 键需要的能量大于断开 1mol ClCl 键，故 A 错误；B根据盖斯 定律可知，反应

11、H2+C12=2HCl 无论在光照条件下还是在加热条件下反应，该反应的H 一定相同，故 B 错误；C反应的反应速率较反应要慢，说明反应的活化能大于，故 C 错误；D设反应H 2+ClHCl+H （快）C1 2+HHCl+Cl（快）焓变分别为H 2、H 3，根据盖斯定律可知：H 2+C12=2HCl（H0）的H=H 2+H 3，则H 3=H H 2，由于H0、H 2O，则H 30，故 D 正确。答案选 D。69 【安徽铜陵一中 22019 届上学期开学考试】CO、H 2、C 2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)+1/2O 2(g)CO 2(g) H 1=a kJ/mol； H

12、2(g)+1/2O2(g)H 2O(g) H 2=b kJ/mol；C 2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+3H2O(g) H 3=c kJ/mol。下列说法正确的是 （ ）AH 10B2H 2O(l)2H 2(g)+O2(g) H=-2b kJ/molCCO 2与 H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D2CO(g)+4H 2(g)H 2O(g)+C2H5OH(l) H=(2a+4b-c) kJ/mol【答案】D【解析】反应为 CO 的燃烧， 一定是放热反应，所以焓变应该小于 0，选项 A 错误。反应中水的状态为10 【江苏省海安高级中学 2018 届高三 1 月月

13、考】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。下列说法不正确的是 （ ） C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H 1=akJ/molCO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H 2=bkJ/molCO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H 3=ckJ/mol2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H 4=dkJ/molA. 反应、为反应提供原料气，且 a0B. 反应也是 CO2资源化利用的方法之一C. 反应 CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的 H=d/2kJ/molD. 反应 2CO(

14、g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)反应吸热，a0，反应、生成氢气和 CO2， 故 A 正确；反应消耗CO2，是 CO2资源化利用的方法之一，故 B 正确；焓变与系数成正比例，所以反应系数缩小一半，焓7变也变为原来一半，故 C 正确；根据盖斯定律 2+ 2+得 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=(2b+2c+d)kJ/mol，故 D 错误。二、填空题11 （15 分） 【黑龙江鹤岗一中 2019 届高三上学期第一次月考】）（1）实验中能观

15、察到的现象是_。 （选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，MgCl 2溶液和 H2的总能量_（填“大于” “小于” “等于” ）镁片和盐酸的总能量。）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装 置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外还有一处错误的是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）_（填“偏大、偏小、无影响” ） 。） （1）煤燃烧的反应热可通过以下

16、两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC（s）O 2（g）=CO 2（g） HE 1 bC（s）H 2O（g）=CO（g）H 2（g）HE 2 H2（g）1/2O 2（g）=H 2O（g）HE 3 8CO（g）1/2O 2（g）=CO 2（g）HE 4 请表达 E1、E 2、E 3、E 4之间的关系为 E2_。（2）如图所示在常温常压下，1 摩尔 NO2 和 1 摩尔 CO 完全反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应

17、的热化学方程式：_。（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：共价键 HH ClCl HCl键能/（kJmol 1 ） 436 247 434则反应：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）的焓变 H _。【答案】）（1）A B D （2 分） （2）小于（2 分）（1）环形玻璃搅拌棒 （1 分） 小烧杯口和大烧杯口没有平齐（其它合适答案给分） （2 分）（2）偏小（2 分） ）（1）E 2E 1E 3E 4 （2 分）（2）NO 2（g）+CO（g）=NO（g）+CO 2（g） H234 kJmol 1 （2 分）（3）H 185 kJmol 1 （

18、2 分）【解析】)(1)镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，9(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；12 （11 分） 【福建永安三中 2018 届高三 9 月月考】由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N 2和 O2在一定条件下反应生成 NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol -1。该反应为_（“放热” “吸热” ）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键

19、 键能（ kJmol -1） 化学键 键能（ kJmol -1）NN 942 HO 460NH 391 O=O 499HH 437写出 N2和 H2反应合成氨的热化学方程式_。 已知：1 mol H 2O(g)转化为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 的热量。计算 1 g H2完全燃烧时放出的热量_。H 2O(g)的稳定性_（“大于” “小于” ）H 2O(l)。（3）写出 NH3(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 NO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式_。【答案】 （1）吸热（1 分） （2）N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol -1 （3 分）

20、138.75 kJ（2 分） 小于（2 分）（3）4NH 3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol -1（3 分）【解析】 （1）H=+34kJ/mol0，所以该反应是吸热反应；正确答案：吸热。（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) 10H=942kJmol-1+437kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1，所以热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol -1；正确答案：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol

21、-1。 13 （14 分） 【甘肃静宁县一中 2019 届高三上学期第三次模拟】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H88.6 kJmol 1 ， 则 M 与 N 较稳定的是_。（2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 726.5 kJmol1 ，CH 3OH(l) 1/2 O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H a kJmol1 ，则 a_726.5(填“” 、 “”或“”)。（3）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl

22、2参与反应时放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)=2Al 2O3(s)3TiC(s) H1176 kJmol1 ，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为 _ 。（5）已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 a kJ、b kJ、c kJ，则N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 _ 。（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。C(s)H

23、 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1 a kJmol1CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H2 b kJmol111CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H3 c kJmol12CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H4 d kJmol1则反应 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)的 H_ 。 （用含 a,b,c,d 的式子表示）【答案】 （1）M（1 分） （2）（2 分） （3）2Cl 2(g)2H 2O(g)C(s)=4HCl(g)CO 2(g) H 290 kJmol 1 （3 分） （4）98

24、kJ （2 分） （5）N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H (3a+c-6b) kJmol 1 （3 分） （6） (2b+2c+d) kJmol 1 （3 分） 【解析】 （1） H ，为吸热反应，能量越低越稳定，则 M 与 N 相比较稳定的是 M；14.（10 分） 【哈尔滨六中 2019 届 10 月月考】2013 年 12 月 2 日， “嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。 “长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反应是_

25、(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于” “小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量小于形成化 学键_的总能量（填“吸收”或“放出” ） 。(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，12这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g)CH 4(g)HCCH(g)H 2(g) H1156.6 kJmol 1CH3CHCH 2(g)CH 4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol 1则相

26、同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。(4)已知：Na 2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H 2O(g) H1532.36 kJmol 1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H 2O(g) H2473.63 kJmol 1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式_ _。 【答案】 （1）C 2H8N22N 2O4 2CO23N 24H 2O （2 分） （2）放热 （1 分） 大于（1 分） 吸收（1 分） 放出 （1 分） （3）C 3H8(g)CH 3CHCH 2(g)H 2(g) H124.2 kJ/mol （2 分）（4） Na 2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H 2O(g) H58.73 kJ/mol（2 分）【解析】 （1）偏二甲肼（C 2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，故化学方程13