2019年高考化学二轮复习专题06物质结构与元素周期律（测）（含解析）.doc

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1、1专题 06 物质结构与元素周期律总分 100 分 时间 45 分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、 选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分）1 【北京牛栏山一中 2019 届第一学期高三期中】已知 7834 Se 与 O 同主族，下列有关 7834 Se 的说法不正确的是 （ ）A非金属性强于 S B位于第四周期第A 族C中子数是 44 D最高化合价为+6【答案】A【解析】A. 同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以 Se 非金属性弱于 S ，故 A 错误；B. Se 与 O 同2【湖南衡阳八中 2019 届高三上学期第四次月考】根据表中短周

2、期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 （ ）元素编号 E F G H I J K L原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186最高化合价或最低化合价1 2 3 1 2 3 2 1A简单离子半径：K FB最高价氧化物对应的水化物的酸性：H IC同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：LKJD气态氢化物的沸点：F I【答案】A 23 【天津市武清区 2019 届高三上学期期中】根据相关概念下列说法正确的是 （ ）A只含共价键的物质一定是共价化合物B氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键C物质中分子间的作用

3、力越大，分子越稳定D都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物【答案】B【解析】A只含共价键的物质可能是单质，如 O2， 故 A 错误；BNaCl 是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故 B 正确；C分子间作用力决定分子晶体的熔沸点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故 C 错误；D都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，故 D 错误；故选 B。4 【湖北宜昌示范高中协作体 2019 届高三第一学期期中】下列化学用语表述正确的 （ ）A核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：B氯

4、离子的结构示意图：CCOCl 2的结构式为： 3DCaO 2的电子式为： 【答案】C【解析】A.核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 应表示为： ；B. 氯离子的结构示意图为；C. COCl 2的结构式为： ；D. CaO 2的电子式为： 。综上本题选 C。5 【山东济钢高中 2019 届高三 12 月月考】R、X、Y、Z 是短周期元素，原子序数依次增大。R 是自然界中组成物质种类最多的元素，R 原子最外层电子数是 X 原子最外层电子数 2 倍。Z 的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含 Y 元素的钠盐溶液中滴加 M 溶液，产生沉淀的物质的量与 M 的物质的量关系如图

5、所示。下列推断正确的是 （ ）AR 的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色BY 的气态氢化物热稳定性比 R 的强C常温常压下，Z 的单质一定呈黄绿色DX 和 Z 组成的化合物属于共价化合物【答案】A【解析】R 是自然界组成物质最多的元素，所以 R 是碳，X 的原子序数是 R 的 2 倍，X 为镁，Z 的最高价6 【山东泰安 2019 届高三上学期期中】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数之和为 46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）4A原子半径大小顺序为：YZXBX 元素最高价氧化物的水化物酸性最强CY 元素的简单氢化物稳定性最强DZ 单质难溶于化合物 WZ2

6、【答案】A【解析】由短周期主族元素 W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置关系可知 W、X 为第 2 周期，Y、Z 为第3 周期，设 W 的原子序数为 a，则 X、Y、Z 的原子序数分别为 a+3、a+9、a+10，则有7 【辽宁东北育才学校 2019 届高三上学期第三次模拟】现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）A最简单氢化物的沸点排序:YTRB原子半径和离子半径均满足:YZ

7、C最高价氧化物对应的水化物的酸性:TRD单质氧化性:YRT【答案】A 5【解析】短周期主族元素中，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，可能为 C 或 S，由图中原子半径和原子序数关系可知 R 应为 C；Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物，应为 Na2O、Na 2O2，则 Y 为 O，Z为 Na；Y 与 T 同主族，则 T 应为 S，X 的原子半径最小，原子序数最小，则 X 为 H 元素；A. 根据上述分析，最简单氢化物对应的物质为：H 20、H 2S、CH 4，沸点的大小和分子间作用力有关，分子间的相互作用力又取决于分子的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，

8、沸点越高，又因为水分子间存在氢键，故沸点：H 20H2S CH4，即 YTR，故 A 正确；B. 原子半径氧原子小于于钠原子，氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，钠离子小于阳离子，故错误；C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性，硫酸的酸性比碳酸强，故 C 错误 ；D. 非金属性越强，其单质氧化性越强，OSC，即 YTR，故 D 错误。故选 A。 8 【湖南省永州市祁阳县 2019 届高三上学期第二次模拟】短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示

9、(反应条件略去)。下列说法正确的是 （ ）AX 是同周期中非金属性最强的元素B元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X B CDE 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性【答案】C【解析】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，戊为硫酸，可知丙为7SO3，甲为 SO2，乙为 O3，丁为 O2，则 B 为 O 元素，D 为 S 元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 ，A 的原子序数为（8+16） =6，可知 A 为 C 元

10、素；C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C 为 Mg，E 为 Cl。镁是活泼金属，硫是活泼非金属，MgS 是离子化合物，故 A 错误；MgCl 2是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故 B 错误；S 2-的电子层数最多，半径最大，Mg2+、O 2- 电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径 S2- O2- Mg2+，故 C 正确；Cl 的最高价氧化物水化物高氯酸的酸性大于 S 的最高价氧化物水化物硫酸的酸性，但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强，故 D 错误。二、填空题11 （13 分） 【云南玉溪通海三中 2019 届高三一轮摸底】一种常用融雪剂的主要

11、成分的化学式为 XY2，X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY 2和 WZ2都为离子化合物BXY 2中仅含离子键，WZ 2中仅含极性共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY 2的电子式：BWZ 2的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离

12、子方程式为：Y 2Z 2-=2Y-ZD用电子式表示 XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是 H2O，水的沸点比 H2Z 的沸点高，其原因是_。【答案】 （1）20（1 分） CaCl 2 （2 分） （2）硫（2 分） 碳（2 分） （3）B （2 分） （4）B、D（2 分） （5）水分子间存在氢键（2 分）【解析】 （1）X 原子的结构示意图 ，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，可推知其为8，该元素为 Ca，m=20，根据 CaY2可知 Y 为1 价，又因为 Y 与 Ca2 的电子层结构相同，可知 Y 为 Cl；（2）Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 Z、W 是

13、 C 或 S，Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C，名称分别是硫和碳；（3）A、CaCl 2是仅含离子键的离子化合物，CS 2是仅含极性键的共价化合物，故 A 错误；B、根据 A 选项的分析，故 B 正确；C、S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比12 （13 分） 【湖南衡阳八中 2019 届高三上学期第四次月考】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素 结构及性质A A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5B B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5C C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态D D 是地壳中含量最丰富的金属

14、元素，工业上可通过电解法获取其单质E 通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物F F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族(1)E 元素在周期表中的位置为_。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式_ 。 (4)BF 各元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。9(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否

15、可以，若可以，试写出负极的电极方程式_【答案】 （1）第二周期第A 族（2 分） （2）Mg 3N2（2 分） 离子（1 分） （3） O（2 分） 4NH 3+3O2=2N26H 2O（2 分） （4）HYX4 c.Y 与 R 形成的化合物中 Y 呈正价(4)根据表中数据推测，Y 的原子半径的最小范围是大于_nm 小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。 【答案 】 （1）第三周期A 族（2 分） 同位素（2 分） （2）2Na+2H 2O=2NaOH+H2（2 分）（3）Cl （2 分） bc（2 分） （4）0.099 （1 分） 0.143 （1 分） （5）NaAlO 2或 Na2SiO3（2 分）【解析】X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，X 阳离子核外无电子，则 X 为 H 元素；Y 有+4、-4 价， 1213