河南省镇平县第一高级中学2018_2019学年高二化学考前拉练试题（二）.doc

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1、120182019 镇平一高高二年级考前冲刺训练（二）化学试题一、选择题（每个小题只有一个答案，每题 3 分）1下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程2下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者小于后者的是（ ）C（s）+ O2（g）CO（g） ；H 1 C（s）+O 2（g）CO 2（g） ；H 2S（g）+O 2（g）SO 2（g） ；H 3 S（s）+O 2（g）SO 2（g） ；H 4CaO（s）+H 2O（l）Ca（OH） 2（s） ；H 5 CaCO3（s）CaO（s）

2、+CO 2（g） ；H 6A B C D3图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A B C D4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内） ，溶液能与原溶液完全一样的是（ ）ANaOHH 2OBCuCl 2CuSO4 CNaClNaCl DCuSO 4Cu（OH） 25某反应 2AB（g） C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S 应为（ ）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S06一定温度下，可逆反应 2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生

3、成 n mol O2，同时生成 2n mol NO22混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO混合气体的颜色不再改变用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1A B C D以上全部7下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知 2C（s）+2O 2（g）2CO 2（g）H 1 2C（s）+O 2（g）

4、2CO（g）H 2，则H 1H2D含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H=57.4 kJ/mol8下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H2O+4e 4OH B钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e Fe 2+C电解熔融 NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl29如图所示，下列叙述正确的是（ ）AX 为正极，发生氧化反应 BY 与滤纸接触

5、处有氧气生成CX 为阳极，发生氧化反应 DX 与滤纸接触处变红10温度为 T 时，向 V L 的密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）H0，容器中 A、B、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）3A反应在前 10min 的平均反应速率 v（B）=0.15mol/（Lmin）B该反应的平衡常数表达式 K= C若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D反应至 15min 时，改变的反应条件是降低温度11只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK 不变，平衡可能移动 B平衡移动，K

6、 值一定变化C平衡移动，K 值可能不变 DK 值变化，平衡一定移动12一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5（g）PCl3（g）+Cl 2（g） 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）编号 温度（）PCl5（g） PCl3（g） Cl2（g）达到平衡所需时间（s） 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 t2 410 0.40 0.15 0.15 t3下列说法正确的是（ ）A平衡常数 K：容器容器B反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器 I 中的平均速率为 v（PCl 5）=0.1/t 1 mol/

7、（Ls）D起始时向容器中充入 PCl5 0.30 mol、PCl 30.45 mol 和 Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行13可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd（OH） 2+2Ni（OH） 2有关该电池的说法正确4的是（ ）A放电时负极附近溶液的碱性不变B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni（OH） 2e +OH NiOOH+H 2OD放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动14某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（

8、g） ；H=48.25kJmol 1 反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有如图所示关系，若测得第 15min 时 c（B）=1.6molL 1 ，下列结论正确的是（ ）A该温度下此反应的平衡常数为 3.2BA 的初始物质的量为 4 molC反应到达平衡时，放出的热量是 193kJD反应达平衡时，A 的转化率为 80%15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C反应 CO（g）+NO 2（g）CO 2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深D黄绿色的氯

9、水光照后颜色变浅16在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g） ，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 2.1 倍，下列说法错误的是（ ）A平衡向正反应方向移动 BA 的转化率增大Cm+np DC 的体积分数增加17甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH 3OH（g）+H 2O（g）CO 2（g）+3H 2（g）H=+49.0kJmol 15CH 3OH（g）+ O2（g）CO 2（g）+2H 2（g）H=192.9kJmol 1下列说法正确的是（ ）ACH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol

10、1B反应中的能量变化如图所示CCH 3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH（l）+ O2（g）CO 2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol 118可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1molA 和 3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入 2molC 达到平衡后吸收热量为 Q2 kJ；已知 Q1=3Q2下列叙述正确的是（ ）A乙中 C 的转化率为 75%B反应达到平衡前，甲中始终有 V 正 V 逆 ，乙中始终有 V 正 V 逆C在该条件

11、下，反应 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为 2.71.54D乙中的热化学方程式为 2C（g） ）A（g）+3B（g）H=+Q 2kJ/mol19如图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极电解过程中，电极 b 和 d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项 X YA MgSO4 CuSO4B AgNO3 Pb（NO 3） 2C FeSO4 Al2 （SO 4） 3D CuSO4 AgNO3AA BB CC DD20已知可逆反应 X（g）+Y（g）Z（g） （未配平） 温度为 T0时，在容积固定的容器中6发生反应各物质的

12、浓度随时间变化的关系如图 a 所示其他条件相同，温度分别为 T1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示下列叙述正确的是（ ）A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）B图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5%CT 0时，该反应的平衡常数为 33.3D该反应正反应的反应热H0二、非选择题（共 40 分）21.由于 Fe（OH） 2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH） 2沉淀用如图所示实验装置可制得纯净的 Fe（OH） 2沉淀两极材料分别为石墨和铁（1）a 电极电极反应式为 （2）电解液 d 可以是

13、 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成A纯水 BNaCl 溶液 CNaOH 溶液 DCuCl 2溶液（3）液体 c 为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对 d 溶液进行加热处理的目的是 22甲醇燃料电池被认为是 21 世纪电动汽车候选动力源（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH 3OH（g）+H 2O（g）CO 2（g）+3H 2（g）H 1=+49.0kJmol1CH 3OH（g）+ O2（g）CO 2（g）+2H 2（g）H 2已知 H2（g）+ O2（g）H 2O（g）H=241.8kJmol 1 ，则反应的H 2= （2）

14、工业上一般可采用如图 1 所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g） ，现实7验室模拟该反应并进行分析，图 1 是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H 0（填“” “”或“=” ） T 1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1 K 2（填“” “”或“=” ）现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 3molH2，测得 CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图 2 所示从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数为 K= 恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有 A升高温度 B

15、充入 He（g）C再充入 1molCO 和 3molH2 D使用催化剂23N 2H4通常用作火箭的高能燃料，N 2O4作氧化剂请回答下列问题：（1）已知：N 2（g）+2O 2（g）2NO 2（g）H=+a kJ/molN2H4（g）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g）H=b kJ/mol2NO2（g）N 2O4（g）H=c kJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 （2）N 2、H 2合成氨气为放热反应800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH 2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各

16、自建立化学平衡8 达到平衡时，平衡常数 K 乙 K 丙 （填“” 、 “”或“=” ） 。达到平衡时 N2的浓度 c（N 2）甲 c（N 2）乙，c（N 2）乙 c（N 2）丙（填“” 、 “”或“=” ） 对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是 A乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快C向甲容器中充入氨气时，正向速率减小，逆向速率增大D丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态24高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO 2（g）H0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式 （2）升高温度，该反应的

17、平衡常数 K 值将 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，平衡体系中固体的质量将 （ 填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） （3）已知 1100时该反应的平衡常数 K=0.263在该温度测得高炉中 c（CO 2）=0.025molL1 ，c（CO）=0.1molL 1 ，此时该的化学反应速度是 v（正） （填“” 、 “” 、 “=”）v（逆） 附加题：25在 2L 密闭容器内，80时反应：2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g） ，反应体系中，n（NO）随时间 t 的变化如表时间 t（s） 0 1 2 3 4 5n（NO） （mol） 0.020 0.010 0.008 0

18、.007 0.007 0.007（1）上述反应在第 5s 时，NO 的转化率为 （2）如图 1 表示 NO2变化曲线的是 （填字母） （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 9a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂e等温等容时，充入氦气 f等温等压时充入氦气（4）若将 2mol NO 和 1mol O2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）2NO 2（g） ，在恒压条件下达到平衡时生成 amol NO2，在恒容条件下达到平衡时生成 bmol NO2，则 a、b 的关系是： （5）某化学小组构想将汽车尾气（NO

19、、NO 2）转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如下图2 所示，其中 A、B 为多孔材料下列说法正确的是 A电解质溶液中电流的方向由 B 到 A，电子的流向与之相反B该电池工作时，每转移 4mol 电子，消耗 22.4L O2C电极 B 附近的 c（NO 3 ）增大D电极 A 表面反应之一为 NO3e +2H2ONO 3 +4H+参考答案1.B 2D 3B 4A 5C 6B 7D 8.D 9C 10C 11B 12D 13C 14D 15B16C 17D 18B 19D 20C21 （10 分） （1）Fe2e =Fe2+；（2）C；B；（3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气22 （12 分） （1）192.8kJmol 1 ；（2）；0.225mol/（Lmin） ； C1023 （10 分） （1）2N 2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g） ，H=（ac+2b）kJ/mol；（2） ， CD24 （8 分） （1） ； （2）增大；减小； （3）；附加题：25 （1）65%；（2）b；（3）c；(4) ab；（5）D