2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练21化学反应速率及影响因素(含解析).doc
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1、1课练 21 化学反应速率及影响因素小题狂练 21 12019洛阳联考关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )A活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大答案:C解析:能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞,A 项错误;增大反应物浓度,增大了单位体积内活化分子的数目,有效碰撞的概率增大,反应速率加快,但活化分子百分数不变,B 项错误;升高温度,能使更多的分子变为活化分子,增大了活化分子的百分数,有效碰撞的次数增多,反应速率加快,C 项正确;
2、恒温恒容下,通入不反应的气体,增大了压强,但气体反应物的浓度不变,单位体积内的活化分子数目不变,反应速率不变,D 项错误。2下列有关说法错误的是( )A其他条件相同,光照强度越大,氯气和甲烷混合物的颜色褪去越快B增大碳酸钙接触面,碳酸钙与二氧化硅反应加快C其他条件不变,升温可提高活化分子百分率,反应加快D其他条件不变,增大反应物浓度,反应速率一定会加快答案:D解析:A 项,光照转化成能量,可提高活化分子百分率,正确;B 项,固体接触面增大,反应加快,正确;C 项,升高温度,分子的能量增大,活化分子的百分率提高,反应速率增大,正确;D 项,有些反应,如硫酸与铁、铝反应,随着硫酸浓度的增大,浓硫酸
3、会使铁、铝发生钝化,反应停止,错误。32019安徽黄山模拟一定温度下,反应 N2(g)O 2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行,下列措施不会改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒容,充入 N2(g)C恒容,充入 He D恒压,充入 He答案:C解析:缩小体积,增大压强,反应混合物的浓度增大,则化学反应速率增大,A 不合2题意;恒容,充入 N2(g), c(N2)增大,则化学反应速率增大,B 不合题意;恒容,充入He,反应混合物的浓度不变,则化学反应速率不变,C 符合题意;恒压、充入 He,容器的体积增大,反应混合物的浓度减小,则化学反应速率减慢,D 不合题意。42019天津静海
4、一中调研少量铁粉与 100 mL 0.01 molL1 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量,可以使用如下方法中的( )加入少量水加入 NaOH固体滴加几滴浓盐酸加入少量 CuO固体加入少量 NaCl溶液滴加几滴 CuSO4溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10 mL 0.1 molL1 的盐酸A BC D答案:C解析:铁与稀盐酸反应的实质是 Fe2H =Fe2 H 2,加入少量水, c(H )减小,则反应速率减慢,不符合题意;加入 NaOH固体,OH 与 H 反应生成 H2O, c(H )减小,则反应速率减慢,不符合题意;滴加几滴浓盐酸, c(H )增大,则反
5、应速率加快,由于铁粉不足量,故产生 H2的量不变,符合题意;加入少量 CuO固体,CuO 与 H 反应生成Cu2 ,Fe 会与 Cu2 反应,使生成 H2的量减小,不符合题意;加入少量 NaCl溶液, c(H )减小,则反应速率减慢,不符合题意;滴加几滴 CuSO4溶液,Fe 与 CuSO4发生置换反应生成 Cu,形成原电池,反应速率加快,由于消耗了 Fe,则产生 H2的量减小,不符合题意;升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,且产生 H2的量不变,符合题意;改用 10 mL 0.1 molL1 的盐酸, c(H )增大,则反应速率加快,由于铁粉不足量,故产生 H2的量不变,符合题意。5某
6、学生用纯净的 Cu与过量浓 HNO3反应制取 NO2,实验结果如图所示,对图中曲线描述正确的是( )A OA段表示开始时,反应速率稍慢3B AB段反应速率较快,一定因为产物有催化作用C BC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大D BC段反应速率最快,在该时间段内收集到的气体最多答案:A解析: OA段表示开始时,由图像可知曲线斜率不大,故反应速率稍慢,A 项正确;该反应为放热反应, AB段表示反应速率较快,可能与温度有关,B 项错误;由图像知 BC段曲线的斜率逐渐减小,故反应速率逐渐减小,C 项错误;由图像可知 AB段曲线斜率最大,表示反应速率最快,向纵轴作辅助线可知,在该时间段内收集到的气体最多
7、,D 项错误。62019辽宁沈阳二中月考在一定条件下,反应 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g)在 2 L密闭容器中进行,5 min 内氨的质量增加了 1.7 g,则化学反应速率为( )A v(H2)0.03 molL 1 min1B v(N2)0.02 molL 1 min1C v(NH3)0.17 molL 1 min1D v(NH3)0.01 molL 1 min1答案:D解析:在 2 L密闭容器中进行反应,5 min内 NH3的质量增加了 1.7 g,即生成 0.1 mol NH3,则 NH3的反应速率为 v(NH3) 0.01 molL1 min1 ;根据反应0.1 mol2 L
8、5 min速率与化学计量数的关系可得 v(H2) v(NH3) 0.01 molL1 min1 0.015 32 32molL1 min1 , v(N2) v(NH3) 0.01 molL1 min1 0.005 12 12molL1 min1 。72019武汉调研在密闭容器中加入 CaSO4和 CO,在一定温度下,发生反应:CaSO4(s)CO(g)CaO(s) SO 2(g)CO 2(g) H218.4 kJmol 1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小BCaO 是固态,不能用 CaO表示反应的快慢C图示中 t
9、1时改变的条件可能是减小 c(CO),同时增大 c(SO2)D图示中 t1时改变的条件可能是增大压强答案:C4解析:升高温度,正、逆反应速率都增大,A 项错误;用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢,B 项错误;图像中 t1时,正反应速率减小,逆反应速率增大,改变的条件可能是减小反应物浓度,增大生成物浓度,C 项正确;如果增大压强,CO 的正、逆反应速率都会增大,只是增大的程度不同,D 项错误。82019山东枣庄三中质检在 2 L的恒容密闭容器中,充入 1 mol A和 3 mol B,并在一定条件下发生反应 A(s)3B(g)2C(g) 。若经 3 s后测得 C的浓度为 0.6 mo
10、lL1 ,下列选项说法正确的组合是( )用 A表示的反应速率为 0.1 molL1 s1用 B表示的反应速率为 0.4 molL1 s13 s 时生成 C的物质的量为 1.2 mol3 s 时 B的浓度为 0.6 molL1A B C D答案:C解析:A 为固体,不能用其浓度变化来表示反应速率,错误;经 3 s后测得 C的浓度为 0.6 molL1 ,则有 v(C) 0.2 molL1 s1 , v(B) v(C)0.6 molL 13 s 32 0.2 molL1 s1 0.3 molL1 s1 ,错误;3 s时生成 C的物质的量为 0.6 32molL1 2 L1.2 mol,正确;由分析
11、可知, v(B)0.3 molL1 s1 ,故 3 s时 B的浓度为 c(B)1.5 molL 1 0.3 molL 1 s1 3 s0.6 molL 1 ,正确。92019太原模拟在一容积可变的密闭容器中加入 WO3和 H2进行反应 WO3(s)3H 2(g) W(s)3H 2O(g),下列说法不正确的是( )= = = = =高 温 A增加 H2O(g)的量,消耗 H2的速率不变B将容器的体积缩小一半,其反应速率加快C保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变D保持压强不变,充入氖气,H 2O(g)的生成速率减慢答案:A解析:增加 H2O(g)的量,容器体积会增大,H 2的浓度会瞬间减小,则消
12、耗 H2的速率瞬间减小,A 项错误;将体积缩小,氢气的浓度增大,反应速率加快,B 项正确;体积不变,充入氩气,H 2、H 2O(g)的浓度不变,反应速率不变,C 项正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H 2、H 2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D 项正确。102019齐鲁名校教研协作体联考用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是( )5A将图甲装置中分液漏斗旋塞打开,分液漏斗中的液体顺利流下,并不能说明整套装置气密性不好B需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C图甲装置中因为逐滴加入硫酸,硫酸的体积和浓度的变化会造成误差,用乙装置可以减小该误差(
13、图乙装置中燃烧匙可上下移动)D只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片,稀硫酸改为浓硫酸,就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率答案:D解析:注射器的活塞可以移动,整套装置是容积可变的容器,不是刚性容器,分液漏斗中的液体顺利流下,不能说明整套装置的气密性不好,A 正确。测锌和稀硫酸反应的速率,需要测定单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体的时间,B 正确。硫酸溶液进入体系,会使系统压强增大,活塞右移;也消除了硫酸滴加过程耗时引起的误差,C正确。常温下,铜与浓硫酸不发生反应,两者需要在加热条件下才能发生反应,D 错误。11储氢是科学研究的热点。下列反应是常见的储氢反应:下列说法正确的是( )A加热
14、使储氢速率减慢,释放氢的速率加快B加入镍粉(Ni),能使储氢反应的活化能降低C在储氢反应中,苯、氢气、环己烷的反应速率之比为 1:1:1D在相同条件下,用不同物质表示该反应的反应速率,其数值相同答案:B解析:加热,正反应、逆反应速率都会增大,A 项错误;催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子的百分数,B 项正确;在题述化学反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,故三者的化学反应速率之比为 1:3:1,C 项错误;不同物质的化学计量数不同,表示化学反应速率的含义相同,但是数值不同,D 项错误。122019辽宁大连旅顺中学月考中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,
15、在路上涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中 45%的 NO和 CO转化为 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )6A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大 NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响答案:C解析:NO 和 CO转化为 N2和 CO2的反应为 2NO2CON 22CO 2,使用催化剂,可改变反应的活化能,从而改变反应速率,A 错误;使用光催化剂,能改变反应速率,但不能使平衡发生移动,故 NO的转化率不变,B 错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快,C 正确;改变压强,反应混合物的浓度改变,则化学反应速率改变,D 错误。13向四
16、个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的 CO、H 2,发生反应:CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列,正= = = = =催 化 剂 加 热确的是( )在 500 时,5 mol CO 和 10 mol H2反应在 500 时,加入催化剂,10 mol H 2与 5 mol CO反应在 450 时,6 mol H 2和 3 mol CO反应在 500 时,6 mol H 2和 3 mol CO反应在 450 时,4 mol H 2和 2 mol CO反应A BC D答案:C解析:温度最高,浓度最大,反应速率最快;温度最低,浓度最小,反应速率最慢
17、。相同条件下,加入催化剂,反应速率加快。根据温度分组:和,经综合分析,化学反应速率由大到小:。故选 C。142019浙江五校联考等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间( t)内产生气体体积( V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )组别 对应曲线 c(HCl)/(molL1 ) 反应温度/ 碳酸钙的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状73 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状A第 4组实验的反应速率最慢B第 1组实验中盐酸的浓度可能大于 2.5 molL1C第 2组实验中盐酸的浓度可能等于 2.5 molL1D第 3组
18、实验的反应温度低于 30 答案:D解析:由图可知,曲线的斜率越大,反应速率越快,即在相同条件下,相等时间内生成 H2的体积越大,反应速率越快,故反应速率:abcd。由图可知,曲线 d的斜率最小,则第 4组实验的反应速率最慢,A 正确。第 1组实验反应速率比第 4组实验反应速率快,二者相比,第 1组实验固体 CaCO3的表面积大于第 4组实验,可能固体表面积对反应速率的影响较大,故第 1组实验中 c(HCl)可能等于、大于或小于 2.5 molL1 ,B 正确。第 2组实验反应速率比第 4组实验反应速率快,二者相比,第 2组实验固体 CaCO3的表面积大于第 4组实验,可能固体表面积对反应速率的
19、影响较大,故第 2组实验中 c(HCl)可能等于、大于或小于 2.5 molL1 ,C 正确。第 3组实验反应速率比第 4组实验反应速率快,二者相比,固体 CaCO3的表面积相同,盐酸浓度相同,温度越高,反应速率越快,故第 3组实验中温度高于 30 ,D 错误。152019合肥模拟三氯乙烯(C 2HCl3)是地下水中有机污染物的主要成分,研究显示,在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去,发生反应如下:2KMnO4C 2HCl3=2KCl2CO 22MnO 2HCl常温下,在某密闭容器中进行上述反应,测定 c(KMnO4)与时间的关系如表所示:时间/min 0 2 4 6 7 c(KM
20、nO4)/(molL1 ) 1.0 0.70 0.50 0.40 0.35 下列推断合理的是( )A上述反应先慢后快B04 min 时 v(Cl ) molL1 min1316C若高锰酸钾完全反应,所用时间为 8 minD随着反应的进行, c(K )逐渐降低答案:B解析:A 项,分析表格中的数据,题述反应先快后慢,错误;B 项,每消耗 2 mol KMnO4会生成 3 mol Cl , v(Cl ) molL1 min1 , 1.0 0.50 molL 14 min 32 316正确;C 项,高锰酸钾完全反应,其浓度为 0,消耗时间大于 8 min,错误;D 项,钾离子8未参与反应,故钾离子浓
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