2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题5.1原子结构化学键（含解析）.doc

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1、1原子结构+化学键1 14C 的放射性可用于考古断代。下列关于 14C 的说法中正确的是( )A质量数为 6 B质子数为 6C电子数为 14 D中子数为 14【答案】B 【解析】 14C 中含有的质子数为 6，质量数为 14，根据质量数质子数中子数可知 ， 14C 中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6。2下列属于同位素的一组是( )AO 2、O 3 BNa 2O、Na 2O2CError!K、Error!Ca DH、D、T3某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为( )A32 B20 C16 D18【答案】D 【解析】某元素原子 R 的

2、原子核外有 16 个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。4YBa 2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 Error!Y 的说法不正确的是( )A属于金属元素B质子数与中子数 之差为 50C原子的核外电子数是 39D.Error!Y 和 Error!Y 是两种不同的核素【答案】B Error!Y 的质子数为 39，中子数为 893950，质子数与中子数之差为 11。5下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )AS BMgCCl DBe【答案】A 【解析】硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等

3、于次外层电子数，故 A 正确；Mg 核外电子排布为：2、8、2，不符合，故 B 错误；Cl 核外电子排布为：2、8、7，不符合，故 C 错误；Be 核外电子排布为：2、2，不符合，故 D 错误。 6下列说法正确的是( )A有 H、D、T 与 16O、 17O、 18O 构成的 过氧化氢分 子的相对分子质量有 36 个BH 2、D 2、T 2互为同素异形体CH 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比为 123D氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化【答案】C 【解析】H、D、T 组合 H2、D 2、T 2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、 17O、 18O 组合16O2、 17O2、

4、18O2、 16O17O、 16O18O、 17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6636 个，但2其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于 36 个，故A 错误；H 2、D 2、T 2均为氢气单质，属于一种物质，故 B 错误；H 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为 246123，故 C 正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故 D 错误。7元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )AX 3Y2 BX 2YCY 3X2 D

5、Y 2X3【答案】D 【解析】X 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为2 价，Y元素的原子最外层有 3 个电子，所以易失电子，化合价为3 价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为 Y2X3。8已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数： cdB离子的还原性：Y 2 ZC氢化物的稳定性：H 2YHZD原子半径：XXZWBY 与 Z 形成的化合物中，X、Y 原子的个数比可能为 12C四种元素均能形成双原子单质分子D四种元素中，由任意两种元素化合可形成 4 种离子化合物【答案】D 【

6、解析】根据提供的信息可判断出 W、X、Y、Z 分别为 H、O、Na、Cl。原子半径：NaClOH，A 项错误；Y、Z 形成的化合物为 NaCl，B 项错误；Na 无双原子单质分子，C项错误；形成的离子化合物有 NaCl、Na 2O、Na 2O2、NaH，D 项正确。10现有部分 短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍3X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层电子数与 K 层电子数相同Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是( )AZ 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B

7、T 与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些DX 和 Y 两元素之间有可能形成共价键11下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )AC 2H6、H 2O2、C 2H5OH BHCl、NaCl、MgCl 2CH 2O、CO 2、Na 2O2 DNaOH、NaClO、Na 2O【答案】A 【解析】A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而NaCl、MgCl 2中存在离子键，错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键，而 H2O、CO 2只存在共价键，错误；D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中

8、既存在离子键又存在共价键，错误。12下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子 a b c d e f gM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7Aa 和 c Ba 和 fCd 和 g Dc 和 g【答案】B 【解析】由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼的非金属元素，所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。 13某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )AX 原子可能为第A 族元素BY 原子一定为第A 族元素C该分子中，既

9、含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F44【答案】B 【解析】分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，结合球棍模型可得X 原子为第A 族元素，Y 原子为第A 族元素，B 项错误。14如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是( )AA、C 两元素形成的化合物都为共价化合物BAD 2的电子式为CB、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键DB 2的结构式为 NN15元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ

10、3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ 3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ 3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ 3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 【答案】B 【解析】由题目可知，XYZ 3可能为 NaNO3、MgCO 3，溶于水不能形成酸，A 项错；若 XYZ3为 MgCO3，微溶于水，则 XZ 形成离子化合物 MgO，B 项正确；若 XYZ3为 NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C 项错；若 XYZ3是离子化合物，YZ 2为 NO2或 CO2，均不是离

11、子化合物，D 项错。16 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5 倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z 可形成离子化合物CW 可形成双原子分子DM 与 W 形成的化合物含极性共价键【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，该气体相对分子质量为 8.5217，应为 NH3，而 X、Y、Z是原子序数依次递

12、增的同周期元素，只能处于第二周期，故 Y 为 N 元素、M 为 H 元素；X 与 Z可形成常见的 XZ 或 XZ2型分子，则 X 为 C 元素、Z 为 O 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，5则 W 为 Na。17下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A氯气 二氧化碳 氢氧化钠B氯化钠 过氧化氢 氯化铵C氯化钠 过氧化钠 氯化铵D氯化钠 氦气 氢氧化钠【答案】B18将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到 NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )A因为 NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO 4固体中阳

13、离子和阴离子的个数比是 21CNaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO 4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键【解析】虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO 4固体中阳离子(Na )和阴离子(HSOError!)的个数比是 11；NaHSO 4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成 Na 、H 和 SOError!，破坏的是离子键和共价键。【答案】D19下列说法不正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子

14、键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A BC D【解析】稀有气体分子中不存在化学键，错误；氯化铵是离子化合物，错误；非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；离子化合物中一定含有离子键，正确；氯化铝是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；氯化钠和 HCl 溶于水都

15、发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选 C。【答案】C20下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )6选项 A B C D物质 CaF2 CH3CH2OH NH4NO3 N2H4所含化学键类型离子键、共价键共价键 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物【答案】B 21有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与M2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )AX、M

16、 两种元素只能形成 X2M 型化合物BX、W、M 三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素 Y 与 W 可以形成离子化合物D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知 Y 是 Si，根据 X、Y、Z、W同周期以及 Z2 、M 2 知 Z 是 S，M 是 O(Z、M 同主族)。X 与 M2 具有相同的电子层结构则 X 为Na。离子半径：Z 2 W ，则 W 为 Cl。Na、O 能形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物，A 错误；NaClO 中 Cl 与 O 以共价键结合在一起形成 ClO ，B 错误；Si 与 Cl

17、均是非金属元素，形成的是共价键，C 错误；Cl 和 O 形成的单质 Cl2、O 3可作为水处理中的消毒剂，D 正确。 【答案】D27短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。则下列有关说法正确的是( )AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氧化物的水化物是强酸DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】B28短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，已知：C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化

18、物反应可生成盐；7A 的氧化物是生活中最常见液体，A、E 同主族，C 与 B、D 相邻；A、B、C、D 四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5113。请回答下列问题：(1)C 的气态氢化物的电子式为_，A 在周期表中的位置_。(2)化合物 E2D2中阴、阳离子个数比为_，F 含有的化学键类型为_。(3)F 溶液与足量 EDA 的稀溶液混合，其离子方程式为_。(4)氯气与 C 的气态氢化物相遇有白烟及 C2生成，写出其化学反应方程式_。【解析】短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐 M，则 C 为 N 元素，M

19、 为 NH4NO3；A 的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则 A 为 H 元素；A、E 同主族，E 的原子序数大于氮，则 E 为 Na 元素；C 与 B、D 相邻，B、D 原子序数均小于 Na，可推知 B 为碳元素、D 为 O 元素；A、B、C、D 四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5113，则 F为 NH4HCO3。【答案】(1) 第一周期第A 族(2)12 离子键、共价键(3)2OH HCOError!NHError!=COError!H 2ONH 3H2O(4)3Cl28NH 3=6NH4ClN 229X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子

20、 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他

21、三种酸的是_(用酸的分子式表示)。(2)碳的放射性同位素 Error!6C 可用于考古。8(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为 NHError!，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NHError!。(4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O，N 为3 价，Cl 为1 价，酸应为HClO。(5)H2CO3、HNO 3、H 2SO4、HClO 4中化 学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H 2CO3为弱酸。【答案】(1) (2) 6C(3)10 NHError!、NH 3(4)NCl34H 2O=3

22、HClONH 3H2O(5)H2CO330现有部分元素的原子结构特点如表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子结构示意图_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M

23、，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。【答案】(1)(2)氧 2H 2SO 2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H 2O2Error!N24H 2O931已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试推断：(1)X、Z 两

24、种元素的元素符号为：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_。(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。【解析】Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Z 是 O，则 Y 是 N，N、O 的最外层电子数之和是 11，所以 W 是

25、 Na，X、W 同主族，又氮元素能够与 X 形成含有三个共价键的分子，所以 X 是 H。NaH 与水反应的化学方程式为 NaHH 2O=NaOHH 2，可知水作氧化剂。【答案】(1)H O(2) 极性 HOOH(3)NH4NO3 NHError!OH Error!NH3H 2O 氧化剂32X、Y、Z、W、P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P 位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y 的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为 33.6 L。W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38，X 的原子序数是 Z 的原子序数的一半。(1)Z 的原子结构示意图为_，W 与 P 可形成原子个数比为 12 的化合物，其电子式为_。(2)经测定，在 2.51.01105Pa 下，Y 与 P 形成的化合物的熔点为 190 ，沸点为 180 ，则该化合物为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)Z、W、P 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_ (填化学式)。(4)Y 与 W 形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_。10【答案】(1) (2)AlCl3 共价(3)HCl、H 2S、SiH 4(4)Al2S36H 2O=2Al(OH)33H 2S