天津市耀华中学2017_2018学年高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

《天津市耀华中学2017_2018学年高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市耀华中学2017_2018学年高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、12017-2018 学年天津市耀华中学高二(上)化学期末试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题

2、 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是A夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B浓氨水中加入 NaOH 固体产生有刺激性气味气体C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D压缩 H2和 I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深2化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A用热碱水清除炊具上的油污 B电解饱和食盐水制氯气C用酒精擦洗布料上的油污 D用食醋除去水壶内的水垢3

3、3物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由小到大顺序排列的是ANa 2CO3、NaHCO 3、NaCl 、HClBNa 2CO3、NaHCO 3、HCl 、NaClC(NH 4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2CO3DNH 4Cl、 (NH 4)2SO4、Na 2CO3、NaNO 34利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu2e =Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥5有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，

4、浸入电解质溶液中，B 为正极。将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADCAB BDABCCDBAC DBADC6化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大BK a(HCN)K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生

5、 BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)K sp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7已知 AgCl 的 Ksp=1.810-10，在 100mL1.010 -4mol/L 的 KCl 溶液中，加入100mL2.010-6mol/L 的 AgNO3 溶液，下列说法正确的是A有 AgCl 沉淀生成 B无 AgCl 沉淀生成C有沉淀生成但不是 AgCl D无法确定8在 pH 相同，体积相等的盐酸 A 和醋酸溶液 B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是生成等量 H2时反应所需时间 BA 开始时反应速度 AB参加反应的锌的质量

6、BA 整个反应阶段平均速度 BA盐酸中锌有剩余 醋酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 醋酸溶液中放氢气多A B C D9用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是A用铜电极电解稀 H2SO4 B用石墨电极电解 Na2SO4溶液C用铜电极电解 CuCl2溶液 D铁为阳极，锌为阴极，电解 ZnCl2溶液10常温时，将 V1mL c1molL1 的氨水滴加到 V2mL c2moLL1 的盐酸中，下列结论中正确的是A若混合溶液的 pH=7，则 c1V1c 2V2B若 V1=V2，c 1=c2，则溶液中 c (NH4+) =c (Cl-)C若混合溶液的 pH=7，则溶液中 c (NH4+

7、)c (Cl -)D若 V1=V2，且混合液的 pH7，则可能有 c1 = c211假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A当 K 断开时，B 装置锌片溶解，有氢气产生B当 K 闭合后，C 装置可作为电镀池装置C当 K 闭合时，A 装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源D当 K 闭合后，A、B 装置中 pH 变大，C、D 装置中 pH 不变12室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ANa 2S 溶液：c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2C2O4溶液中：

8、c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)CNa 2CO3溶液：c(Na )+c(H )=2c(CO32 )+c(OH )DCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na )+c(Ca2 )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+2c(Cl )13常温下将浓度均为 0.1 mol / L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合，混合溶液的pH7，有关叙述正确的是 A c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.2 molL -1 B c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C向混合后的溶液中滴入 NaOH 溶液至

9、pH7，则有 c(Na+) c(CH3COO)D混合溶液加水稀释， c(OH )减小 14室温时，下列比值为 21 的是ApH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比BNa 2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比C0.2mol/L 与 0 lmol/L 醋酸中 c(H+)之比DpH=7 的硫酸铵与氨水混合溶液中 c(NH4+)与 c(SO42-)之比15常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH=a，乙的 pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是A物质的量浓度 c (甲)10c(乙)B甲中水电离出来的 H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的 H+的物质的量浓度的 10 倍C中和等物

10、质的量的 NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)D甲中的 c (OH-)为乙中的 c (OH-)的 10 倍16下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若 C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH0，则石墨比金刚石稳定B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol -1，则 H2的燃烧热为 241.8kJmol-1C已知 NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) H=-57.3kJmol -1，则 20.0 gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

11、 H 1 2C(S)+O2(g)-2CO(g) H 2 则 H 1H 217下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是pH=6 的溶液一定是酸性溶液c(H +)c(OH-)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于 10-14使用 pH 试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有影响0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H +)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A0 B1 C2 D318重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业

12、上以铬酸钾 (K 2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K 2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是A阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B电解的过程中阳极附近溶液 pH 变大C阴极每生成 lmo1 气体，电路中转移 2NA个电子D过程总反应的离子方程式可为 4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O 219下列说法错误的是NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/c(HCO3-)的比值保持增大浓度均为 0.1 molL-1的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3c(CO32-)+c(HCO3-)

13、在 0.1 molL1 氨水中滴加 0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(H+)=l0-amolL-1向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na +)、c(SO 32-)均增大在 Na2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)A B C D320以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价)和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区B该电池的负极反应为：BH 4 +8OH 8

14、e =BO2 +6H2OC电极 a 采用 MnO2，MnO 2既作电极材料又有催化作用D每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol21下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，向 0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na +)c(NH 4+)c(SO 42-)c(OH -)=c(H+)B25时，NaB 溶液的 pH=8，c(Na +)- c(B-)=9.910-7 molL-1C0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na +)c(oH -)c(HCO 3-)c(H +)D相同物质的量浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，

15、各离子浓度的大小关系是：c(Na +)c(ClO -)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +)22下列有关物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)C01 molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA )c(H +)c(H 2A)c(A 2 )DpH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H

16、+)c(M +)c(OH )c(A )23温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A反应在前 50 s 的平均速率为 v (PCl3)=0.0032 molL1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c(PCl3)=0.11 molL1 ，则反应的 H0C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol P

17、Cl 3和 0.20 mol Cl2，达到平衡前 v (正) v (逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于 80%24某实验小组依据反应 AsO43-+2H+2I- AsO33-+I2+H2O 设计左下图原电池，探究 pH 对 AsO43-氧化性的影响。测得电压与 pH 的关系如右下图，下列有关叙述错误的是ApH0.68 时，甲烧杯中石墨为负极BpH=0.68 时，反应处于平衡状态CpH0.68 时，氧化性 I2AsO 43-DpH=5 时，负极电极反应式为 2I-2e-=I2二、填空题25根据所学电化学知识

18、，回答下列问题：(1)甲池中通入 CH3OH 的电极名称是_极，写出其电极反应式_；乙池中石墨电极反应式为_；丙池中反应的离子方程式为_；反应一段时间后，甲池中消耗 560mL (标准状况下) O 2，此时乙池溶液的 pH=_；若向乙池中加入_，其质量为_g，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度(假设电解前后溶液的体积不变，均为 100mL)。丙池中理论上最多产生_g 固体。4(2)工业上以石墨为电极，电解 CuCl2溶液时，发现阴极上也会有 CuCl 析出，写出此过程中阴极上的电极反应式_。26常温下，向 25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(

19、体积变化忽略不计)。回答下列问题(1)写出 MOH 的电离方程式_；(2)HA 为_(“强”或“弱”)酸，理由是_；HA 的电离平衡常数为_；(3)D 点时，溶液中 c(A)+c(HA) _2c(M+) (填“”“NaHCO3，所以溶液的碱性 Na2CO3NaHCO3，NaCl 溶液显中性，而 HCl 是酸，溶液显酸性，故按 pH 由大到小顺序排列，错误；B Na 2CO3、NaHCO 3都是弱酸碳酸的盐，水解使溶液显碱性，水解程度：Na 2CO3NaHCO3，所以溶液的碱性 Na2CO3NaHCO3，不符合题意，错误；C (NH 4)2SO4、NH 4Cl都是强酸弱碱盐，NH 4+水解使溶液

20、显酸性，由于铵根的浓度前者大，所以溶液的酸性：(NH 4)2SO4NH4Cl；NaNO 3是强酸强碱盐，水溶液显中性，而 Na2CO3是弱酸碳酸的盐，水解使溶液显碱性，因此物质的量浓度相同时是按 pH 由小到大顺序排列，正确；D (NH 4)2SO4、NH 4Cl 都是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，由于铵根的浓度前者大，所以溶液的酸性：(NH 4)2SO4NH4Cl；溶液的 pH： NH4Cl(NH4)2SO4，错误。考点：考查电解质溶液的酸碱性的判断的知识。4D【解析】试题分析：A、精炼铜中，粗铜作阳极，故错误；B、阴极反应式：Cu 2 2e =Cu，发生还原反应，故错误；C、粗铜连

21、接电源的正极，作阳极，故错误；D、根据电解原理，活泼金属先失电子，Ag、Pt 比金属铜弱，作为沉淀沉降出来，故正确。考点：考查精炼铜等知识。5A【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中，B 为正极，所以 A 的活动性大于 B。金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将 A、D 分别投入等浓度盐酸溶液中，D 比 A 反应剧烈，所以 D 的活动性大于 A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显变化，说明 B 的活

22、动性大于铜。如果把铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出，说明铜的活动性大于 C，则活动性 BCuC；所以金属的活动性顺序为：DABC，答案选 A。点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断，注意能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱。6A【解析】试题分析：A、弱酸、弱碱的电离吸热，所有当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，正确；B、K a(HCN)K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，错误；C、向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO4沉淀，则

23、 Ksp(BaSO4) A，错误，正确。初始两溶液 pH 相等，就是氢离子浓度相等，所以开始时反应速度 AB，错误。pH 相同，体积相等的盐酸 A 和醋酸溶液 B，因为醋酸是弱酸只能电离一部分，盐酸完全电离，所以醋酸的浓度远大于盐酸，体积相等，所以醋酸的物质的量也远大于盐酸。因为醋酸的物质的量远大于盐酸，所以醋酸能反应的 Zn 的质量也大于盐酸，加入等量的 Zn 后，有一份溶液中锌有剩余，则一定是盐酸中锌有剩余，正确，错误。因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸。所以正确，正确，错误。由上所述，正确的是，选项 A 正

24、确。9AD【解析】A.Cu 作电极电解 CuCl2，阳极：Cu-2e -=Cu2+，阴极：Cu 2+2e-=Cu，故 CuCl2溶液颜色、密度保持不变；D.锌为阳极，阳极：Zn-2e -=Zn2+，铁为阴极，阴极：Zn 2+2e-=Zn，故 ZnCl2溶液颜色、密度也不变。10AD【解析】如果二者恰好完全反应(c 1V1=c2V2),则生成物为 NH4Cl,水解显酸性,要使溶液显中性,则氨水要过量,即 c1V1c2V2,A 正确,根据电荷守恒,则 B 和 C 都不正确,当 c1V1=c2V2时,溶液显酸性,混合液的 pHc(OH )c(HS )c(H2S)，故 A 错误；BNa 2C2O4溶液

25、中存在的质子守恒式为 c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)，故 B 正确；CNa 2CO3溶液存在的电荷守恒式为 c(Na )+c(H )=2c(CO32 )+c(OH )+c(HCO3 )，故 C错误；DCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为 c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)、2c(Ca2 )=c(Cl )，故 D 错误；答案为 B。考点：考查离子浓度的比较，涉及溶液中的质子守恒、电荷守恒及物料守恒。13C【解析】A:物料守恒： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.1 molL -1 (设溶液体积可以相加)

26、B：溶液呈酸性， c(OH-)c(OH-)则一定是酸性溶液，故正确；溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，浓度大的醋酸溶液导电性也可能比浓度小的盐酸强，故错误；温度一定，Kw 一定，Kw= c(OH )c(H+)式中，c(OH)与 c(H+)是指离子总浓度，而不是单指水电离出的离子浓度，故错误；测定溶液的 pH 时，pH 试纸不能润湿，如果润湿会稀释待测液，所测得数据有误差，但是如果待测溶液呈中性，稀释不影响 pH，故错误；加水稀释，促进氢硫酸的电离，电离程度增大，氢离子物质的量增大，但氢离子浓度减小，故错误；温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入能水解钠盐则还

27、是会影响水的电离，比如碳酸钠，故错误。故选 B。18B【解析】阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH -4e-=O2+2H 2O，阴极发生还原反应，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应为：4H 2O+4e-=2H2+4OH -。A、阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，选项 A 正确；B、电解的过程中阳极电极反应为：4OH -4e-=O2+2H 2O，溶液 pH 变小，选项 B 错误；C、根据电极反应为：4H 2O+4e-=2H2+4OH -阴极每生成 lmo1 气体，电路中转移 2NA个电子，选项 C 正确；D、过程总反应的离子方程式可为 4C

28、rO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O 2，选项 D 正确。答案选 B。19C【解析】NaHCO 3溶液加水稀释，促进 HCO3-的水解，n(HCO 3-)较小，n(Na +)不变，则 c(Na+)/ c(HCO3 )的比值保持增大，故正确；浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液，假设体积为 1L，则n(Na+)0.3mol，根据物料守恒可知 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)0.2mol，故错误；在 0.1mol/L氨水中滴加 0.1mol/L 盐酸，刚好完全中和时 pHa，则溶液中由水电离出产生酸雾 c(OH-)c(H

29、+)10 -amol/L，故正确；向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，抑制亚硫酸钠的水解，所以 c(Na+)、c(SO 32-)均增大，故正确；在 Na2S 稀溶液中根据质子守恒可知 c(OH-)= c(H+) +2c(H2S)+c(HS-)，故错误，答案选 C。20B【解析】试题分析：A、过氧化氢做正极，得到电子生成氢氧根离子，所以钠离子从 a 极移向 b 极，错误，不选 A；B、硼氢化合物为负极，失去电子变成 BO2 ，正确，选 B；C、电极 a 为负极，所以采用 Pt/C，b 为正极，采用二氧化锰，所以错误，不选 C；D、每个过氧化氢反应，氧原子得到 2 个电

30、子，所以 3 摩尔过氧化氢反应，转移电子数位 6 摩尔，错误，不选 D。考点：原电池原理的应用21B【解析】A25时，向 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时若 c(Na+)c(NH 4+)c(SO 42-)c(OH -)=c(H+)则违背溶液呈电中性原理，应该为 c(Na )c(SO 42)c(NH 4+)c(OH )c(H )，选项 A 错误。B. 在溶液中存在水解平衡：B -+H2O HB+OH-，pH8，c(H +)=10-8mol/L，c(OH -)=10-6mol/L 根据电荷守恒有 c(Na ) + c(H+)c(B )+ c(OH-)，则 c(Na

31、 ) c(B )c(OH -)c(H +)=9.9107 mol/L，选项 B 正确；C、0.1 mol/LNaHCO 3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则 c(Na+)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +)，选项 C 错误；D、醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na +)c(CH 3COO-)c(ClO -)c(OH -)c(H +)，选项 D 错误。答案选 B。22D【解析】A. 物质的量浓度相等的 CH3COOH

32、和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中存在电离平衡和水解平衡：CH 3COOHCH3COO+H+、CH 3COO+H2OCH3COOH+OH，溶液呈酸性说明以电离为主，则c(CH3COO)c(CH3COOH)，故 A 错误；B. CH 3COONa 和 Na2CO3为强碱弱酸盐，酸根离子会发生水解，使溶液呈碱性，由于酸性：CH 3COOHHCO3，则 CO32的水解能力比 CH3COO强，而 NaOH 是强碱，所以 pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液中：c(NaOH)c(H+)c(A2)c(H2A)，故 C 错误；D. pH=2 的 HA 溶液与 pH=1

33、2 的 MOH 溶液任意比例混合后，溶液中都只有 H+、OH 、A 、M +四种离子，由电荷守恒可得：c(H +)+c(M+)=c(OH)+c(A)，故 D 正确；答案选D。23C【解析】A、 v (PCl3)= molL1 s1 ，A 错误；B、原来达平衡 n(PCl3)0.16mol-0mol2L50s =0.0016=0.2mol，所以 c(PCl3)=0.1 molL1 ，新平衡中 c(PCl3)=0.11 molL1 说明升高温度平衡向右移动，正反应吸热H0，B 错误；C、根据题目数据计算出达平衡时各物质的浓度： c(PCl5)=0.4 molL1 ， c(PCl3)= c(Cl2)

34、=0.1 molL1 ，所以平衡常数 K=0.025。相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl 3和 0.20 mol Cl2，浓度为 c(PCl5)=0.5 molL1 ， c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 molL1 ，所以 Q=0.02K=0.025，平衡正向进行，v (正)v (逆)，C 正确；D、若起始时加入 1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl 2，则和题目初始时加入 1.0molPCl5的关系是等效平衡，达平衡时平衡态应该相同，即 n(PCl3)=0.2mol，所以 PCl3的转化率为 80%。D 选项改为加入入 2.0

35、mol PCl3、2.0 mol Cl 2，是加入 1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl 2的二倍，恒容下投料量翻倍，相当于增大压强，所以转化率增加，应该大于 80%，D 错误。点睛：本题的 D 选项实际可以使用平衡常数 K 进行计算，但是过程比较复杂，而且需要解一个一元二次方程(注意：在高中化学解题过程中一般是不要求解二次方程的，遇到这种情况要考虑是不是有更好的解决方法。)。所以利用等效的方法进行比较是一种相对简单的解题方法。另外本题使用了一个结论：恒容下，同时同程度增大所有反应物或生成物浓度，体系中比例量(转化率、体积分数、平均分子量等)的变化，相当于没有增大浓度，而直接缩小体积

36、增大压强。24D【解析】ApH0.68 时，电压小于 0，反应向左进行，AsO 33-失电子，甲烧杯中石墨为负极，选项 A 正确；BpH=0.68 时，电压为 0，反应处于平衡状态，选项 B 正确；CpH0.68 时，电压大于 0，反应向左进行，AsO 43-为氧化产物，I 2为氧化剂，氧化性 AsO 43-氧化产物。25负极 CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4OH-4e-=O2+2H 2O Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H 2+Cl 2 pH=0 CuO 4g 2.9g Cu2+ +e-+Cl=CuCl 【解析】(1)燃料电池中可燃物作为负极材料失去电子，

37、CH 3OH 发生氧化反应，所以该电极是负极，反应式为：CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池为以甲池为外加电源的电解池，石墨电极连接正极，为阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH -4e-=O2+2H 2O；丙池为惰性电极电解氯化镁溶液，反应的离子方程式为：Mg 2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H 2+Cl 2；反应一段时间后，甲池中消耗560mL (标准状况下) O 2，为 =0.025mol，根据反应 O2+4e-+2H2O =4OH-，则转移电子的物0.5622.4/质的量为 0.025mol4=0.1mol，根据乙池是电极反应 4OH-4e-=O2+2H

38、 2O，则溶液中产生氢离子的物质的量为 0.1mol，浓度为 =1mol/L，则 pH=0；乙池中总反应式为 2CuSO4+2H2O 0.10.12Cu+2H2SO4+O2，若向乙池中加入 CuO，物质的量为氧气的 2 倍，其质量为20.025mol80g/mol=4g，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度；根据丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁0.1mol58g/mol=2.9g 固体；(2)工业上以石墨为电极，电解 CuCl2溶液时，发现阴极上也会有CuCl 析出，过程中铜离子得电子产生 CuCl，阴极上的电极反应式为：Cu 2+

39、 +e-+Cl-=CuCl。26MOH=M +OH- 弱 当加入 13mLHA 溶液时，酸稍过量，而此时 pH=7，说明 MA 呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明 HA 为弱酸 2.510 -6 = c(A-)c(M+)c (H+)c(OH-) 0.05+10-11 【解析】(1)由图象可知 0.1mol/L MOH 溶液的 pH=13，c(OH -)=0.1mol/L，说明为 MOH 强碱，完全电离，电离方程式为 MOH=M+OH-；(2)HA 为弱酸，理由是当加入 13mIHA 溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明 MA 呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明 HA 为弱酸； n(HA)=0.0026m

40、ol，而 n(MOH)=0.0025mol，说明 HA 过量，但溶液呈中性，说明 HA 为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生 A-+H2OHA+OH-，当加入 13mL 时水解平衡常数 K= =()()()(+)= ，所以 Ka= = =2.510-13；(3)D 点时，加入 n(HA)=0.005mol，(0.00260.0025)(25+13)0.0011060.0025(25+13)0.00110725 101325而加入 n(MOH)=0.0025mol，A 元素以 A-和 HA 两种形式存在，而 M 全以 M+形式存在，溶液中 c(A-)+c(HA)=2c(M+

41、)，溶液以 HA 和 MA 按 1：1 形成的溶液，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(M+)c (H+)c(OH-)；c(M +)=0.05mol/L，c(OH -)=110-11mol/L，由电荷守恒 c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒 c(A-)+c(HA)=2c(M+)，求得 c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L。点睛：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目浓度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答。易错点是(2

42、)，由图象可知，当加入 13mL 0.2mol/L HA 溶液时，n(HA)=0.0026mol，而 n(MOH)=0.0025mol，说明 HA 过量，但溶液呈中性，说明 HA 为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，该温下 HA 的电离常数为 Ka= 。27H 2O2 H+HO2- HO2- H+O22- 氧化 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且 30 秒内不褪色 0.1700 酸 A 【解析】(I)(1)H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。在水溶液中的电离方程式为：H 2O2 H+HO2- HO2- H+O22-；(2)在反应 2MnO4-+5H2O2 +6

43、H+=2Mn2+8H2O+ 5O2中，H 2O2中氧元素化合价由-1升高为 0，被氧化；滴定到达终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且 30 秒内不褪色；四次滴定消耗酸性 KMnO4标准溶液体积中第二次误大，舍去，求平均值为 17.00mL，则过氧化氢的浓度为 =0.1700mol/L-1；(II)520.1000/17.0010325.00103(1)酸性具有强氧化性能氧化橡胶，滴定时，用酸式滴定管装 KMnO4溶液；(2)A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗会造成高锰酸钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，选项 A 选；B、部分液体溅出会导致结果

44、偏低，选项 B 不选；C、滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏 小，结果偏低，选项 C 不选；D、锥形瓶不需要润洗，否则待测液中所含 H2O2的量偏大，故锥形瓶未用待测液润洗，滴定结果无影响，选项 D 不选。答案选 A。28CH 4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O H=-867kJ/mol 大于 0.25mol/L B 催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气 【解析】I. (1)已知CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+H2O(g) H 1=-574kJ/mol ；CH 4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) H 2

45、=-1160 kJ/mol。根据盖斯定律，由得反应 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O H= (H 1+H 2)=-867kJ/mol；+2 12(2)y 点在曲线下方，要达到平衡状态，甲烷的转化率增大，则 y 点 v 正大于 V 逆；化学反应为气体体积增大的反应，反应温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故P2 P1；X 点甲烷的转化率为 0.5，则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+2H2O起始浓度(mol/L) 0.5 1 0 0 0改变浓度(mol/L) 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5平衡浓度(mol/L) 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5K= =0.25 mol/L；II. (1)正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变0.250.250.520.250.52小，因此高于 773K，NO 的转化率降低的可能原因是催化剂的活性降低，答案选 B；(2)根据图像可知存在水蒸气时转化率降低，因此为提高汽车尾气中 NO 的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气。