江苏省宿迁市2019届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、1宿迁市 20182019 学年度第一学期市直高三期末测试化 学本试卷满分：120分；考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207选择题（40 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是A将工业废液排入海洋以减少河道污染B推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C开发光电转换材料，充分利用太阳能D采用催化转化技术将汽车尾气中的 NOx和 CO 转化为无毒气体2下列化学用语表示正确的是A

2、H 2S 的电子式： B间硝基甲苯的结构简式：C质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br 80 35DNaHS 溶液显碱性的原因： HS + H2O S2+ H3O+3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板C晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料DFe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明溶液中：NH 4+、Fe 3+、NO 3、SO2 4B通入大量 CO2的溶液中：Na +、SiO2 3、CH 3COO、SO2 4C = 110 13 mo

3、lL 1 的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3 、Cl D能使酚酞变红的溶液中： K +、SO2 3 、CO2 3、Cl 5四种短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，其中 Y 最外层电子数比次外层电子数多 4 个，且与其它元素均不在同一周期，Z 的原子半径在所有短周期主族元素中最大。M 与 Y 同主族。下列说法正确的是A简单离子半径： Z M Y BX 2Y2与 Z2Y2所含化学键类型完全相同c(H+)KW 2C元素的简单气态氢化物稳定性：Y MDY、Z、M 三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性6下列指定反应的离子方程式正确的是A过量 CO2通入氨水：CO 2 + NH3H2O

4、NH+ 4 + HCO 3BSO 2使溴水褪色：SO 2 + 2H2O + Br2 2H+ +SO2 4 + 2HBrC用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I + H2O2 I2+2OHD向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+ +4OH AlO 2+ 2H2O7实验室制取、收集氨气并利用氨气制备 Al2O3，下列装置和原理能达到实验目的的是 A用装置甲制取NH 3 B用装置乙收集NH 3C用装置丙吸收尾气制取Al(OH) 3 D用装置丁灼烧Al(OH) 3制取Al 2O38下列叙述正确的是A金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B常温下，Al、Fe 遇浓硫酸或

5、浓硝酸发生钝化C蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为 NA 9在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是ACaCl 2(aq) CaCO3(s) CaO(s) BMgO(s) MgCl 2(aq) Mg(s)CFeS 2(s) Fe2O3(s) Fe(s)DCH 3CH2Br CH2=CH2 10下列图示与对应的叙述相符的是O2高温一定条件NaOH/H2OCO高温电解HCl(aq)（aq ）煅烧CO23A图 1 表示恒温恒容条件下，反应 N2+3H2 2NH3中 c(NH3)与反应时间关系，NH3的生成速率 A 点大

6、于 B 点B图 2 表示 1L pH=12 CH3COONa 溶液加水稀释至 VL，溶液 pH 随 V 的变化关系图C图 3 表示 AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c 三点中 a 点表示不饱和溶液D图 4 表 示 用 0.01 molL1NaOH 溶 液 滴 定 20mL 0.01 molL1 H2SO4溶 液 时 pH 的 变化不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题得 0

7、分。11下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡转化为 CaCO3，后用酸溶解去除BCO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的 H0C工 业 反 应 2SO2+O2 2SO3中 采 用 高 温 既 可 以 加 快 反 应 速 率 ， 也 可 以 提 高 原 料 转 化 率D常温下，向 CH3COONa 溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大12分支酸是合成芳香族氨基酸的中间体，通常由莽草酸经多步反应合成下列有关说法正确的是A莽草酸中所有原子可能共平面 B1mol莽草酸最多可与4molNaOH反应C分支酸分子中含有2个手性碳原子

8、 D1mol分支酸与足量溴水反应可消耗3 mol Br213下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作与现象 结论A 将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性B 常温下，测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3的溶液的 pH，前者 pH 比后者大 证明非金属性： SCC向盛有 5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的 NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴 NaI 溶液有黄色沉淀产生Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧

9、化14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是V2催化剂高温、高压催化剂高温4A等 物 质 的 量 浓 度 的 MgSO4和 (NH4)2SO4的 混 合 溶 液 中 ： c(SO2 4) c(NH+ 4) c(Mg2+) c(H+)B向 一 定 浓 度 Na2CO3溶 液 中 通 入 少 量 CO2： c(Na+) =2c(H2CO3) + c(HCO 3) + c(CO2 3)Cp H=11 的 氨 水 与 pH=3 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 ： c(Cl)c(NH+ 4)c(H+) c(OH)D一元酸 Ka(HA)=1.7510-5，20mL 0

10、.1 molL 1的 HA 与 10mL 0.1 molL1 NaOH 混合溶液中：c(A )+c(OH) c( HA) + c( H+)15一定温度下，在三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H0，测得反应的相关数据如下表， 容器 1 容器 2 容器 3反应温度 T/K 600 600 500反应物投入量 0.2mol CO0.4mol H20.4mol CO0.8mol H20.2mol CH3OCH30.2mol H2O平衡 v(CO)/(molL-1s-1)v1 v2 v3平衡 n(H

11、2)/(mol) 0.2 n2 n3平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3物质的平衡转化率 a a1(CO) a2(CO) a3(CH3OCH3)平衡常数 K K1 K2 K3下列说法正确的是A v1 v2， n 20.4 B K2=2.5103， p2 p3C2 p1 p3， a1(CO) a2(CO) D n30.4， a2(CO) + a3(CH3OCH3)1非选择题（80 分）16(12 分)高纯度碳酸锰是制备高性能磁性材料的主要原料。以软锰矿（主要成分是MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3等少量杂质）为主要原料制备 MnCO3的工艺流程如下：已知：SO 2 + M

12、nO2 = MnSO4（1） “浸锰”时为提高浸取速率可采取的措施是 。（2） “滤渣 I”的主要成分是 。（3） “氧化”时除了发生 MnO2和 SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式 ，HNO 3也能将 SO2氧化，用 HNO3代替 MnO2的缺点是 。5（4）已知： KspAl(OH)3=11033， KspFe(OH)3=31039，pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3 、Al 3 (使其浓度小于 1106 molL1 )，需调节溶液 pH 范围为 。（5） “过滤 II”后的滤液可经电解制取高纯度 MnO 2，原理

13、如下图所示，阳极的电极反应式为 。 17(15 分)以甲苯为原料合成有机物 H 的路线如下： 已知：（1）C 中含氧官能团名称为 和 。（2）CD 的反应类型为 。（3）有机物 F 的结构简式为 。（4）写出满足下列条件的 E 的任意一种同分异构体的结构简式 。 分子中含两个苯环，有 5 种不同化学环境的氢，苯环上的一元取代物只有两种； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应。（5）请写出以 为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 18(12 分) PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由 PbO 为原料制备 PbO2流程如

14、下：90PbOCH3COOH 溶液氧化 过滤 酸洗、水洗PbO2酸 浸Ca(ClO)2 溶液NaOH 溶液煮沸 干燥6“氧化”反应原理：2Pb(CH 3COO)2+ 4NaOH + Ca(ClO)2 = 2 PbO2+ 4CH3COONa +CaCl2 + 2H2O（1）PbO 2常温下即可与盐酸反应生成 Pb2+、Cl 2，若反应消耗 2.39g PbO2，则被氧化的HCl 物质的量为 。（2） “氧化”制得的 PbO2可能含有的含铅杂质化学式是 。（3）PbO 2的检验：向 Mn(NO3)2的 HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有 PbO2。该反应的离子方程式

15、为 。 （PbO 2被还原为 Pb2+）(4) 为测定产品（假定只含 PbO2和 PbO）中 PbO2、PbO 的物质的量之比，进行以下实验：取一定量待测产品，加入 200.00mL 0.2100 molL1 的草酸溶液（过量） ，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液 pH 值至 PbC2O4沉淀完全，过滤得 PbC2O4质量为 2.9500 g。上述滤液酸化后加水稀释至 500.00mL，某同学取出 100.00mL 用 0.1000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 19.20mL.计算产品中 PbO2与 PbO 的物质的量之比（写出计算过程）（已知：PbO 2 + H2C2

16、O4PbC2O4+ CO 2+ H 2O，未配平H+ +MnO 4 + H2C2O4CO2+ Mn 2+ + 2H2O，未配平 ）19(15 分)利用废旧白铁皮（含 Fe、Zn、Fe 2O3、ZnO）制备磁性 Fe3O4胶体流程如下：已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。0（1）碱溶时除了发生反应 ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O 以外，还发生的另一反应化学方程式为： 。（2）向溶液 A 中滴加稀硫酸可制得 Zn(OH)2固体，为防止 Zn(OH)2溶解，可将稀 H2SO4改为 。（3）过滤后的滤渣溶于稀硫酸后，要测定 Fe2+、Fe 3+的浓度并控制

17、 NaClO3加入量，其目的是 。（4）检验溶液 B 中是否含有 Fe3+试剂为 。（5） 若实验制得的 Fe3O4胶体中混有较多的 Fe(OH)3，原因可能是 （填编号） a.稀硫酸加入过多 b. NaClO 3加入过多 c. N 2通入量偏少（6）由溶液 B 也可制得绿矾（FeSO 47H2O） 。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由溶液 B 制备绿矾晶体的实验步骤：向溶液B 中滴加 NaOH 溶液至沉淀不再增加， ，得到 FeSO4溶液， ，得到 FeSO47H2O 晶体。白铁皮NaOH 溶液过滤 部分氧化溶液 B(含Fe2+、Fe 3+)Fe3O4 胶体碱 溶溶液 A(含 ZnO2-

18、 2)稀 H2SO4适量 NaClO3NaHCO3 N27(可选用的试剂：铁粉、锌粉、稀盐酸、稀硫酸和 NaOH 溶液)20(14 分)化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气形成酸雨，有多种方法可用于 SO2的脱除。（1）已知 SO2可参与如下热力学循环：SO2 (g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) H1= -151kJmol-12HI(aq) I2(s) + H2(g) H2= +110kJmol-1H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) + SO2 (g) + 2H2O(l) H3= +61kJmol-1反应 H2S(g) H2(g) +

19、 S(s)的 H= kJmol -1（2）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO2，反应原理为：ClO + SO2 + 2OH = Cl + SO42 + H2O，为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对 SO2的吸收。该催化过程如下图所示：a过程 1 的离子方程式是 Ni2O3 + ClO 2NiO2 + Cl ，过程 2 的离子方程式为 。bCa(ClO) 2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是 。（3）Na 2CO3溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知 25时，含硫物种（即水溶液

20、中H2SO3、HSO 32、SO 32）随 pH 变化如图1 所示，脱硫效率随 pH 变化如图2 所示。 当用 Na2CO3溶液吸收 SO2至溶液的 pH 为 4 时，发生反应的离子方程式是 。 当用氨水吸收 SO2至溶液的 pH=7 时，NH 4+与溶液中存在的含硫物种之间的关系是c(NH+ 4)= 。 由实验测得氨水脱除 SO2时，脱硫效率随 pH 的变化如图-2 所示。在 pH5.5，pH 较小时脱硫效率低的可能原因是 ；实际工艺中，吸收液的 pH 应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是 。21(12 分)乳酸亚铁(C 3H5O3)2Fe 是一种很好的补铁剂。可用以下方法制得FeCO3

21、+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe +CO2+H 2O乳酸的结构表示为：8（1）Fe 2+基态核外电子排布式为： 。（2）1mol 乳酸中 键数目为 。（3）乳酸分子中 C 原子的杂化类型为 。（4）与 CO2 3 互为等电子体的一种分子化学式为 。（5） 某种铁氮化合物晶胞结构如右图所示，该铁氮化合物化学式为 。（6）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯（CH 3OCOOCH3）沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为 。化学试卷参考答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D D C A A B C C题号 11 12 13 14 15答案 A CD D AD

22、BD16. （1）加热、搅拌等 （2）SiO 2(3) MnO22Fe 2+4H =Mn2+ 2Fe 3+2H 2O（2 分） 产物中会有氮氧化合物污染环境（2 分）（4）5.0PH7.1（或 5.07.1） ； （5）Mn 2+2H 2O2e = MnO24H （2 分）17.（1）羧基、羰基 （每空 2 分） （2）加成反应 （2 分）（3） （2 分）(4) 或 等（2 分，合理答案也可得分）（5） （5 分）18. (1) 0.02mol（2 分）(2) Pb(OH)2或 CaPbO3 （2 分）(3)（4）2MnO 4- 5H 2C2O42 51.92103 mol n(H2C2O4

23、)9100mL 溶液中： n(H2C2O4)=4.8103 mol， （1 分）原溶液中 n(H2C2O4)=2.4102 （1 分）与 PbO2、PbO 反应的 H2C2O4为：0.042mol -0.024 mol=0.018mol（1 分）草酸铅的物质的量为 0.01mol设原混合物中 n(PbO)： x ，则 n(PbO2)：0.01mol- xPbO2 2H 2C2O4 PbO H 2C2O41 2 1 10.01mol- x n(H2C2O4) x n(H2C2O4)2(0.01mol- x )+ x=0.018mol 解得 x=0.002mol原混合物中 n(PbO)=0.002

24、 mol （1 分） n(PbO2)=0.008 mol， （1 分）n(PbO2)： n(PbO) =0.008 mol：0.002 mol=4:1（1 分）19.（1）Zn+2NaOH=Na 2ZnO2+H2（2 分） (2)CO2 （2 分） (3)使 Fe2+、Fe 3+物质的量之比是 1:2，恰好反应生成 Fe3O4（2 分）(4)KSCN 溶液 （2 分）（5）bc（2 分） （只选一个且正确得 1 分，错选不得分）（6） “过滤，洗涤，(1分)向所得固体加入稀硫酸至固体完全溶解，加入足量的铁粉，(1分)充分搅拌后，过滤” ；(1分) (滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60饱和溶液，

25、 冷却至0结晶，(1分)过滤，少量冰水洗涤，低温干燥(1分)20. (1) 20（2 分）(2)a. （2 分）b. (2 分) (3). CO 32- + 2SO2 +H2O = CO2+2HSO 3-（2 分） 2 c(SO32 )+c(HSO3 ) （2 分）pH 较小时，H +浓度大，抑制了 H2SO3的电离，导致 SO2溶解度减小（或 pH 较小时，溶液中含硫离子几乎都是 HSO3 ，对 SO2的吸收有抑制作用） （2 分）pH 过大会造成液相中 NH3的挥发（2 分）21. 物质结构与性质（1）Ar3d 6 （2 分） (2)11mol （2 分）(3) sp3、sp 2 （2 分，漏写错写不得分） (4) SO 3（2 分）(5) Fe4N（2 分） （6）乳酸分子间存在氢键（2 分）