山西省太原市2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、1太原市 2018-2019 学年第一学期高一期末考试化 学本试卷为闭卷笔答，答题时间 90 分钟，满分 100 分。选择题 答案一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有 1 个符合题意的选项，请将正确选项的序号填入下面答题栏内）1.2018 年 10 月 21 日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材 42 万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）A、 生铁 B、铁锈 C、不锈钢 D、铁锰合金2.下列含 N 的物质中，属于电解质的是（ ）A、N 2 B、NO C、NH 3 D、HNO 33.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的

2、是（ ）A、陶瓷 B、水晶 C、玛瑙 D、沙子4.下列物质不能用作干燥剂的是（ ）A、硅胶 B、浓硫酸 C、Fe 2O3 D、固体 NaOH5下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是（ ）A、钠 B、铜 C、铁 D、氢气6.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（ ）7.下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）A、铁红Fe 2O3 B、水玻璃Na 2SiO3C、纯碱NaOH D、明矾KAl(SO 4)28.氨水中不存在的粒子是（ ）A、NH 3 B、N 3- C、NH 4+ D、OH -29.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是A、盐酸 B、硫酸 C、硝酸 D、碳酸10我国古代文献中有许多化学知识的记载，如淮

3、南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜” ，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu，该反应不属于A、复分解反应 B、置换反应 C、离子反应 D、氧化还原反应11.还原铁粉与水蒸气反应的装置如右图所示，下列有关该实验的说法正确的是A、反应生成 FeOB、网罩的主要作用是防风C、肥皂液的主要作用是收集生成的 H 2D、湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂12. 在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）13. 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（ ） 。A 钠保存在煤油中B 铁罐贮存浓硝酸C 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中14.物质 X 既能与稀

4、盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是A、Al 2O3 B、NH 4Cl C、NaHCO 3 D、Al(OH) 315.实验室用右图所示装置制取 Fe(OH)2,下列说法正确的是（ ）3A、FeSO 4 溶液为黄色B、苯的作用是隔离氧气C、可将苯换成酒精进行实验D、沉淀的颜色变化是白色灰绿色红褐色16.下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（ ）A、硫酸滴在铜片上： Cu+2H +=Cu2+H2B、小苏打与稀盐酸的反应： CO 32-+2H+=CO2+H 2OC、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： H +OH-=H2OD、向 AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al 3+3NH3H2O=A

5、l(OH)3+3NH 4+17.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所用试剂或方法错误的是（ ）18用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、30 g NO 中所含原子数为 2 N AB、11.2 L Cl 2 中所含分子数为 0.5 N AC、1 molL -1 Na2CO3溶液中的 Na+数为 2N AD、56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 N A19将 NaOH 溶液逐滴滴入 Y 的溶液中，生成沉淀的物质的量与 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，则 Y 是（ ）AAgNO 3 BNaAlO 2CAlCl 3 DFe 2(SO4)3420 向

6、 a g Al 2O3、 Fe 2O3 的混合物中加入 100mL 0.05mol/L 的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3 +、 Al 3+恰好全部转化成沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则此NaOH 溶液的浓度为（ ）A、 0.2mol/L B、 0.1mol/L C、 0.05mol/L D、 无法计算二、必做题（本大题包括 5 个小题，共 40 分）21、 （7 分）中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（ 1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和 ；（ 2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是 ；乘务员使用的

7、无线通话机的芯片材料是 。（ 3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为 。（ 4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 。答案：（ 1）石灰石（ 2） SiO 2 Si22.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了一下几个阶段。（ 1） 1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并5加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_（填“氧化”或“还原” ）（ 2）贝托莱发现，氯气能溶于

8、水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。（ 3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是_。（ 4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_。（ 5） 1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_（用化学方程式表示）答案： （ 1）氧化 （ 2）溶液先变红，后褪色（ 3） Ca(ClO) 2 （ 4） （ 5）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O 23 （7 分）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A取少量茶叶。B检验滤液

9、中的 Fe 3 。C过滤得到滤液。D将茶叶灼烧为茶叶灰。E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作的正确顺序是 （填序号）（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、 、 。（3）检验滤液中 Fe 3 的方法是 ，观察到的现象是 。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是 。答案：（1） ADECB （2）坩埚、玻璃棒 6（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色 （4） Fe+ 2Fe 3 3 Fe 224. （9 分） A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均

10、为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐， E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。 （“” 表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B ， C ， E 。（2） AD 的化学方程式是 。（3） BD 的化学方程式是 。（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，现象和结论是 。答案：（1）B： Na 2O2 C： Na 2O E： Na 2CO3（2） 2Na + 2

11、H 2O = 2NaOH + H2（3） 2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（4）加热试管，将导气管插入澄清石灰水中 E 试管的澄清石灰水没有明显变化， F 试管的澄清石灰水变浑浊，说明 F 是 NaHCO 3， E 是 Na 2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液 E 试管中产生白色沉淀， F 试管中无明显现象）25.（10 分）同学们在实验室里用不同的方法分别制取 Cu(NO 3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2 的化学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取 Cu(NO 3)2，反应的化学方程式是 。7（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（

12、下图）据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3 反应，欲从反应后的溶液中得到 Cu(NO 3)2 晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_。（3）丙组同学用 Cu(NO3)2 晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。 （加持装置和加热仪器未画出）充分加热 Cu(NO 3)2 晶体一段时间后，观察到 U 形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。集气瓶中最终收集到的气体颜色是_， U 形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是 。欲证明试管中残留额黑色粉末是 CuO假设 Cu(NO 3)2 晶体已全部

13、分解，实验方案是 。由该实验可得出的结论是 。【答案】（10 分）（1）3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO+4H 2O（2）降温结晶 不会产生污染环境的 NO（3） NO 2无色 3NO2 + H 2O = 2 HNO3 + NO取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色8溶液Cu(NO 3)2 晶体的热稳定性较差三选做题（本大题包括 A、 B 两组题，共 20 分，其中 A 组题目较简单。请任选一组作答）A 组26 A、 (12 分) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。请回答下列问题。(1) 雾霾是雾和霾的组

14、合词，二者的分散剂都是_，雾霾的一种分散质的化学式是_(2) 燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是_， SO 2 还能导致的一种环境问题是_(3) 的化学方程式为_,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(4) 工业合成氨的化学方程式为_， NH 3 的一种用途为_(5) 鉴别 SO 2 和 NH 3的方法是_,若观察到_，则证明气体是 SO 2，反之，气体是 NH 3。答案： (1) 空气； (NH4) 2SO4(2) 煤；酸雨(3)9(5) 将气体通入到高锰酸钾溶液中，若观察到紫色褪去(答案合理即可)26 B、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：请回答下列问题：（1

15、）工业生产 H 2SO4时最后一步反应的化学方程式是_。（2）反应 的化学方程式是_。其中氧化产物与还原产物的物质量之比是_。（3）反应 为歧化反应，其中硫元素的化合价是由给_到_。（4）反应中硫在氧气中燃烧现象是_。检验生成的二氧化硫的方法是_。观察到的现象是_。（5）上述过程中有_种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_。（4）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。将气体通入品红溶液中，过一会后再加热 品红溶液褪色，且加热后又恢复原色（5） 4 酸雨B 组27 A、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓10氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？答案： 22.4 L.答：生成标准状况下氢气的体积是 22.4 L.27 B、 （ 8 分）某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取 10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。答案：解： n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H254g 2molm(Al) 0.3mol所以 m(Al)=8.1g (Al)=8.1g/10g100=8111