河南省兰考县第一高级中学2018_2019学年高二化学3月月考试题.doc

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1、- 1 -河南省兰考县第一高级中学 2018-2019 学年高二化学 3 月月考试题可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32 一、选择题（每小题 3 分,共 48 分）1下列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是( ) ACr 3+ BFe 3+ CCo 3+ DCu +2某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A 质子数为 10 B 单质具有还原性C 是单原子分子 D 电子数为 103下列示意图或图示正确的是( )4下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )APCl

2、 3中 P 原子采用 sp3杂化，为三角锥形BBCl 3中 B 原子采用 sp2杂化，为平面三角形CCS 2中 C 原子采用 sp 杂化，为直线形DH 2S 中 S 原子采用 sp 杂化，为直线形5.下列微粒中心元素以 sp3杂化的是（ ）AICl 4- BClO 4- CBrF 4+ DSF 46.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )AO 2 BNH 3CH 2O2 DC 2H27.下列说法正确的是( )A水很稳定是因为水中含有大量的氢键BAB n型分子中，若中心原子没有孤电子对，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子CH 2O、NH 3、CH 4分子中的 O、N、C 分别形成 2

3、 个、3 个、4 个键，故 O、N、C 分别采取- 2 -sp、sp 2、sp 3杂化D配合物Cu(H 2O)4SO4中，中心离子是 Cu2 ，配体是 SO ，配位数是 1248下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （ ）BCl 3 NH 3 H 2O PCl 4+ BeCl 2A. B C D9.下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A.H2CO3、H 2SiO3、H 3PO4 B.HNO3、H 3PO4、H 2SO4C. H2S、HCl、HI D.HClO、HClO 4、 HClO 310.关于氢键，说法正确的是( )A每一个水分子中含有两个氢键 B冰、水、水蒸气中都含有氢键 CDNA 中的

4、碱基互补配对是通过氢键来实现的D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )AC F2 B CCH 3CH2OH D COOHCl2 CHOH CH3 CH12.通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是 ( )A 分子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等B NCl3分子是非极性分子 C. NBr3比 NCl3易挥发D 在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则NH3H2O 的结构式为13.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄

5、漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是（ ） AS 2Cl2为非极性分子 - 3 -B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl14某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均为 Pt4 配体D配合

6、物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子不配位15.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )ANH 5中既有离子键又有共价键 BNH 5的熔、沸点高于 NH3C1 mol NH 5中含有 5 mol NH 键DNH 5固体投入少量水中，可产生两种气体16某物质的晶体中含有 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B 元素的原子未能画出）。晶体中 A、B、C 的原子个数比为 （ ） A131 B231 C221D133卷（非选择题,共 52 分17(每空 2 分，共 12 分)(1)过渡

7、金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n= 。与 CO 互为等电子体的离子是_（至少写两种）(2)甲醛(H 2C O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)。甲醇分子内 O 原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的 OCH 键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 OCH 键角。 (3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为 H5IO6和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H 5IO6_(填“” “”或“”)HIO 4。（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图)，已知冰的升华热是51 kJmol

8、1 ，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol 1 )，则冰晶体中氢键的- 4 -键能是_ kJmol 1 。18 （14 分）现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为 nsnnpn1 ；C 元素为最活泼的非金属元素；D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 1/6；E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态；F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C 三种元素的第一电离能小到大的顺序为_电负性由小到大的顺序_(

9、用元素符号表示)。(2)根据 VSEPR 模型预测 A 元素的最简单气态氢化物的立体结构为_。该氢化物容易液化，其原因是_。(3)G 元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒（4）B 和 G 形成分子 W 的结构如右上图所示，化合物 W 的分子式为_，B、G 原子的杂化类型分别为_、_。（5）已知 G 的氢化物（GH 3）是剧毒的气体，与 AgNO3溶液反应有黑色 Ag 析出，同时生成 W和一种强酸，此反应是检验微量 GH3的方法，该反应的化学方程式是_。19.（14 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电

10、缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1) 往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_。- 5 -(2) Cu(H2O)42 中存在的化学键类型有_。Cu(NH 3)42 具有对称的空间构型，Cu(NH 3)42 中的两个 NH3被两个 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH 3)42 的空间构型为_。其结构可用示意图表示为_(3) 科学家通过 X 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。20.（12 分）氮可以形成多种离子，如 N3 ，NH 2 ，N 3 ，N

11、H 4+，N 2H5+，N 2H62+等，已知 N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH 4+的性质。 写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH 2 的电子式为 。 N 3 有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5

12、个 N 排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN键。则“N 5”分子碎片所带电荷是 。 - 6 -1-5 BDDDB 6-10 DBBCC 11-16 DDACCA17.（每空 2 分）每空 2 分 (1)4 C 22- O22+ 等(2) sp 3 小于 (3)小于 （4）2018（除标注外 2 分）.(1)ONF NOF(2)三角锥形(1 分) 氨气分子间存在氢键，使得沸点较高，容易液化(3)A(4) As4O6 sp3 sp3 （没空 1 分） (5) 4AsH324AgNO 36H 2O=As4O624Ag24HNO 319. （每空 2 分）(1)Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 4Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- Cu(NH3)4SO4H2O(2)共价键(或极性键)、配位键 平面四边形 略(3) 配位键 氢键20（每空 2 分） N 2H62+2OH N 2H4+2H2O 22 N 2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 直线型 一个单位正电荷 - 7 -