河南省淮阳县陈州高级中学2018_2019学年高二化学上学期全能竞赛试题.doc

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1、- 1 -河南省淮阳县陈州高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期全能竞赛试题注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第 I 卷 （选择题，共 54 分）一、 （本卷共 18 题，每小题 3 分，共 54 分，每题只有一个选项正确）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石

2、油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2下列说法正确的足（ ）A凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D吸热反应可能属于自发反应3下列说法正确的是（ ）A活化分子间的碰撞一定发生化学反应B吸热反应只有加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应D有化学键断裂不一定发生化学反应4用 2g 块状大理石与 30ml3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30ml6mol/L 盐酸改用 2g 粉末状大理石适当升高温度A B C D- 2 -5将H +、Cl 、Al 3

3、+、K +、S 2 、OH 、NO 3 、NH 4+ 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D6某固态化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离下列关于物质 A 的说法中，正确的是（ ）A非电解质 B弱电解质 C离子化合物 D易溶性盐7在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO 2（g） ；H=373.2kJmol 1 达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时减小压强8室温下在一定体积某浓度的 Ba（NO 3

4、） 2溶液中逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液 pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO 3） 2溶液的体积之比是（ ）A1：10 B1：9 C10：1 D9：19下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3的反应C由 H2（g） 、I 2（g） 、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅10室温下，向 0.1mol 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）ApH 逐渐减小 B 增大C水的电离程度会不断增大 DK w不变11m

5、A+nBpC+qD ，该反应在其它条件不变的情况下，以 T1和 T2表示不同温度，纵坐标表示体系中 B 的质量分数，I 表示 T1时的平衡状态，I I表示 T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（ ）- 3 -AT 2T 1BT 1T 2C表示的平衡状态中 B 的转化率高D正反应是吸热反应12在 25、101kPa 时，已知：2H2O（g）O 2（g）+2H 2（g）H 1Cl2（g）+H 2（g）2HCl（g）H 22Cl2（g）+2H 2O（g）4HCl（g）+O 2（g）H 3则H 3与H 1和H 2间的关系正确的是（ ）AH 3=H 1+2H 2 BH 3=H 1+H 2CH 3=H

6、 12H 2 DH 3=H 1H 213下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHS 水解反应：HS +H2OH3O+S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al 3+3H2OAl（OH） 3（胶体）+3H +C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO +H+OH BaSO 4+H 2OD碳酸氢钠溶液中加入过量 Ba（OH） 2溶液：2HCO3 +Ba2+2OH =BaCO3+CO 32 +2H2O14下列说法正确的是（ ）A常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH若 pH7，则 H2A 是弱酸；

7、若pH7，则 H2A 是强酸C用 0.2000 molL1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 molL1 ） ，当 pH=7 时，溶液中的酸恰好完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1 盐酸、0.1 molL 1 氯化镁溶液、0.1 molL 1 硝酸银溶液中，Ag +浓度：15对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（ ）- 4 -A B C D16在 25时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确

8、的是（ ）Ac （Na +）c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH）Bc（H +）c（CH 3COO ）+c（OH 一 ）Cc （Na +）c （CH 3COO ）c（OH ）c（H +）Dc （CH 3COO ）c（Na +）c（H +）c（OH ）17.室温时，将 xmL pH a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是( )A 若 x y，且 a b14，则 pH7B 若 10x y，且 a b13，则 pH7C 若 ax by，且 a b13，则 pH7D 若 x10 y，且 a b14，则 pH718.有人曾建议用

9、 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AGlg c(H )/c(OH )。下列表述正确的是( )A 在 25 时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B 在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C 在 25 时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0D 在 25 时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)第 II 卷（非选择题，共 46 分）二、填空题（共 46 分）19 （12 分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂

10、和新键的形成过程已知反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H=93kJmol 1 试根据表中所列键能数据，计算 a 的数值为 kJ/mol- 5 -化学键 HH NH NN键能/kJmol 1 436 a 945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知在常压下有如下变化：2CH 3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（g）H=a kJ/molH 2O（g）H 2O（l）H=b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）已知：HCN（aq）与 NaOH（aq）反应的焓变H=12.1kJmol 1 ； HCl（aq）与

11、NaOH（aq）反应的焓变H=55.6kJmol 1 则 HCN 在水溶液中电离的焓变H 等于 （4）已知：H 2（g）+ O2（g）H 2O（1）H=285.83kJmol 1CO（g）+ O2（g）CO 2（g）H=282.9kJmol 1 ；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4g H2O（l） ，并放出 114.3kJ 的热量，则混合气中 CO 的物质的量为 （计算结果保留一位小数）20 （12 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡

12、常数表达式为 K= （2）该反应为 反应（选填“吸热” 、 “放热” ） （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变 c 正 （H 2）= 逆 （H 2O） dc（CO 2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO 2）c（H 2）=5c（CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 （5）830时，在 1L 密闭容器中分别投入 lmolH2和 1molCO2反应达到化学平街时，CO 2的转化率为 ；保持温度不变在平衡体系中再充入 1molH2和 1molCO2重新达到化学平衡时，CO 2的平衡转化率 （填“增大” “减小”或“不变”

13、） 21 （6 分）反应 m A+n Bp C 在某温度下达到平衡t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6- 6 -若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是 若 C 为气体，且 m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 态22 （8 分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶

14、体（H 2C2O4xH2O）中 x 值称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4用浓度为 0.1000mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL；（1）滴定时，KMnO 4标准液应装在 式滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是 （3）通过上述数据，计算出 x= 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 23. （ 8 分）25 时，若体积为 Va、pH a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va1，不符合题意，故a5 (3) 7；作为酸性溶液的 pH， a1，即 VaVb，与已知 VaVb和矛盾，所以 a 不能等于 5。(3) 混合后呈中性，则 10 a b14 ，由 1 可得 10a b14 1，因a0.5 b,3a14， a ；综合后 a 的取值范围是 a 。