河南省淮阳县陈州高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -河南省淮阳县陈州高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题1. 本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟；2.可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5 Fe: 56第 I 卷 （选择题 共 51 分）1、选择题（本题包括 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨

2、松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D.2.下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 （ ）A. B. C. D.3下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）A.Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、明矾4. 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在 1 0002 000 nm。下列有关说法正确的是 （ ）A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能发生丁达尔效应C

3、.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.灰霾属于胶体5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氮气所含原子数均为 2 NAD常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA6. 下列叙述正确的是 （ ）- 2 -A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.在水中能电离出 H+ 的化合物一定是酸D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7下列反应既是氧化

4、还原反应又是离子反应的是 （ ） A.用 CO 还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊8 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A. Mg2+、SO 42 、K +、Cl B. Na+ 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4C. K + 、Cu 2+ 、Cl 、Br D. Ba2+ 、Na + 、OH 、HCO 39.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 （ ）A.冷凝管进出水的方向是下进上出B.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D.蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架

5、台、冷凝管、锥形瓶、温度计等10下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 ( )ANa 2O2和 CO2 BCO 2和 NaOH CNa 和 O2 DNaOH 和 AlCl311A 2、B 2、C 2 3 种单质和它们离子间能发生下列反应 2A+C2=2C+ A2 2C+ B2 = 2B + C2 ， 若 X能与 C2发生反应 2X + C2 = 2C + X2 有关说法中不正确的是 （ ） A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B 能发生反应 DX 2 与 B 不能发生反应、12下列除杂质的操作中不正确的是( )A

6、Na 2CO3 固体中混有少量 NaHCO3：加热固体至质量恒定BNaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2气体CCO 2中混有 HCl：将其通过装 NaOH 溶液的洗气瓶DNaCl 溶液中混有少量 I2：加入适量 CCl4，振荡，静置，分液- 3 -13某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( ) A.Fe2+、Cu 2+ B. Zn2+、Fe 2+ C. Cu2+、 H + D. Zn2+ 、H + 14取两份铝片，第一份与足量盐酸反应

7、，第二份与足量烧碱溶液反应，同温 同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:6 B2:3 C3:2 D 1:1 15.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应： OH + HCO3 CO 32 + H2OC钠和冷水反应：Na2H 2ONa +2OH H 2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ 2H2O16、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的

8、 H2的物质的量之比为 31，则原混合物中Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为（ ）A41 B31 C 25 D1117、实验室需要配制离子浓度均为 1 molL-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是 ( )A.Al3+、 NO 3 、K +、SO 42 B.Cu2+、Ba 2+、SO 42 、CO 32C.Ag+、Cl -、N 、Na + D.Mg2+、Na +、SO 42 、 NO 3第卷（非选择题 共 49 分）2、填空题（共题，49 分）18(12 分）（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。）A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.加热

9、分解 G.渗析 H.重结晶分离油水混合物 ； 用自来水制取蒸馏水 ；除去氧化钙中的碳酸钙 ；提纯 Fe(OH)3胶体 ；分离饱和食盐水和沙子 。（2）某同学要配制 480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液，需要 Na2CO3的质量为 19.（11 分）实验室要配制 100mL 05molL-1 的 NaOH 溶液，试回答下列各题：（1）若用- 4 -NaOH 固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是_A锥形瓶 B200 mL 容量瓶 C烧杯 D胶头滴管 E药匙 F 天平 G、洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品_。（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在

10、使用前必须检 查容量瓶 是否_。（4）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀其正确的操作顺序应是_（填序号）。（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是_A用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。20、 （14 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行

11、“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 。装置 B 中发生反应的化学方程式是 _如果要在 C 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行 ， 装置 E 中的现象是 停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 _。该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下：- 5 -水NaOH 溶液稀硫酸加热NaOH 溶液过量稀氨水A沉淀 F溶液 G沉淀 C沉淀 E 固体 B溶液 D 步骤 I 中通入Cl2的作用是_。 步骤

12、 II 从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 21、(12 分)某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问 题。(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2) B、C、D、E 4 种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3) 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为 - 6 -高一上期期末考试化学试题第 I 卷 （选择题 共 51 分）一 选择题1-5 DACAD 6-10 DBACA 11-15 C

13、CBDB 16-17 CD二 填空题17. （12 分）（1）C ,E ,F ,G ,A . (2) 10.6 g18.（11 分，除标注外每空 2 分）（1） A B（2） 胶头滴管(1 分)(3)温度和容积 漏水(4) B E A C D F（6）CE19. （14 分，每空 2 分） （1）防止暴沸 ， 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 （2）验纯 ， 黑色固体变为红色，管壁有水珠（3） 取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色（4）将滤液中含有的 Fe2+氧化成 Fe3+； 加热浓缩、冷却结晶、过滤 20(12 分) (1)过滤 （2 分）(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 （各 1 分）(3)Al2O32OH 2AlO H 2O（2 分）Al(OH)33H Al 3 3H 2O（2 分）Al2(SO4)36NH 3H2O2Al(OH) 33(NH 4)2SO4（2 分）